高考化学 必考题型早知道 专题四 氧化还原反应 新人教版.doc

专题四氧化还原反应1.2012江苏化学，5下列有关物质的性质与应用不相对应的是()a明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂bfecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路cso2具有氧化性，可用于漂白纸浆dzn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料22012广东理综，10下列应用不涉及氧化还原反应的是() a. na2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh33. 2012四川理综，13向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2。在所得溶液中加入1.0 moll1的naoh溶液1.0 l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()a. cu与cu2o的物质的量之比为21b硝酸的物质的量浓度为2.6 moll1c产生的no在标准状况下的体积为4.48 ldcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2 mol4. 2012江苏化学，18硫酸钠过氧化氢加合物(xna2so4yh2o2zh2o)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 ml溶液a。准确量取25.00 ml溶液a，加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。准确量取25.00 ml溶液a，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 moll1 kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液25.00 ml。h2o2与kmno4反应的离子方程式如下：2mno5h2o26h=2mn28h2o5o2(1)已知室温下baso4的ksp1.11010，欲使溶液中c(so)1.0106moll1，应保持溶液中c(ba2)_moll1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，mno被还原为mno2，其离子方程式为_(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。专题四氧化还原反应 解析1c c项中的so2漂白纸浆，是so2的漂白性的应用，而不是其氧化性，所以选c。其余三项性质与应用对应一致。2. d a中，na2o2与co2或h2o反应均属氧化还原反应；b中，2al2o34al3o2，也有化合价变化；c中，反应n23h22nh3属于氧化还原反应。唯有反应2nh4clca(oh)22nh32h2ocacl2中无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故选d。3b结合题意，反应过程为：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，cuo2hno3=cu(no3)2h2o，naohhno3=nano3h2o,2naohcu(no3)2=cu(oh)22nano3，结合mcu(oh)239.2 g，即0.4 mol，故反应中cu(no3)2消耗naoh 0.4 mol20.8 mol, 余下硝酸1.0 l1.0 moll10.8 mol0.2 mol，d项正确；反应中，n(cu)2n(cu2o)0.4 mol, n(cu)64 gmol1n(cu2o)144 gmol127.2 g，解得：n(cu)0.02 mol, n(cu2o)0.01 mol。根据氧化还原反应中电子守恒：0.02 mol20.01 mol21n(no)3，n(no)0.02 mol, 即标准状况下4.48 l, a、c项正确；根据氮元素守恒：n(hno3)n(no)n(no)，最终溶液为nano3溶液，有n(no)n(na)1.0 l1.0 moll11 mol, 原硝酸浓度c(hno3)2.04 moll1，b项错误4答案：(1)1.1104(2)2mno3h2o=2mno23o22oh2h2o(3)n(na2so4)n(baso4)2.50103 mol2mno5h2o26h=2mn28h2o5o2n(h2o2)1.25103 molm(na2so4)142 gmol12.50103 mol0.355 gm(h2o2)34 gmol11.25103 mol0.0425 gn(h2o)2.50103 molxyzn(na2so4)n(h2o2)n(h2o)212硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2na2so4h2o22h2o解析：(1)依据kspc(ba2)c(so)可知c(ba2)1.1104(moll1)。(2)mno被还原为mno2，所以h2o2被氧化生成o2，可得mnoh2o2mno2o2h2o，依据化