高中化学 课时训练9 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第2课时）离子反应及其发生的条件 新人教版必修1.doc

课时训练9离子反应及其发生的条件1.下列不是离子反应的是()a.氢气与氧气点燃生成水b.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀c.cuo与稀盐酸反应d.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊解析:离子反应是指有离子参加或生成的反应,发生的条件是:生成难溶物或水或挥发性物质。b、c、d符合以上条件。a项氢气与氧气的反应是分子之间的反应。答案:a2.加入适量的h2so4溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是()a.cl-b.ba2+c.nd.na+解析:此题有助于理解离子反应发生的条件:生成沉淀、气体或水。加入硫酸后硫酸根离子与ba2+生成沉淀。答案:b3.下列离子方程式中不正确的是()a.盐酸滴在石灰石上:caco3+2h+ca2+h2o+co2b.向ba(oh)2溶液中滴入少量的nahso4溶液:h+s+ba2+oh-baso4+h2oc.向ba(oh)2溶液中滴入过量的nahso4溶液:2h+s+ba2+2oh-baso4+2h2od.稀硫酸滴在铜片上:cu+2h+cu2+h2解析:离子方程式的书写一定要注意化学反应的正确性和拆写原则。d中铜与稀硫酸不反应。答案:d4.已知某无色溶液中存在较多的h+、s、n,则溶液中还可能大量存在的离子组是()a.c、cl-b.na+、cu2+c.mg2+、cl-d.cl-、ba2+解析:a中c与h+反应生成co2和h2o;b中含cu2+的溶液呈蓝色;d中ba2+与s生成baso4沉淀。答案:c5.某溶液中可能含有s、c、cl-。为了检验其中是否含有s,除bacl2溶液外,还需要的溶液是()a.h2so4溶液b.hcl溶液c.naoh溶液d.nano3溶液解析:检验s,除bacl2溶液外,还需要加入强酸溶液,硫酸提供s,干扰s的检验,故选b。答案:b6.下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是()a.na+、n、sb.ag+、fe3+、cl-c.ba2+、k+、nd.k+、ba2+、cu2+解析:在强碱性溶液中n、ag+、fe3+、cu2+都不能大量存在,故选c。答案:c7.离子方程式:c+2h+co2+h2o表示()a.碳酸盐与盐酸之间的反应b.一切碳酸盐与一切酸之间的反应c.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应d.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应解析:可溶性碳酸盐与强酸可拆成离子形式,所以该离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和co2气体的反应。答案:c8.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为ba2+,若将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是()a.cu2+和sb.cu2+和cl-c.k+和sd.ag+和n解析:甲废液中主要毒性物质可看作是ba(oh)2,乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低,可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的oh-结合形成沉淀,同时乙中含有能沉淀甲中ba2+的s或c,结合碳酸盐大多数不溶的情况,a正确。答案:a9.实验室有三缸废液,分别含有na2co3、ca(oh)2和hcl。且它们的物质的量之比为112。要让三缸废液混合后,所得溶液的溶质只有nacl,应选择的混合顺序是()(注:过滤等实验操作已省略)先将na2co3废液和ca(oh)2废液混合,再与hcl废液混合先将na2co3废液和hcl废液混合,再与ca(oh)2废液混合先将ca(oh)2废液和hcl废液混合,再与na2co3废液混合将na2co3废液和ca(oh)2废液同时慢慢倒入hcl废液中a.b.c.d.解析:三种废液中na2co3、ca(oh)2和hcl物质的量之比为112,任何两种物质混合均恰好完全反应。中形成nacl溶液与ca(oh)2不反应,溶液中含有ca(oh)2,错误;中同时生成nacl和cacl2溶液,hcl消耗完全后,na2co3与ca(oh)2反应生成的naoh也存在于溶液中,错误。答案:a10.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。(1)bacl2(hcl):试剂,离子方程式;(2)o2(co2):试剂,离子方程式;(3)s(c):试剂,离子方程式。解析:物质的提纯或分离应遵循以下几点:被提纯或分离的物质,最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂);尽量不减少被提纯或分离的物质;采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开,如果在分离操作中,被分离的物质转变为其他物质,应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作:不增、不减、易分、易复原。答案:(1)baco3baco3+2h+ba2+h2o+co2(2)naoh溶液2oh-+co2c+h2o(3)稀硫酸c+2h+h2o+co211.x、y、 z三种可溶性盐,其阳离子分别是ba2+、cu2+、ag+中的某一种,阴离子分别是cl-、s、n中的某一种。现做以下实验:将三种盐各取少量,分别溶于盛有5 ml蒸馏水的三支试管中,只有x盐溶液呈蓝色。分别向三支试管中加入2 ml稀盐酸,发现y盐溶液中产生白色沉淀,z盐溶液无明显现象。(1)根据上述事实,推断这三种盐的化学式:x,y,z。(2)若上述三种阳离子ba2+、cu2+、ag+对应的盐都为硝酸盐,将其混合配成溶液,选择合适试剂,将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下:部分物质溶解性表ba2+cu2+ag+cl-溶溶不c不不不s不溶微s2-溶不不沉淀1的化学式为。写出混合溶液与试剂a反应的离子方程式:。若c为na2s,且它与b的阳离子相同,则试剂b的名称是。解析:(1)由x盐溶液呈蓝色,知其为铜盐。向三支试管中加入稀盐酸,发现y盐溶液中产生白色沉淀,说明y盐为银盐,而从阴