高中化学 2.2《离子反应》课件3 新人教版必修1.ppt

第二节离子反应 第二章化学物质及其变化 酸 碱 盐在水溶液中的电离 电解质 hcl naoh nacl 酸碱盐 非电解质 c2h5oh 蔗糖 有机物 及绝大部分氧化物 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 初中我们知道 酸 碱 盐的水溶液能够导电 那么 这些水溶液导电的原因是什么 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 课堂练习 1 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 金属铜 固态nacl o2 h2so4 碳棒 酒精水溶液 koh水溶液 熔融状态的kno3 蔗糖 cuo 电解质 非电解质 能导电 结论 1 电解质 非电解质的前提是化合物2 能够导电的物质不一定是电解质3 是电解质的物质不一定能导电 2 baso4是不是电解质 为什么 二氧化碳 二氧化硫 氨气溶于水都能导电 他们是电解质吗 二 电解质导电的原因 电解质在水溶液或熔融状态下能够离解出可以自由移动的离子 思考与交流 p29页 ba oh 2 ba2 2oh naoh na oh cuso4 cu2 so42 nh4cl nh4 cl 酸 电离时生成的阳离子全部是h 的化合物碱 电离时生成的阴离子全部是oh 的化合物盐 电离时生成金属阳离子 或nh4 和酸根离子的化合物 实验探究 实验2 1 课本p29页 三 离子反应 无变化 cu2 so42 cl na cu2 so42 cl na 生成白色沉淀 cu2 so42 cl ba2 cu2 cl baso4 离子反应 有离子参加的反应 四 离子反应的实质 思考与交流 1 第二个反应的实质是什么 2 该反应中哪些离子结合生成了白色沉淀 从而大量减少了 3 哪些离子还大量存在 4 你能否设计一个实验来验证你的猜想 离子反应的实质 在离子参加或生成的反应中 溶液中的某些离子减少或增加 五 离子方程式及书写 2 步骤 以so42 ba2 baso4 为例 1 写 即写出化学反应方程式 2 改 a 把易溶于水并且易电离 强酸 强碱 绝大部分盐 的反应物 生成物改写成离子的形式 b 难溶或难电离物质 弱酸 弱碱 难溶性盐 气体 水 单质 绝大部分氧化物等仍用化学式表示 3 删 即删去方程式两边不参加反应的离子 4 查 a 质量守恒b 电荷是否守恒c 必须符合反应事实 1 离子方程式 写成离子符号 强酸 h2so4 hcl等强碱 ba oh 2 naoh等绝大多数盐 nacl na2so4等可溶性盐写成化学式 弱酸 h2co3 ch3cooh等弱碱 nh3 h2o cu oh 2等难溶性碱极少数盐 baso4 baco3 caco3 agcl等难溶性盐绝大部分氧化物 cuo na2o气体或单质 h2 co2 fe mg等水 h2o 课堂小结 1 电解质的概念及电离 2 电解质导电的原因 3 离子反应的概念 4 离子反应的实质 5 离子反应方程式的书写 课堂练习 1 在下列物质中 ch3cooh hcl naoh cu oh 2 agcl n 2co3 c2h5oh h2o so2 fe 1 属于强电解质的是 2 属于弱电解质的是 3 属于非电解质的是 4 溶液中主要以离子形式存在的是 2 请完成下列方程式并写出相应的离子方程式1 cucl2 2agno32 cuso4 bacl23 nacl cuso4 2agcl cu no3 2 baso4 cucl2 不反应 3 写出下列反应的离子方程式 基础 1 锌加入硫酸铜溶液 2 澄清石灰水通入二氧化碳 3 氧化铜放入稀硫酸 4 铁加入稀盐酸中 5 碳酸钙和稀盐酸反应 6 氢氧化铜和稀硫酸弹性 7 醋酸和苛性钠溶液 8 氨水和盐酸 9 碳酸氢钾溶液与硫酸混合 10 碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水 离子共存 不仅可以表示某一个具体的反应 还可以表示同一类型的反应 六 离子方程式的意义 探究 分别写出 1 naoh h2so4 2 koh hno3 3 ba oh 2 hcl之间相互反应的离子方程式 1 离子方程式的意义是什么 2 酸碱中和反应的实质是什么 3 酸和碱的反应是否都可如此表示 八 离子共存 七 离子反应发生的条件 酸 碱 盐之间 1 生成沉淀 2 放出气体 3 生成水 不能共存就是意味着发生了反应 反之能共存 实验探究 实验2 3p31页 思考与交流见课本p31 1 利用离子反应鉴定明矾水溶液中的k al3 和so42 2 除去粗盐中的ca2 mg2 和so42 等 1 生成沉淀而不能大量共存 判断原则 溶解性表中不溶或微溶的物质的阴 阳离子 不能大量共存 如 ag 和cl fe3 和oh cu2 和s2 等 离子共存问题 2 生成挥发性 气体 而不能共存判断原则 有不稳定酸或不稳定碱生成 如 h 和co32 h 和so32 h 和hco3 nh4 和oh 等都不能在溶液中大量共存 3 生成弱电解质而不能大量共存判断原则 有弱酸 弱碱和水等弱电解质生成 它们在水溶液中主要以难电离的分子状态存在 因此不能大量共存 如 h 和oh h 和co32 h 和po43 等 4 酸碱环境不同而不能大量共存判断原则 只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子 它们不能共存 在强酸性条件下 oh co32 hco3 等在强碱性条件下 h hco3 mg2 等 5 一些附加条件 特别注意 如颜色问题 fe3 fe2 cu2 mno4 课堂小结 离子反应的意义 离子方程发生的条件 离子共存的问题 课堂练习 例1 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 a cl na no3 ag b k h oh cl c co32 na cl h d cu2 so42 cl h 例2 某无色溶液中 可大量共存的离子组是 a na ba2 so42 cl b cu2 no3 cl so42 c k cl na co32 d k ba2 so42 oh 例3 2002年上海 在ph 1的无色溶液中能大量共存的离子组是 a nh4 mg2 so4 cl b ba2 k oh no3 c al3 cu2 so4 cl d na ca2 cl al3 d c ad 1 2h so42 ba2 2oh 2h2o baso4 2 fe cu2 fe2