浙江省高考化学总复习 专题1 化学家眼中的物质世界 第2单元 物质的量和物质的量浓度课件（选考部分B版）新人教版.ppt

第2单元物质的量和物质的量浓度 考试标准 1 物质的量 阿伏加德罗常数 摩尔质量 气体摩尔体积的概念 b b 2 阿伏加德罗定律及其推论 b b 3 物质的量 微粒数 质量 气体体积之间的简单计算 b c 4 物质的量应用于化学方程式的简单计算 b b 考点一物质的量 一 物质的量1 物质的量 1 基本概念间的关系 2 物质的量的表示方法 2 摩尔质量 1 摩尔质量是指 其符号为m 单位为 2 数值 以 为单位时 任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的 3 摩尔质量与物质的量 物质的质量之间的关系为 n 单位物质的量的物质所具有的质量 g mol 1 g mol 1 相对分子 或原子 质量 二 气体摩尔体积阿伏加德罗定律1 气体摩尔体积 1 含义 一定状况下 单位物质的量的气体所占的体积 符号 标准状况下 vm 2 相关计算 基本表达式 vm 22 4l mol 1 vm 2 阿伏加德罗定律 1 决定气体体积的外界条件 一定物质的量的气体 其体积的大小取决于气体所处的 2 阿伏加德罗定律 可总结为 温度和压强 三同 定 一同 即同温 同压下 同体积的 任何气体具有相同的分子数 易错判断 正确的打 错误的打 1 1mol任何物质都含有6 02 1023个分子 2 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 3 naoh的摩尔质量为40g 4 1molo2的质量与它的相对分子质量相等 5 1moloh 的质量为17g mol 1 6 氖气的摩尔质量 单位g mol 1 在数值上等于它的相对原子质量 7 2molh2o的摩尔质量是1molh2o的摩尔质量的2倍 8 在标准状况下 1molo2与1molso3的体积相同 9 在标准状况下 1mol气体的体积约是22 4l 在非标准状况下 1mol气体的体积则一定不是22 4l 10 在相同条件下 相同物质的量的co n2的混合气体与o2的分子个数相同 原子个数也相同 11 标准状况下 22 4l己烷中含有的共价键数目为19na 12 常温常压下 22 4l氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为2na 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 na 判断中的 八项注意 1 注意给出气体的体积是否在标准状况下 2 注意标准状况下物质的聚集状态 3 注意物质的组成 如ne o3 白磷 p4 等分子中的原子个数分别为1 3 4 na2o2中阴 阳离子个数之比为1 2等 4 注意弱电解质的电离及某些离子的水解 5 注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数 如d2o t2o 18o2等 方法总结 6 注意一些物质中化学键的数目 如1molh2o中含有2molo h键 1molnh3中含有3moln h键 1molch4中含有4molc h键 7 注意较复杂的化学反应中转移电子数的计算 如na2o2和水的反应 cl2和h2o的反应 cl2和碱溶液的反应 cu fe与cl2 s的反应 电解cuso4 nacl溶液的反应等 8 注意常见的可逆反应 如2no2n2o4 n2 3h22nh3等 2 阿伏加德罗定律的三个重要推论 3 物质的量在化学方程式计算中的比例关系与解题步骤 1 比例关系 2 计算步骤 易错判断题 1 下列有关阿伏加德罗常数 na 的说法错误的是 a 32go2中所含的原子数目为nab 0 5molh2o中含有的原子数目为1 5nac 1molh2o中含有的h2o分子数目为nad 0 5na个氯气分子的物质的量是0 5mol 考法题组 答案a 2 义乌模拟 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 a 1molal3 含有的核外电子数为3nab 将58 5gnacl溶于1 00l水中 所得nacl溶液的浓度为1 00mol l 1c 1molcl2与足量的铁反应 转移的电子数为3nad 常温下 10lph 1的硫酸溶液中含有的h 离子数为na解析1molal3 含有的核外电子数为10na a项错误 b项溶液的体积不是1l 不正确 1molcl2与足量铁反应 转移电子数为2na c项错误 d项n h 为0 1mol l 1 10l na mol 1 na 正确 答案d 数据处理题 a vl该气体的质量 以g为单位 b 1l该气体的质量 以g为单位 c 1mol该气体的体积 以l为单位 d 1l该气体中所含的分子数解析x除以na为该气体的物质的量 然后乘以m表示其质量 最后除以v为1l该气体的质量 答案b 规律应用题 4 苍南质评 在下列条件下 两种气体的分子数一定相等的是 a 同密度 同压强的n2和c2h4b 同温度 同体积的o2和n2c 同体积 同密度的c2h4和cod 同压强 同体积的o2和n2解析根据阿伏加德罗定律及其推论可以判断a b d错误 c项 同体积 同密度的c2h4和co质量相等 c2h4和co的相对分子质量都是28 所以 等质量时两者物质的量相等 分子数也相等 答案c 考试标准 1 物质的量浓度的概念 b b 2 配制一定物质的量浓度的溶液 b b 3 物质的量浓度的相关计算 c c 考点二物质的量浓度 2 物质的量浓度与溶质质量分数的比较 二 一定物质的量浓度溶液的配制1 主要仪器 1 托盘天平 称量前先调零 称量时药品放在 砝码放在 读数精确到 g 2 容量瓶 构造及用途 左盘 0 1 右盘 刻度线 100ml 250ml 500ml 1000ml 查漏操作 容量瓶使用前一定要检查是否漏水 操作方法 向容量瓶中加入适量水 盖上瓶塞 倒立 观察是否漏水 若不漏水 然后将容量瓶正立过来 旋转玻璃塞 倒立 再观察是否漏水 180 2 配制过程配制过程示意图 3 误差分析归纳 易错判断 正确的打 错误的打 1 1l水中溶解5 85gnacl所形成的溶液的物质的量浓度是0 1mol l 1 2 将25gcuso4 5h2o晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25 3 在100ml的烧杯中 加入10g食盐 然后注入90ml的水 充分溶解后 所得溶质的质量分数为10 4 将62gna2o溶于水中 配成1l溶液 所得溶质的物质的量浓度为1mol l 1 5 把1molnacl固体溶于1l水中 所得溶液的浓度为1mol l 1 6 配制0 1mol l 1的h2so4溶液时 将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释定容 7 配制240ml1mol l 1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10 0g 8 配制溶液时 若加水超过容量瓶刻度线 应用胶头滴管将多余溶液吸出 9 配制溶液定容时 俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 10 配制0 1000mol l 1氯化钠溶液时 将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 11 用容量瓶配制溶液 定容时俯视刻度线 所配溶液浓度偏小 12 用固体nacl配制0 5mol l 1的溶液 所用的仪器有 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 13 在50ml量筒中配制0 1000mol l 1碳酸钠溶液 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 物质的量浓度计算的三大思维模型模型一标准状况下 气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算注意 溶液体积的单位是l 根据密度计算溶液体积的单位一般是ml 要注意单位换算 归纳总结 模型二溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 模型三溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 1 溶液稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变 即m1w1 m2w2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变 即c1v1 c2v2 溶液质量守恒 m 稀 m 浓 m 水 体积一般不守恒 2 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变 即 c1v1 c2v2 c混v混 易错判断题 1 设na为阿伏加德罗常数的值 下列关于0 2mol l 1ba no3 2溶液的说法不正确的是 解析2l0 2mol l 1ba no3 2溶液中阴 阳离子总数为1 2na a错误 答案a 考法题组 答案a 易错实验题 3 1 配制浓度为2mol l 1的naoh溶液100ml 用托盘天平称取naoh固体时 天平读数将 填写字母 下同 a 等于8 0gb 等于8 00gc 大于8 0gd 等于0 2g 2 某实验中需2mol l 1的na2co3溶液950ml 配制时应选用的容量瓶的规格为 称取na2co3的质量为 解析 1 称量naoh固体时需用小烧杯盛放 故天平读数等于8 0g 烧杯质量 2 根据容量瓶的常用规格可知 应配制2mol l 1的na2co3溶液1000ml 所需na2co3的质量为1l 2mol l 1 106g mol 1 212 0g 答案 1 c 2 1000ml212 0g 4 绍兴期末 下列有关操作或判断正确的是 a 配制一定物质的量浓度的溶液时 定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高b 用托盘天平称取25 20gnaclc 用100ml的量筒量取5 2ml的盐酸d 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸 量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 解析定容时仰视刻度线会使所加水的体积偏大 所配溶液的浓度偏低 a不正确 托盘天平的精确度是0 1g 无法称取25 20gnacl b不正确 应用10ml量筒量取5 2ml的盐酸 c不正确 量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线 所取的盐酸比应取的量多 溶质的物质的量增加 会导致所配溶液浓度偏高 d正确 答案d 实验强化题 5 实验室需要配制0 50mol l 1nacl溶液480ml 按下列操作步骤填上适当的文字 以使整个操作完整 1 选择仪器 完成本实验所必需的仪器有 托盘天平 药匙 烧杯 以及等质量的两片滤纸 2 计算 配制该溶液需取nacl晶体 g 3 称量 天平调平之后 应将天平的游码调至某个位置 请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置 称量过程中nacl晶体应放于天平的 填 左盘 或 右盘 称量完毕 将药品倒入烧杯中 4 溶解 冷却 该步实验中需要使用玻璃棒 目的是 5 转移 洗涤 在转移时应使用玻璃棒引流 需要洗涤烧杯和玻璃棒2 3次是为了 6 定容 向容量瓶中加水至液面接近刻度线 处 改用 加水 使溶液凹液面与刻度线相切 7 摇匀 装瓶 解析配制480ml0 50mol l 1的nacl溶