高考化学二轮复习 专题训练 化学反应速率 化学平衡.doc

化学反应速率 化学平衡 1传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂。近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气。下列说法正确的是()a新型合成氨方法是吸热反应b新型合成氨方法可简化生产设备c新型催化剂提高了n2和h2的转化率d两种方法中该反应的化学平衡常数相同答案b解析催化剂不能使平衡移动，c错误；两种合成氨的方法使用温度不同，所以化学平衡常数不相同，d错误；合成氨是放热反应，不会因为催化剂而改变，a错误。2(2014重庆理综，7)在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x(g)y(g)，温度t1、t2下x的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()a该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量bt2下，在0t1时间内，v(y) moll1min1cm点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆dm点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小答案c解析根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出：t1t2，再根据不同温度下达到平衡时c(x)的大小可推出此反应为放热反应。m点x的转化率小于w点x的转化率，因此反应进行到m点放出的热量小于进行到w点放出的热量，选项a不正确；t2下，在0t1时间内，v(x) moll1min1，v(y)v(x) moll1min1，选项b不正确；m点时在恒容条件下再加入一定量x，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后x的转化率增大，选项d不正确；在t1和t2温度时，当达到平衡状态时，m点v正(m)v逆(m)，w点v正(w)v逆(w)，温度高反应速率快，v逆(m)v逆(w)，又v逆(w)v逆(n)，则v逆(m)v逆(n)，则v正(m)v逆(n)，选项c正确。3已知：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，下列结论正确的是()a在密闭容器中加入1 mol n2和3 mol h2充分反应放热92.4 kjbn2(g)3h2(g)2nh3(l)hq kjmol1，则q92.4c增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大d若一定条件下反应达到平衡，n2的转化率为20%，则h2的转化率一定为60%答案b解析a项，可逆反应不能进行彻底；b项，由nh3(g)生成nh3(l)要放出热量，所以q92.4；c项，平衡常数只与温度有关；d项，h2的转化量是n2的3倍，但转化率不一定是其3倍，当n(n2)n(h2)11时成立。4对处于平衡状态的反应2a(g)b(g)2c(g)h0，下列叙述正确的是()a增大a浓度的瞬间，v正增大，v逆不变b升高温度，v正减小，v逆增大c增大压强，v正增大，v逆减小d加入正催化剂，v正增大，v逆减小答案a解析b项，升温，v正、v逆均增大；c项，增大压强，v正、v逆均增大；d项，加入正催化剂，v正、v逆都增大。5高炉炼铁过程中发生的反应：fe2o3(s)co(g)fe(s)co2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是()温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5a.h0b该反应的平衡常数表达式是kc其他条件不变，向平衡体系充入co2气体，k值减小d其他条件不变，升高温度，可以降低co的平衡转化率答案c解析升温，k值减小，则正反应为放热反应，k只与温度有关，c项错误。6t 时，在v l恒容密闭容器中加入足量的tas2(s)和1 mol i2(g)，发生反应tas2(s)2i2(g)tai4(g)s2(g)h0。t min时生成0.1 mol tai4。下列说法不正确的是()a0t min内，v(i2) moll1min1b若t 时反应的平衡常数k1，则平衡时i2的转化率为c图中制备tas2晶体过程中循环使用的物质是i2(g)d图中t1端得到纯净tas2晶体，则温度t1t2答案a解析a项，应为v(i2) moll1min1；b项，k1，则c(s2)c(tai4)c2(i2)，所以c(i2)c(s2)c(tai4)(i2)；c项，循环使用的应是i2(g)；d项，降温，平衡左移，得到tas2晶体。7相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h197 kjmol1实验测得有关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/kjso2o2so3甲210q1乙1.80.90.2q2丙002q3下列判断中正确的是()a197q2q1b若升高温度，反应的热效应不变cq3197 kjd生成1 mol so3(l)时放出的热量大于98.5 kj答案d解析q1197q3q1q2，a、c错误；b项，升温，平衡左移，放出热量减少。8500 、20 mpa时，将h2和n2置于一容积为2 l的密闭容器中发生反应，反应过程中h2、n2和nh3的物质的量变化曲线如图所示。下列说法中正确的是()a从反应开始到第一次平衡时，n2的平均反应速率为0.005 moll1min1b平衡在10 min20 min内的变化，可能是因为增大了容器的体积c25 min时分离出了0.1 mol nh3d在25 min后平衡向正反应方向移动，新平衡中nh3的体积分数比原平衡的小答案c解析a项，从图可知反应第一次达平衡的时间为10 min，该过程中v(n2)0.002 5 moll1min1，a项错误；10 min20 min，三种物质的物质的量变化程度均比前10 min的大，说明该时间段内反应速率增大，b项不正确；在25 min时，nh3的物质的量从0.3 mol降至0.2 mol，c项正确；d项，从图像看在25 min时将nh3从体系中移出，平衡向正反应方向移动，新平衡中nh3的体积分数比原平衡的大。9在容积为2 l的恒容密闭容器中发生反应xa(g)yb(g)zc(g)，图表示200 时容器中a、b、c物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n(a)n(b)的变化关系。则下列结论正确的是()a200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(b)0.02 moll1min1b图所知反应xa(g)yb(g)zc(g)的h0，且a2c若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入he，重新达到平衡前v正v逆d200 时，向容器中充入2 mol a和1 mol b，达到平衡时，a的体积分数等于0.5答案a解析该反应的方程式为2a(g)b(g)c(g)。由图可知，升温，c的百分含量增大，平衡右移，h0，b错误；c项，“稀有气体”不影响平衡移动，c错误；a项，v(b)0.02 moll1min1，正确；d项，原平衡a的体积分数为0.5，充入2 mol a,1 mol b，相当于加压，平衡右移，a的体积分数小于0.5。10石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2c4h10c8h10(g)5h2在不同温度下的平衡常数变化如下：温度()400450500平衡常数ka6a40a(1)该反应的正反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)向2 l密闭定容容器中充入2 mol c4h10，反应10 s后测得h2浓度为1 moll1，此10 s内，以c8h10表示的平均速率为_。(3)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是_。(4)下图表示某温度时将一定量的c4h10(含少量h2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表c8h10，虚线代表c4h10。请用实线补充画出t1t4间c8h10的浓度变化曲线。答案(1)吸热(2)0.02 moll1s1(3)bd(4)解析(1)升温，k增大，该反应为吸热反应。(2)v(c8h10 )0.02 moll1s1。(3)气体的质量和密度始终保持不变。(4)c4h10降0.4 moll1，则c8h10增加0.2 moll1，t2时体积缩小一半，所以c8h10浓度瞬间变为0.40 moll1。11(2014福州高三质量调研)工业制硫酸的过程中利用反应2so2(g)o2(g)2so3(g)hq kjmol1，将so2转化为so3，尾气so2可用naoh溶液进行吸收。请回答下列问题：(1)写出该反应的化学平衡常数表达式_。(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol so2和1 mol o2发生反应，下列说法中，正确的是_(填字母)。a若反应速率v正(o2)2v逆(so3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态b保持温度和容器体积不变，充入2 mol n2，化学反应速率加快c平衡后移动活塞压缩气体，平衡时so2、o2的百分含量减小，so3的百分含量增大d平衡后升高温度，平衡常数k增大将一定量的so2(g)和o2(g)分别通入到容积为2 l的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：实验编号温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minso2o2so2o21t142x0.862t2420.4yt(3)实验1从开始到反应达到化学平衡时，v(so2)表示的反应速率为_；t1_t2(选填“”、“”或“”)，理由是_。答案(1)k(2)c(3)0.2 moll1min1反应放热，温度降低，平衡向右移动，反应物转化率升高(答案合理即可)解析(2)a项，v正(o2)v逆(so3)说明该反应达到平衡状态；b项，n2与反应无关，由于体积不变，反应速率不变；c项，压缩体积，平衡右移，so2%、o2%减小，而so3%增大；d项，升温，平衡左移，k减小。(3)实验1中，so2的平衡量x1.6 mol，v(so2)0.2 moll1min1；由于x1.60.4，平衡右移，由于h0，所以t1t2。12钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿(fe2o3)、焦炭、空气和熔剂(石灰石)作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及在co、co2平衡混合气体中co的体积分数的关系如图。(1)铁在元素周期表中位于第_周期_族。(2)在温度低于570 时，还原分两阶段完成，在温度高于570 时，依次发生的还原反应有_(选用图中的a、b、c、d填空)。(3)为减少高炉冶铁时含co的尾气排放，下列研究方向可采取的是_。a其他条件不变，增加高炉的高度b调节还原时的炉温c增加原料中焦炭与赤铁矿的比例d将生成的铁水及时移出(4)已知下列反应数值：反应序号化学反应反应热fe2o3(s)3co(g)= 2fe(s)3co2(g)h126.7 kjmol13fe2o3(s)co(g)= 2fe3o4(s)co2(g)h250.8 kjmol1fe3o4(s)co(g)= 3feo(s)co2(g)h336.5 kjmol1feo(s)co(g)= fe(s)co2(g)h4h4_ kjmol1。(5)1 100 时，feo(s)co(g)fe(s)co2(g)，平衡常数k0.2。现在一密闭容器中，加入7.2 g feo，同时通入4.48 l co(已折合为标准状况)，将其升温到1 100 ，并维持温度不变，达平衡时，feo的转化率为_。答案(1)四(2)cdb(3)b(4)7.28(5)33.3%解析(2)由于fe2o3fe3o4feo，所以顺序依次为c、d、b。(3)调节炉温可调节co的百分含量。(4)3feo(s)co2(g)=co(g)fe3o4(s)h336.5 kjmol1fe3o4(s)co2