高考化学复习拓展精练17.doc

拓展精练 （17）1、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）a磁性氧化铁溶于稀硝酸：fe3o48hno33fe3no4h2o bca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液：ca22hco32ohcaco3co32h2oc明矾溶液中加入ba(oh)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：al32so422ba24ohalo22baso42h2od向含有0.4 mol febr2的溶液中通入0.3 mol cl2充分反应：4fe22br3cl24fe36clbr22、已知：还原性hso3-i-，氧化性io3-i2 。在含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液。加入kio3和析出i2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）a反应过程中的氧化产物均为so3ba点时剩余nahso3的物质的量为1.2 molcb点时的还原产物可能是ki或naid当溶液中i-与i2的物质的量之比为1：1时，加入的 kio3 为1.1 mol3、标准状况下，m1g气体a与m2g气体b的分子数相等，下列说法中正确的是（ ） a1个a分子的质量是1个b分子的质量的倍 b同温同体积的a与b的质量比为 c同温同质量的a与b的分子数比为 d同温同压下a与b的密度比为4、恒温、恒压下，将1mol o2和2mol so2气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应2so2+o22so3，状态时达平衡，则o2的转化率为（ ） a40 b60 c80 d905、可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)；h= qkj/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mola和3molb，在一定条件下达到平衡时放出热量为q1kj；在相同的条件下，向乙容器中加入2molc达到平衡后吸收热量为q2kj，已知q1=3q2。下列叙述不正确的是（ ）a甲中a的转化率为75 bq1+q2=q c达到平衡后，再向乙中加入0.25mola、0.75molb、1.5molc，平衡向正反应方向移动d乙中的热化学方程式为2c(g) a(g)+3b(g)；h= q2kj/mol6、下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）实验现象离子方程式a在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4h+4i-+o2=2i2+2h2ob溶液由浅绿色变为红色2fe2cl22fe32clfe33scn-=fe(scn)3c溶液由黄绿色变为无色cl22oh-=cl-+clo-+h2od有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色ba2oh+h+so42-baso4+h2o7、将一定量的naoh和nahco3的混合物x放在密闭容器中加热，充分反应后生成v1l气体z（v10）。反应后的固体残渣y与过量的稀盐酸反应，又生成v2l气体z（v1、v2均为标准状况下气体的体积）。下列判断错误的是（ ）8、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入naoh溶液后有沉淀生成的一组是（ ）afe2、ba2+、no3、clo- bba 2、nh4、hco3、kck、fe3+、ba2、hso3 dca2、hco3、nh4、alo29、如图所示，隔板i固定不动，活塞ii可自由移动。m、n两个容器中均发生如下反应： a(g)+3b(g) 2c(g)；h0。若起始时，m、n容积相同。下列说法正确的是（ ）a起始时，分别向m、n两个容器中加入1mola、1molb，达平衡时，容器m、n中物质a的体积分数相同b起始时，分别向m、n两个容器中加入1mola、3molb，达平衡时，容器m中物质a的转化率较大c起始时，分别向m、n两个容器中加入2molc，容器n达到平衡所需的时间较短d起始时，分别向m、n两个容器中加入1mola、3molb，达到平衡时，容器m中气体的密度较大10、下列说法正确的是（ ） a2.8g c2h4和c3h6的混合物中含碳原子数为0.26.021023b在o2参与的反应中，1 mol o2做氧化剂时，得到电子数一定是46.021023c1 l 0.1 mol/l