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金台高级中学20132014学年度第二学期高一年级化学第一次月考试题第一卷 选择题（占54分）可能用到的原子量：H1 N14 C12 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Na23 Mg24 Al27 Mn55 Ag108 一、选择题（共18题，每题3分，共54分）在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将其标号填在下表中。1某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。A13Al B13Al C13C D13C2下列粒子半径最小的是( )。ANaBNa CCl DCl3下列电子式书写正确的是( )。A. B. C.2 D.4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料5下列递变规律不正确的是( )。ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高6下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。AOH、H2O、F BNH3、NH、NHCH3O、NH、NH DHCl、F2、H2S7在离子 RO3n- 中, 共有x个核外电子, R原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是( )。 AA x + n + 48B A x + n + 24C A x - n 24 D A + x - n 248下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS9同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )。A原子半径：XYZ B单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ10铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )。A铊是易导电的银白色金属 B能生成3价离子化合物CTl(OH)3是两性氢氧化物 DTl3+的氧化能力比Al3+弱11下列说法错误的是( )。A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12下列微粒半径大小比较正确的是（ ）。ANa+ Mg2+ Al3+ O2- BS2- Cl- Na+ Al3+CNa Mg Al S DCs Rb K Na 13某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )。AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R14下列叙述中正确的是( )。A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除第一周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素15若短周期的两元素可形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )。A1 B3 C5 D616aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。A原子半径：XY BanbmCY最高价氧化物的化学式为YOm DX的氢化物的化学式为HnX 17右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )。XWYRZA常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY的氢化物的沸点比H2O的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强18A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )。AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E第二卷 非选择题（占46分）二、填空题（共5题，除了表明2分的外，其余每空1分，共46分）19、有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HClO H2O2 MgF2 NH4Cl K2SO4(1)只由离子键构成的物质是_ _ ；(2)只由极性键构成的物质是_ _ 。(3)只由非极性键构成的物质是_ ；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_ 。(5)由极性键和非极性键构成的物质是_。(6)由离子键和极性键构成的物质是_。(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。20、有H、D、T三种原子：在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ；1mol各种单质中，它们的质子数之比是 ；在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是 。21、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0234(1)这九种元素分别是 (填元素符号，下同)、 、 、 、 、 、 、 、 ，其中化学性质最不活泼的是 。(2)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。(3)、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。(4)元素的氢化物是 (填化学式2分)，该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为（2分） ，所得溶液的pH (填“”、“”或“”) 7。(5)元素与元素形成的化合物是 (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。用电子式表示出该物质的结构 。22、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：这四种元素分别是：A ，B ，C ，D 。这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是 。A与B形成的三原子分子的电子式是 ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 。A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是 。23、某元素的核素AZ X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1molL的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下列问题：X元素的原子序数为 ，原子结构示意图为 ；用电子式表示出XCl2的形成过程 ；将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是 ；写出该反应的化学方程式 。试用化学方法将X的单质和X的氢化物区别开来 。（2分）试举出一种物质既含有极性键，又含有非极性键，还含有配位键和离子键的化合物 。金台高级中学20132014学年度第二学期高一年级化学第一次月考试题答案一、选择题15 CAADC 610 DBCBC 1115 ABDCD 1618 CDC二、非选择题19、(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 20、(1) 1：2：3 (2)1：1：1 (3)1：1：121、(1) Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar(2)KOH (3)K Na Mg (4)H2O H2O2 2K + 2H2O = 2KOH + H2 2K + H2O2= K2O2 + H2 (5)NaBr 黄 22、(1)C O Si Na(2)H2O CH4 SiH4 (3) (4) 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O223、(1) 20 (2) (3) 开始下沉，并迅速产生气泡，后上浮在水面上继续剧烈反应而减小，最后消失。水逐渐变浑浊，溶液变红。 Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2将两种物质取少量分别放在干燥的氧气里充分燃烧，并将燃烧产物通入盛有无水硫酸铜白色粉末干燥管，能使白色粉末变蓝的原物质是CaH,没有明显变化的原物质是Ca。 CH3COONH4金台高级中学20132014学年第二学期高一年级化学第一次月考答题纸题号第一卷第二卷总分1920212223得分一、选择题（共18题，每题3分，共54分）在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将其标号填在下表中。题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题（共5题， 除了表明2分的外，其余每空1分，共46分）19、(1)只由离子键构成的物质是_ _ ；(2)只由极性键构成的物质是_ _ 。(3)只由非极性键构成的物质是_ ；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_ 。(5)由极性键和非极性键构成的物质是_。(6)由离子键和极性键构成的物质是_。(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。20、在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ；1mol各种单质中，它们的质子数之比是 ；在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是 。21、(1)这九种元素分别是 (填元素符号，下同)、 、 、 、 、 、 、 、 ，其中化学性质最不活泼的是 。(2)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。(3)、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。(4)元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的pH (填“”、“”或“”) 7。(5)元素与元素形成的化合物是 (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。 结构 。22、这四种元素分别是：