【备战】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题03 分散系.doc

考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分 专题03 分散系【2013高考考纲】(1)了解溶液的含义。(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。(3)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。(4)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。(5)了解胶体是一种常见的分散系。 题型示例1 物质的量浓度与质量分数的关系 【样题1】将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列正确的是（ ）a若c1 = 2c2，则w12w2，v50 ml b若c1 = 2c2，则w12w2，v50 mlc若w1 = 2w2，则c12c2，v=50 ml d若w1 = 2w2，则c12c2，v50 ml【命题解读】高考考纲明确要求：理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。从近几年的高考题可以看出，有关物质的量浓度的问题，很少以考查概念公式的形式出现，总是以溶液中各物质的物质的量浓度关系为考点，有的问题还涉及到溶液质量分数。本题主要考查浓度的计算与换算，此考点也是化学常用计量中的热门考点。溶液物质的量浓度与溶质质量分数的换算是计算中的常见题型，也是学生理解的难点。要根据各自的概念和溶质的量守恒，推导出二者之间换算公式，物质的量浓度与溶质质量分数，前者与体积有关，后者表述的是质量关系，两者之间换算必须以密度做桥梁。 题型示例2 胶体【样题1】下列判断正确的是（ ）a任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出b丁达尔现象、电泳现象都是胶体具有的性质c氢氧化铁胶体与氯化钠溶液的混合物不能用渗析的方法分离和提纯d相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓一些【专家预测】一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列叙述正确的是()a将5.85 g nacl晶体溶入100 ml水中，制得0.1 mol/l nacl溶液b将1体积c mol/l硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/l硫酸溶液c将25 g无水cuso4溶于水制成100 ml溶液，其浓度为1 mol/ld将w g a% nacl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%nacl溶液解析：a项，nacl溶于水后，溶液的体积大于100 ml，所得溶液中c(nacl)小于0.1 mol/l；c项cuso4的物质的量大于0.1 mol，则有c(cuso4)大于1 mol/l；d项若不析出晶体，得到2a%的nacl溶液。答案：b2美国unc化学教授thomas j. meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为na2r，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 ml na2r溶液含na的数目为n，该na2r溶液的物质的量浓度为()an102 mol/lb. mol/lc. mol/l d. mol/l3下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）a.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来b.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象c.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过d.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象4将质量分数为a%的naoh溶液蒸发掉m g水后，变成v ml 2a%的naoh不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是()5使用胆矾配制1 l 0.1 mol/l的硫酸铜溶液，正确的操作是()a将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 l水里b称取胆矾25 g，溶解在1 l水里c将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 ld将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 l解析：a、b两项中水为1 l时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1 l了，尽管溶质为0.1 mol，但其浓度不是0.1 mol/l；d项中16 g胆矾含cuso4少于0.1 mol，浓度也不是0.1 mol/l。答案：c6某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液 硫酸镁溶液 硅酸胶体 氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是a.b.c.d.7以下各组溶液中cl的物质的量浓度与300 ml 1 mol/l nacl溶液中cl的物质的量浓度相同的是()a100 ml 1 mol/l alcl3溶液b200 ml 1 mol/l mgcl2溶液c100 ml 0.5 mol/l cacl2溶液d100 ml 2 mol/l kcl溶液8300 ml al2(so4)3溶液中，含al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/l ba(oh)2溶液300 ml，反应后溶液中so的物质的量浓度为()a0.4 mol/l b0.3 mol/lc0.2 mol/l d0.1 mol/l解析：n(al3)0.06 mol，则n(so)0.09 mol。加入的ba(oh)2溶液中含ba2 0.03 mol，反应后剩余so 0.06 mol，此时溶液的体积为600 ml，因此c(so)0.1 mol/l。答案：d9在20、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为()a111 b332c123 d11210氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）a.分散质颗粒直径都在1 nm100 nm之间b.能透过半透膜c.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成d.呈红褐色解析：此题的综合性较强，1 nm为109 m，所以胶体微粒颗粒直径都在1 nm100 nm之间，不能透过半透膜，而溶液中溶质颗粒直径都小于1 nm，能透过半透膜。氯化铁溶液为棕黄色，氢氧化铁胶体为红褐色。加热蒸干时，氯化铁水解为氢氧化铁，灼烧后，氢氧化铁分解为氧化铁。答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸分子式：hcl相对分子质量：36.5外观合格密度约：1.18 g/cm3hcl的质量分数：36.5%符合gb62289试剂生产许可证编号：问：(1)该盐酸的物质的量浓度为_。(2)取该盐酸25.5 ml与2.00 mol/l的氢氧化钠溶液100 ml混合，再将混合后溶液稀释至1.00 l，此时溶液的ph约为_。答案：(1)11.8 mol/l(2)112某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 ml 0.5 mol/l的naoh溶液，用于当地水质检测。试回答相关问题：(1)该小组同学选择_ ml的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则如图所示操作应在图中的_(填选项字母)之间。a和 b和c和 d和(3)该小组同学应称取naoh固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需naoh固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度_。答案：(1)500(2)c(3)10.0cdc(4)偏小无影响13(12分)常温下，将20.0 g 14%的nacl溶液跟30.0 g 24%的nacl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。(1)该混合溶液中nacl的质量分数为_。(2)该混合溶液中nacl的物质的量浓度_ mol/l。(3)在1000 g水中需加入_ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数)。解析：(1)混合溶液的质量为：20.0 g30.0 g50.0 g，混合溶液中溶质的质量为：20.0 g14%30.0 g24%10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为：100%20%。(2)n(nacl)，v(溶液)，c(nacl)4.0 mol/l。(3)100%20%，n(nacl)4.3 mol。答案：(1)20%(2)4.0(3)4.314(10分)ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用na2s2o3、ki、k2cr2o7等试剂测定某工厂废水中ba2的浓度。(1)现需配制250 ml 0.1 00 mol/l标准na2s2o3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 ml容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)取废水50.00 ml，控制适当的酸度加入足量的k2cr2o7溶液，得bacro4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时cro全部转化为cr2o；再加过量ki溶液反应，反应液中再