化学人教版九年级下册《 酸碱盐的复习课》教学设计（第一课时）

酸碱盐的复习课教学设计（第一课时）肥西县金牛学校：孟言余教学设计思路：酸碱盐知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位，中考题中有不少题型是利用酸碱盐的性质来解题的。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生识别物质类别，然后再解决实际问题中，总结酸碱盐的化学性质，体会酸碱盐的化学性质的应用。旨在帮助学生梳理酸碱盐部分知识点，加强知识点之间的联系；然后通过中考题常见题型的例题分析，引导学生在解题时，将酸碱盐的化学性质应用在解题中，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。教学目标1、知识与技能：（1）巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。（2）掌握酸碱盐的化学性质；（3）掌握复分解反应发生条件2、过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从一般到个别的归纳推理能力。3、情感态度与价值观：体会将理论知识和实践结合的过程。4、教学重点：酸碱盐的化学性质及其在解题中的应用5、教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质。教学过程引言前面学习了酸、碱、盐的组成、分类和命名，学习了不少有关酸、碱、盐的化学性质，学习了金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性等，本节课对这些知识作一些练习和归纳，并加深对某些反应的认识。一、理解定义，师生共同回顾酸、碱、盐的定义，巩固对酸、碱、盐组成的认识。设计意图：酸碱盐的分类是酸碱盐学习的基础，必须在学生能分清酸碱盐的基础上，将提供的物质按类别进行分类整理。复习物质分类，辨认物质所属类别逐渐让学生掌握酸碱盐的性质，体现学生掌握知识由简到难的认知规律。 盐酸 几种常见的酸 硫酸酸 酸的通性 溶液PH值二、 盐酸物理性质 氯化氢气体的水溶液 1,无色有剌激性气味的液体2,易挥发,在空气中形成白雾3,有酸味,4,工业品:黄色(含Fe3+)三、盐酸的化学性质和用途与指示剂能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色检氢离子与较活泼金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2制氢气与金属氧化物Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O除锈与碱Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O化工生产与盐BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl检硫酸根离子四、酸的通性,能使紫色石蕊试剂变红色无色酚酞不变色，酸较活泼金属盐氢气，酸金属氧化物盐水，酸碱盐水，酸盐新盐新酸提问：想想硝酸有何性质？五、溶液值含义：表示溶液酸碱性强弱范围：6889PH=7，溶液呈中性PH7，溶液呈酸性PH7，溶液呈碱性想一想：PH值最简便测定方法六、练习:1，一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥剂,氧化钙属于：A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物2，酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有：（）A、氢离子 B、氢分子 C、酸根离子 D、酸分子3，含有少量杂质的某盐酸溶液样品，经分析只含有H+ 、Cl- 、SO42-离子，则杂质的化学式为_,若溶液中Cl-和SO42-离子个数比为20：1，则H+与Cl-的离子个数比为_4,将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中，加入过量稀硫酸中使其充分反应，待反应停止后，烧杯中有少量物质固体物质存在，该固体物质是_;溶液中肯定含有的溶质是_5,某学生家乡出现水禾苗倒伏现象，他通过研究，发现主要原因是缺少了_肥（填元素名称），建议农民施用草木灰(其化学式为_)或_(填化学式，下同），但是过多会土壤的PH大于7，显_性，不利于禾苗生长，此时可在土壤中施用适量的_6, 家庭饮用水。经检验其PH略小于7，说明溶液显_性，这是因为溶有_原因，该水是_(填纯净物或混合物）7,小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究，小明用较稀盐酸，小华用较浓的盐酸，他们分别用相