安徽省铜陵市第五中学高三化学10月月考试题(1).doc

铜陵市第五中学2015届高三第三次月考化学试题时间：90分钟 满分：100分一 选择题（每题只有一个正确选项，每题3分 共48分）1.对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是( )a.用托盘天平称取 naoh固体20.0 gb.将用水润湿的ph试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的phc.滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部d.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀后发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度持平2.下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）a、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤b、除去n2中少量的co：通过足量灼热的cuo粉末c、除去kcl溶液中的少量cacl2：加适量na2co3溶液，过滤d、除去co2中的少量的hcl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液3. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（ ）4.设na为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是( )a常温常压下 ，3.4gnh3中含nh键数目为0.6nab0.1 mol铁在0.1 mol cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3nac15g甲基（14ch3）所含的电子数为9na d标准状况下，2.24l氯仿（chcl3）中所含氯原子数为0.3na5下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )a.mg2+、na+、so42-、cl b.k+、co32-、cl、no3c.na+、k+、no3、so32 d.nh4+、na+、so42-、no36.在下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）ac+ h2o co+ h2 b.3no2+h2o2hno3+noc2na2o2+2h2o4naoh+o2d2f2+2h2o4hf+o27从海水中提取溴，主要反应为：2br+cl2=2cl+br2，下列说法正确的是a溴离子具有氧化性 b. 氯气是还原剂c该反应属于复分解反应 d. 氯气的氧化性比溴单质强8.下列叙述正确的是( ) a发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强b金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质c核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子d能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物9下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是()ana2o2与h2o反应制备o2：na2o2h2o=2na2oho2b用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu2fe3=cu22fe2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2h2o=2hclclod用浓盐酸酸化的kmno4与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno6h5h2o2=2mn25o28h2o10.在一定条件下，ro3n和氟气可发生如下反应：ro3nf22ohro42fh2o从而可知在ro3n中，元素r的化合价是( )a4b5c6d711.根据反应式：(1)2fe3+2i=2fe2+i2，(2)br2+2fe2=2br+2fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )abr、fe2、ibi、fe2、br cbr、i、fe2 dfe2、i、br12.下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是( ) a在饱和fecl3溶液中逐滴加入naoh溶液，产生红褐色沉淀b用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血c清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱d肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 班级 姓名 考号 . 密 封 线内不要答题13对于以下反应：khco3溶液与石灰水反应 na2so3溶液与稀盐酸反应si与烧碱溶液反应 fe与稀硝酸反应改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是()a b c d14锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()a2 molb1 mol c0.5 mold0.25 mol15反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2naimno23h2so4=2nahso4mnso42h2oi2(1)2naio35nahso3=2na2so43nahso4h2oi2(2)下列说法正确的是 ()a两个反应中nahso4均为氧化产物bi2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物c氧化性：mno2soioi2d反应(1)、(2)中生成等量的i2时转移电子数比为1516.24ml浓度为0.05mol/l的na2so3溶液,恰好与20ml浓度为0.02mol/l的k2cr2o7溶液完全反应,则元素cr在被还原的产物中的化合价是 ( )a+6b+3c+2d0铜陵市第五中学2015届高三第三次月考化学试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：h :1 c:12 n:14 o :16 na:23 cl:35.5 s:32 i:127 k:39选择题（每题3分，共48分）序号12345678答案序号910111213141516答案二填空题（52分）1.书写离子方程式(4分)在naoh溶液中滴入几滴alcl3溶液， 在nahco3溶液中加入足量的ca(oh)2 2.（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：no34h3e=no2h2okmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_(2)反应中硝酸体现了_、_性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。3(12分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下十种离子：na、mg2、al3、fe2、ba2、no3、so42、cl、i、hco3，取该溶液进行以下实验：取少量待测液加几滴石蕊溶液，溶液显红色。取少量溶液，浓缩后加cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。取少量溶液，加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生。取实验中上层清液滴加agno3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。另取少量原溶液滴加naoh溶液，有白色沉淀产生，当naoh过量时，部分沉淀溶解。根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：_；肯定不存在的离子：_尚不能确定的离子是：_。4.（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准gb5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以i计）2050mg/kg （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）(4分) kio3 ki h2so4 k2so4 i2 h2o（2）上述反应生成的i2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，将i2还原，以回收四氯化碳。na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量na2so3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 （3）已知：i22s2o322is4o62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0104moll1的na2s2o3溶液20.0ml，恰好反应完全。密 封 线 内 不 要 答 题判断c中反应恰好完全依据的现象是 。 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。5. （14分）硫代硫酸钠(na2s2o3)俗称海波，它可看成是用一个s原子取代了na2so4中的一个o原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究na2s2o3的化学性质。【提出问题】na2s2o3与na2so4结构相似，化学性质是否也相似呢？【实验探究】取适量na2s2o3晶体，溶于水中制成na2s2o3溶液，进行如下探究。实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）探究a. a.溶液ph=8i.s2o32 h2o hs2o3 ohb.向ph=2的硫酸中滴加na2s2o3溶液b. ii. s2o32一+2h=s+so2+h2o探究c.向新制氯水(ph2)中滴加少量na2s2o3溶液c.氯水颜色变浅iii. 【实验结论】探究： 。探究： 。【问题讨论】甲同学向“探究”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将na2s2o3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。请你重新设计一个实验方案，证明na2s2o3被氯水氧化。你的方案是 。铜陵市第五中学2015届高三第三次月考化学答案选择题（每题3分，共48分）序号12345678答案addacadc序号910111213141516答案bbbabddb二填空题（52分）1.(4分) al3 + 4oh = alo2 2h2oca2hco3oh =caco3h2o2（10分）(1)14hno33cu2o= 6cu(no3)22no7h2o(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了较浓的hno3，产物中有部分no2生成3（12分）mg2、al3、no3、so42ba2、fe2、hco3、ina、cl4.（12分）(1)1、5、3、3、3、3。（4分）(2)i2so32 h2o = 2iso42 2h；（2分）在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。（2分）(3)溶液由蓝色恰好变为无色。（2分） 20（2分）5. （14分）a用玻璃棒蘸取na2s2o3溶液点在ph试纸中部，将试纸颜色与标