广东省广州市重点高中高考化学考前冲刺模拟试题五.doc

理综化学冲刺模拟试题057乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（ ） a8 b6 c5 d9825、101kpa下： 2na(s) + 1/2o2(g) na2o(s) h1414 kj/mol, 2na(s) + o2(g) na2o2(s) h2511 kj/mol . 下列说法正确的是（ ） a和生成等物质的量的产物，转移的电子数相同bna与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快 c25、101kpa下：na2o2(s) + 2na(s) 2na2o(s) h317 kj/mol d和产物中的阴阳离子个数比均为1:19下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）a向fe(no3)2溶液中滴加稀硫酸 b将hcl通入naalo2溶液中 c加热溶有so2的品红溶液 d向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液10na为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有（ ） 0.2mol h2o2完全分解转移的电子数为0.4na 25、101k pa下，16g o3和o2混合气体中含有的氧原子数为na 0.1 mol fecl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1na 1 mol n2和3 mol h2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2na a b c d11甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco、so中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是（ ）amgcl2bh2so4cnh4hco3dmg(hco3)212下列关于有机物的说法错误的是（ ） accl4可由ch4制得，可萃取碘水中的碘 b淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同c乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和na2co3溶液除去 d苯不能使kmno4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应13常温下，若等物质的量浓度的ha溶液和naoh溶液混合后ph7，下列说法合理的是（ ）a反应后ha溶液一定没有剩余b生成物naa的水溶液的ph可能小于7cha溶液和naoh溶液的体积可能不相等dha溶液的c(h+)和naoh溶液的c(oh)一定相等27（15分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。 （1）为了探究干燥的so2能不能使品红褪色，某同学设计了如右图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。 ； 。 （2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，so2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有 。 （3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是hso和so，不是h2so3。你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。 （4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml。于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入 20ml 0.1 mol/l的亚硫酸钠，20ml 0.1 mol/l的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“ ”内容。.同浓度溶液sohsoh2so3褪色速度na2so3溶液多少少快nahso3溶液较上面 较上面 较上面 慢根据实验和分析，该同学得出的结论是 .28（14分）依据题目要求回答下列问题。 （1）常温下，浓度均为 0.l moll-1的下列六种溶液的ph如下表：溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnc6h5onaph8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子，结合h+ 能力最强的是 根据表中数据，浓度均为0.0l moll-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，ph变化最小的是 （填编号） a. hcn b. hclo c. c6h5oh d. ch3cooh e. h2co3据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号） a. ch3cooh + na2co3 nahco3 + ch3coona b. ch3cooh + nacn ch3coona + hcn c. co2 + h2o + naclo nahco3 + hclo d. co2 + h2o + 2c6h5ona na2co3 + 2c6h5oh 要增大氯水中hc1o的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为 。 （2）已知常温下cu(oh)2的ksp21020 。又知常温下某cuso4溶液里 c(cu2+)20.02moll-1，如果要生成cu(oh)2沉淀，则应调整溶液ph大于_ （3）已知可逆反应feo(s) + co2(g) fe(s) + co(g) 是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数k的关系如下表：t(k)9381100k0.680.40写出该反应平衡常数的表达式： 。若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度 （选填“增大”“减小”或“不变”）；当，混合气体平均相对分子质量为 。29（14分）现向含6 mol ki的硫酸溶液中逐滴加入kbro3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加人kbro3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题： （1）b点时，ki反应完全，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，电子转移数目为 。 （2）已知bc过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式 。 （3）已知在cd段发生下列反应：2bro + i2 2io + br2；当n(kbro3) 3 时,n(i2) mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为 g。 （4）含a mol ki的硫酸溶液所能消耗n(kbro3)的最大值为_。整个过程中转移的电子数目为 。（30（1 5分）有机物af有如下转化关系：已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：请回答：（1）a的结构简式为： ；的反应类型 （2）c与新制cu(oh)2的化学方程式为 （3）已知b的摩尔质量为162 g/mol，完全燃烧的产物中n(co2)：n(h2o) = 21，b的分子式为 。（4）f是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：能发生加聚反应 含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 遇fecl3溶液显紫色f与浓溴水反应的化学方程式 b与naoh反应的化学方程式 （5）f的一种同分异构体g含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的g的结构简式 答案7d 8a 9d 10d 11c 12c 13b27（15分）（1） 没有尾气吸收装置 没有气体干燥装置（4分）（2）hso3- so32- h2so3（3分）（3）不正确，因hso3- so32- 水解也产生h2so3 （3分）（4）少,多,多（3 分） 主要是so32- 有漂白作用 （2分）28（14分）（1）co32-（2分） d；c （2分） d（2分）. cl2+hco3-= co2+cl-+hclo （分步书写参照给分） （2分）（2） 5（2分）.（3） c（co2）/c（co） （2分） 减小，333（2分）29（14）（1）3:1；（2分）6na（或66021023）；（2分）（2）bro3 + 5br + 6h+ =3br2 + 3h2o；（2分）（3）21（2分）；1008（2分）（4）12a （2分） 6ana（2分）30（15分） o（1） ch3-ch-o-c-ch3 取代（水解