【名师一号】高中化学 第2章 化学物质及其变化综合能力检测（含解析）新人教版必修1.doc

第2章 化学物质及其变化综合能力检测（含解析）新人教版必修1 (时间：90分钟分值：100分) 第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列各选项的分类中，后者包括前者的是()a化合物，电解质 b分子，原子c碱，化合物 d纯净物，盐解析电解质是化合物；分子中含有原子；盐属于纯净物；化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有c项符合题意。答案c2实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中a项处应为酸类或指示剂，b项处应为指示剂或盐类，c项处应为盐类或碱，d项处应为碱类。答案a3下列反应中，划线物质是还原剂的是()aznh2so4=znso4h2bcl22nabr=2naclbr2ccco22codfe2o32al2feal2o3解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，a、b项中划线物质为生成物，c项中划线物质化合价降低为氧化剂。答案d4物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()a硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐b二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质c氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱d碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以b、c、d三项均错。答案a5设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a32 g o2气体含有的氧原子数为nab2 l 0.3 mol/l na2so4溶液中含有na为0.6nac27 g铝完全反应后失去的电子数为3nad11.2 l氮气所含的分子数为0.5na解析32 g o2的物质的量为1 mol，含氧原子数为2na，a项错；2 l 0.3 mol/l na2so4溶液中含na数为1.2na，b项错；27g铝的物质的量为1 mol,1 mol al在反应中失去3 mol电子，数目为3na，c项正确；11.2 l氮气标准状况下为0.5 mol，d项错。答案c6下列化学反应，能用离子方程式co2h=co2h2o来表示的是()a稀硝酸和碳酸钡的反应b稀硝酸和碳酸钾溶液的反应c石灰石和盐酸的反应d盐酸和nahco3溶液的反应解析a项中baco3和c项中caco3都为难溶物质，不能写成离子形式；d项中的离子方程式为：hcoh=h2oco2。答案b7x原子转移2个电子给y原子，形成化合物xy，下列说法中正确的是()ax被氧化了bx是氧化剂cy发生了氧化反应dy在反应中表现出还原性解析x失去2个电子，化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应；y得到电子，化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应。答案a8在溶液中能大量共存，加入oh有沉淀产生，加入h有气体放出的是()ana、cu2、cl、sobfe3、k、so、nocna、co、oh、nodna、ca2、cl、hco解析a项中各离子能大量共存，加入oh有cu(oh)2沉淀生成，但加入h无气体放出；b项中各离子能大量共存，加入oh有fe(oh)3沉淀生成，但加入h无气体放出；c项中各离子能大量共存，加入oh无沉淀产生，加入h有气体放出；d项中各离子能大量共存，加入oh有ca(oh)2沉淀产生，加入h有co2气体放出。答案d9分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()解析离子反应与氧化还原反应是交叉关系，不是并列关系，a项错；置换反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应的子集，b项正确；纯净物包括单质和化合物，而电解质、非电解质都是化合物，c项错；化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，还有其他分类，如ch42o2co22h2o，不属于上述四种反应类型，d项错。答案b10下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()ah2sso2 bfe2feccoco2 d2hh2解析h2o2硫元素化合价升高，应加入氧化剂；fe2fe化合价由20化合价降低，应加入还原剂；oo2碳的化合价无变化；2hh2，氢元素化合价由10，化合价降低，应加入还原剂。答案a11某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是h2o和炽热的碳反应生成了水煤气(co和h2)，反应方程式为：ch2o(g)coh2，下列关于该反应说法正确的是()a该反应中c失电子，被还原b该反应中h2得电子，被还原c该反应中，每转移2 mol e则生成1 mol h2d该反应属于复分解反应解析在该反应中碳原子失电子被氧化，a项错；h2o得电子被还原，b项错；该反应中1 mol c从0价变为2价，失2 mol e，生成1 mol h2，c项正确；该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，而不是复分解反应，d项错。答案c12下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()a金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：mg2h2cl=mgcl2h2b氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：ba2so=baso4c碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：na2co32h=co2h2o2nad硫酸铜溶液中加入过量的naoh溶液：有白色沉淀产生：cu22oh=cu(oh)2解析a项现象正确，离子方程式错误，正确的写法为mg2h=mg2h2；c项现象正确，离子方程式错误，正确写法为co2h=h2oco2；d项现象错，产生蓝色沉淀，离子方程式正确。答案b13下列关于分散系的叙述不正确的是()a分散系的分类：b用平行光照射fecl3溶液和fe(oh)3胶体，可以加以区分c把fecl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取fe(oh)3胶体d如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关解析把fecl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取fe(oh)3胶体，c项错误。答案c14已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：ce4fe2=fe3ce3sn22fe3=2fe2sn4由此可确定fe2、ce3、sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()asn2、fe2、ce3 bsn2、ce3、fe2cce3、fe2、sn2 dfe2、sn2、ce3解析在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由离子方程式ce4fe2=fe3ce3可得还原性fe2ce3；由离子方程式sn22fe3=2fe2sn4可得还原性sn2fe2，所以可得还原性强弱顺序为sn2fe2ce3。答案a15实验室里利用以下反应制取少量氮气：nano2nh4cl=nacln22h2o。关于该反应的下列说法错误的是()anano2是氧化剂b每生成1 mol n2转移的电子的物质的量为6 molcnh4cl中的氮元素被氧化d氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1解析nano2中的n是3价，nh4cl中的n是3价，所以nano2是氧化剂，a项正确。nh4cl中的氮元素被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为11，c、d两项均正确。每生成1 mol n2转移的电子的物质的量为3 mol，b项错误。答案b16clo2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用clo2代替cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研究出制取clo2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是()a该反应是复分解反应b该反应的化学方程式为cl22naclo2=2clo22naclc反应中cl2既是氧化剂，又是还原剂dnaclo2和clo2中cl的化合价相同解析根据图示可知，该反应为cl22naclo2=2clo22nacl，该反应不是复分解反应，在该反应中，氯气是氧化剂，naclo2是还原剂，在naclo2中，cl的化合价是3价，在clo2中，cl的化合价为4价。答案b第卷(非选择题，共52分)二、非选择题17(8分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了h2、co2、na2o、nacl、fecl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分a、b、c、d为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质m的溶液加热至呈红褐色，制得物质n。物质m的化学式为_。将物质n接通直流电源，_极附近的颜色逐渐加深，_极附近的颜色逐渐变浅。解析(1)根据物质的交叉分类法可知，h2和co2都不是电解质，na2o和nacl都是钠的化合物，co2和na2o都是氧化物，nacl和fecl3都是盐。(2)将fecl3饱和溶液加入沸水中可制得fe(oh)3胶体，则m为fecl3。fe(oh)3胶体粒子带正电荷，接通电源后fe(oh)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色渐变浅。答案(1)acbd(2)fecl3阴阳18(10分)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。(1)在酸的溶液里，酸根离子所带_的总数等于酸电离时生成的_的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的_的总数等于这种金属离子所带的_的总数；在盐的溶液中，金属离子所带的_的总数等于酸根离子所带的_的总数。(2)下列物质的电离方程式如下：hclo4=hclo；ba(oh)2=ba22oh；fe2(so4)3=2fe33so；khso4=khso。属于酸的物质_(写化学式)；属于碱的物质为_；属于盐的物质_。(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_。依据是_。写出纯碱的电离方程式_。解析(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是na2co3，属正盐，不是碱；盐酸是hcl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。na2co3的电离方程式为：na2co3=2naco。答案(1)负电荷hoh正电荷正电荷负电荷(2)hclo4ba(oh)2fe2(so4)3、khso4(3)纯碱盐酸盐酸是混合物，不是化合物na2co3=2naco19(9分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。mgo、na2o、co2、cuohcl、h2o、h2so4、hno3naoh、na2co3、koh、cu(oh)2(1)三种物质依次是(填化学式)：a_；b_；c_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质nahco3，该反应_(“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出物质c与足量稀硫酸反应的离子方程式_。(4)hco与h、oh在溶液中能共存吗？试用离子方程式说明_。解析(1)中co2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；中h2o不是酸，其他都是酸；中na2co3是盐，其他都是碱。(2)化学反应为：na2co3co2h2o=2nahco3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应。答案(1)co2h2ona2co3(2)不是(3)co2h=h2oco2(4)不能共存。hco与h、oh都能发生反应：hcoh=co2h2ohcooh=coh2o20(15分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。(1)写出装置a中所发生反应的离子方程式_。(2)装置b中最适宜的试剂是_。(3)若实验中没有装置c，使装置b与装置d直接相连，会对实验造成的影响是：_。(4)装置d中黑色固体为_(填名称)，反应的化学方程式为_。(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_。(6)根据实验中的_现象，可证明co具有还原性，有关反应的化学方程式是_。(7)若要根据装置f中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。解析a是实验室制取co2的装置；b装置的作用是除去co2中的hcl，用饱和碳酸氢钠溶液；c装置的作用是干燥co2气体；d是产生co的装置，黑色固体是炭；e中发生的反应为：cocuocuco2，现象是出现红色物质；f装置的作用是检验生成的co2和除去尾气。答案(1)caco32h=ca2h2oco2(2)饱和碳酸氢钠溶液(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成h2和co，h2也能还原cuo(4)炭cco22co(5)检查装置的气密性(6)e装置中黑色cuo变成红色cuococuco2(7)de21(10分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：fecl3、fecl2、fe。完成下列问题。(1)该反应中的还原产物的化学式是_，氧化产