广东省佛山市三水区实验中学高中化学 第二章 第二节 离子反应学案 新人教版必修1.doc

第二章 第二节 离子反应学案 新人教版必修1 学习目标1、知识与技能：回顾初中学过的物质导电的知识，初步认识电解质。能区分电解质与非电解质； 能从电离的角度认识酸、碱、盐，并能准确书写常见酸、碱、盐的电离方程式。 2、过程与方法：结合初中学过的物质导电的初步知识来认识电解质和溶液中的离子。通过组织学生探究的方法，掌握酸、碱、盐的本质。3、情感、态度与价值观： 通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。学习重点 酸、碱、盐在水溶液中的电离 学习过程【知识链接】根据初中所学，判断下列物质能否导电，并说明原因：金属单质（如cu）_导电，原因是_；nacl溶液_导电，原因是_；熔融的nacl_导电，原因是_；nacl固体_导电，原因是_。新知学习一、 电解质与非电解质1.电解质：像nacl这样的在_或_下能够_的_，叫做电解质。如_。（注意：横线上所填内容是要点）【练习】1.下列物质属于电解质的是_；能导电的物质是_。 a.盐酸溶液 b.h2so4 c.ba(oh)2 d.cu e.co2 f.蔗糖 g.熔融nacl h.固体nacl i.小苏打 j.h2o k. baso4 l. al2o3【归纳】电解质的类型：【练习】2、下列物质中，能够导电的电解质是（ ） acu丝 b熔融的mgcl2 cnacl溶液 d蔗糖2.非电解质：在_和_下都_的_。如_、_等。【练习】3、下列物质或其水溶液能够导电，但属于非电解质的是_。a. ch3cooh b. cl2 c. nh4hco3 d. so2 e. fe 二、 电离与电离方程式1. 电离：物质溶解于水后（或熔融状态下），离解成_的过程。参看课本p30，图2-9 2. 电离方程式：nacl: _ na2co3: _ nahco3: _ nahso4: _ 注意电离方程式的特点:（1）电离过程中，原子团不拆开。常见的原子团：oh-、so42-、co32-、hco3-、no3-、nh4+（2）电荷守恒：阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数（3）特例：nahso4熔融状态下电离成na+hso4-；水溶液中电离成na+h+so42-【练习】4、下列电离方程式正确的是( )a.kclo3=k+cl-+o3- b.ba(oh)2=ba2+(oh)2-c.na2so4=na2+so42- d.al2(so4)3=2al3+3so42-【练习】5、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：h2so4=_ hcl=_ hno3=_ naoh=_ ba(oh)2=_ k2co3=_ mgso4 = _ nh4cl =_3. 从电离的角度定义酸、碱、盐酸：_；碱：_；盐：_；【练习】6、nahso4在水溶液中能够电离出h、na、和so42 。下列对于nahso4的分类中不正确的是（ ） anahso4是盐 bnahso4是酸式盐 cnahso4是钠盐 dnahso4是酸 课堂小结从电离的角度来理解酸、碱、盐的概念,是不是比初中更容易掌握?堂上小测1下列物质中,不能电离出酸根离子的是( ) ana2s bba(oh)2 ckmno4 dkcl2下列物质中导电能力最差的是（ ）a(nh4)2co3溶液 bfe丝 c食盐晶体 d熔融的na2so43下列说法正确的是 （ ） a固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质b铜丝能导电，所以铜是电解质c氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质dco2的水溶液能导电，所以co2是电解质4. 下列物质中属于电解质的是_. ch3cooh ch3ch2oh nahso4 h3po4 ch4 ca(oh)2 so3 nh3 nahco3 课后反思必修第二章 第二节 离子反应第二课时 离子反应方程式的正确书写学习目标1、知识与技能让学生理解离子反应的概念。掌握离子方程式的书写方法，能判断离子方程式的对错。培养学生科学探究的思维方式和能力。2、过程与方法通过对比实验(实验2-1)，从交换离子的角度认识复分解反应，理解离子反应的涵义；（重点）掌握离子方程式的书写，理解离子方程式的意义，会判断离子方程式的正误（难点）； 3、情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。学习重点 离子反应发生的概念学习过程新知学习【实验准备】na2so4溶液、kcl溶液、bacl2溶液；试管若干支。【学习过程】课前回顾：参考课本p110页附录ii部分酸碱盐的溶解性表，填写下表（表一）：可溶性的碱难（微）溶的硫酸盐难溶的氯化物可溶的碳酸盐二、 离子反应及其发生的条件（一）离子反应【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究： 分组探究实验一(课本p31实验2-1) （表二）实验现象是否发生化学反应判断的依据1、向盛有3 ml的na2so4溶液的试管中加入3 ml 的kcl溶液2、向盛有3 ml 的na2so4溶液的试管中加入3 ml的bacl2溶液思考与交流表三：上述“分组探究实验一”混合前后溶液中离子的存在情况分析（假设两溶液混合后恰好完全反应）：混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子na2so4溶液和kcl溶液na2so4溶液和bacl2溶液1. na2so4溶液能与bacl2溶液反应而不能与kcl溶液反应，试从表一分析原因。2.在“分组探究实验一”的“2”的滤液中存在大量的cl，能否用实验证明?3上述“分组探究实验一”的“2”反应中na+和cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的实质就是：_. 这种式子叫离子方程式 。课堂小结1、离子反应：有_的反应叫离子反应。2、离子方程式：用_来表示离子反应的式子。点拨：一个离子反应既可用化学方程式表示也可用离子方程式表示，而离子方程式更能表示化学反应的实质。（二）、离子方程式书写步骤表四步骤举例（硝酸银溶液与盐酸溶液）“写”-写出化学方程式“拆”-把易溶于水、易电离的电解质写成离子形式，难溶或难电离的电解质以及气体等仍用化学式表示。“删”-删去方程式两边形式相同的离子“查”-整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(电荷守恒)归纳：书写离子方程式应注意的问题_ 练习：1、用离子方程式表示下列反应：（1）k2co3+hcl_（2）ba(oh)2+h2so4_2、 请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。 （1）碳酸钙与盐酸反应 co322hh2oco2 _（2）氢氧化铜溶液与硫酸的反应： cu(oh)2 + 2h = cu2+ 2h2o_（3）铁与稀硫酸反应： 2fe + 6h = 2fe3+3h2 _（4）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： so42 + ba2+ = baso4_归纳：判断离子方程式的正误应注意:_课堂小结1、根据是否有离子参加反应，可以把化学反应分为_反应和_反应。2、电离方程式与离子方程式的区别等号左边等号右边电离方程式离子方程式课堂小测1下列反应的离子方程式不正确的是 ( )a锌与硫酸铜溶液反应： zn + cu2+ zn2+ + cu b氢氧化钠与盐酸反应： oh + h+ h2oc铁与稀盐酸反应： 2fe + 6h+ 2fe3+ + 3h2 d氯化钡与硫酸反应： ba2+ +so42 baso42、（双选）下列物质混合后，能发生离子反应的是 （ ）a硫酸钠溶液和氯化钡溶液 b硝酸钠溶液与氯化钾溶液c稀硫酸滴到铜片上 d稀盐酸和碳酸钠溶液课后反思必修第二章 第二节 离子反应第三课时 离子反应发生的条件与离子共存 学习目标1、知识与技能复习巩固离子反应的概念，意义和离子方程式的书写让学生掌握复分解型离子反应发生的条件。2、过程与方法通过组织学生实验探究，观察和分析实验现象（实验2-3）掌握复分解反应型的离子反应发生的条件（重点），会判断离子共存，知道离子反应在生产、生活中有广泛应用。3、情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。学习重点离子反应发生的条件学习过程【实验准备】na2so4溶液、kcl溶液、bacl2溶液、cuso4溶液、naoh溶液、稀hcl、na2co3溶液、酚酞溶液；试管若干支。【课前回顾】 二、 离子反应及其发生的条件（一）离子反应1、离子反应：有_的反应叫离子反应。2、离子方程式：用_的符号来表示离子反应的式子。一个离子反应既可用化学方程式表示也可用离子方程式表示，而_更能表示化学反应的实质。（二）离子方程式书写步骤_新知学习课堂练习不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写（学生分组进行练习）表二化学方程式离子方程式koh+hcl=kcl+h2o2naoh+h2so4=na2so4+h2o2koh+h2so4=k2so4+h2oba(oh)2+2hcl=bacl2+2h2o点拨：实验没有明显现象，不等于没反应，可能有反应可能没反应。表二中尽管没实验现象但实际上是发生了中和反应。提问：你发现了什么？你能说出化学方程式与离子方程式有哪些区别？_(三)、离子方程式表示的意义： (1) 离子方程式揭示了化学反应的本质 (2) 一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_的离子反应。点拨：离子反应方程式也是描述化学反应的一种化学用语。【练习】举例说明下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？ ca2+co32=caco3_ co32-+2h+=co2+h2o_(3) h+oh-=h2o_【点拨】 根据离子方程式列举化学方程式的方法1、分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、ca2+可代表碱或可溶性钙盐，co32-只代表可溶性碳酸盐。2、分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。如、h+oh-=h2o 其中h+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的h+，oh-表示强碱，但若用强酸h2so4与强碱ba(oh)2反应则不符合。3、检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。(四)、探究复分解反应中离子反应发生的条件 分组探究实验二（课本p33实验2-3，假设两溶液混合后恰好完全反应）实验步骤实验现象反应前溶液中的离子由现象推断生成的物质反应后溶液中的离子离子方程式（1）向盛有2mlcuso4溶液的试管中加入2mlnaoh溶液（2）向盛有2ml naoh溶液的试管中滴加2滴酚酞溶液，再慢慢滴入稀hcl，至溶液恰好变色为止。（3）向盛有2ml na2co3溶液的试管里加入2ml稀hcl 课堂归纳1、从实验二知道，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互_的反应。这类离子反应发生的条件是：_、_或_。 (五)离子反应的应用p33思考与交流1、混合物的分离、物质的提纯和鉴定例1、现有含nacl、na2so4和nano3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现cl、so42和no3的相互分离。实验流程可用下图表示：混合溶液过量x 沉淀a溶液1过量agno3 沉淀b溶液2过量na2co3 沉淀c溶液3请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂x： ，沉淀a： ，沉淀b： 。（2）实验流程中加入过量的na2co3的目的是 。（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 。若要获得固体nano3需进行的实验操作是 （填操作名称）。2、离子共存例2、(双选)各组离子在水溶液中能大量共存的是( )（a）k+ hco3 co32 br （b）co32 hco3 oh k+（c）fe3+ cu2+ no3- so42- （d）h+ cl- na+ so32-例3、(双选)下列各组离子在溶液中能够大量共存的是aca2+、so42、co32 bna+、cl、ohcnh4+、cl、so42- dh、co32、no3课堂小测1、粗盐中除含有ca2+、mg2+、so42等可溶性杂质