河南省信阳市一中高二化学上学期第二次月考试题新人教版.doc

信阳市一中2013-2014学年度高二上学期第二次月考化学试题 考试时间：2013-12本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，第卷1至2页，第卷3至3页。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h：1；o：16；na：23、al：27；cl：35.5；k：39；cr：52；mn：55；fe：56；cu：64；zn：65；ag：108；i：127：rb 85.5 cs 133 v 51注意事项：1选择题每小题选出答案后，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔把答案写在答题卡上对应题目的相应位置上。2非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排，如需改动，先划掉原来的答案，然后写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。第卷（选择题 共54分） 难度提示：1-10基础题;11-15中档题；16-18提升题。一、选择题：（本大题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 ()a液态溴化氢 b蔗糖 c铝 d稀硝酸2下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ()25 时亚硝酸钠溶液的ph大于7 用hno2溶液做导电试验，灯泡很暗hno2溶液不与na2so4溶液反应 0.1 moll1 hno2溶液的ph2.1a b c d3. 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 ()a4 时，纯水的ph7b温度升高，纯水中的c(h)增大，c(oh)减小c水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子d向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小4. 常温下，把1 ml 0.1 moll1的h2so4加水稀释制成2 l溶液，在此溶液中由水电离产生的h浓度接近于 ()a1.0104 moll1 b1.0108 moll1c1.01011 moll1 d1.01010 moll15. 下列有关实验操作的说法错误的是 ()a中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响b在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差c滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面d称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘6.，在由水电离出的c(oh)11013 moll1的溶液中，能大量共存的离子组是 ()afe2nanocl bba2nanoclcsosonhna dmg2nabrclo7. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 ()a能使ph试纸变红的溶液中：co、k、cl、nab由水电离产生的c(oh)11010 moll1的溶液中：no、mg2、na、soc在c(oh)/c(h)11012的溶液中：nh、fe2、cl、nod.1010 moll1的溶液中：na、hco、cl、k8. 在相同温度，等物质的量浓度的nahco3与na2co3溶液中，下列判断不正确的是()a均存在电离平衡和水解平衡 b存在的粒子种类相同cc(oh)前者大于后者 d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co)均增大9向一种一元强酸ha溶液中加入一种碱moh，溶液呈中性，下列判断正确的是()a加入的碱过量 b生成的盐发生水解c反应后溶液中c(a)c(m) d混合前酸与碱中溶质的物质的量相等10. 下列说法不正确的是 ()a有固体mg(oh)2存在的饱和溶液中加入nh4cl固体，能使mg(oh)2固体减少b为了避免电解液中cuso4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解c在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体d溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强11. 已知同温度下的溶解度：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2，溶解或电离出s2的能力为fesh2scus，下列离子方程式错误的是 ()amg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2obcu2h2s=cus2hczn2s22h2o=zn(oh)2h2sdfes2h=fe2h2s12. 25 时有三瓶溶液：ph3的盐酸、ph3的醋酸溶液和ph11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 ()a中和等体积的ph11的氢氧化钠溶液，所需ph3的醋酸溶液的体积大于ph3的盐酸的体积b往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全c将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得ph7溶液，该溶液中c(na)大于c(ch3coo)d25 时ph3的盐酸、ph3的醋酸溶液中水电离出的c(h)均为1011 moll113下列叙述中不正确的是 ()a一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：ch3cooh2och3coohoh，使得溶液中的c(oh)c(h)b在常温下，10 ml 0.02 moll1盐酸与10 ml 0.02 moll1 ba(oh)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 ml，则溶液的ph12c在0.1 moll1 nh4cl溶液中：c(h)c(nh)c(cl)c(oh)d5 ml 1 moll1 ch3coona与5 ml 1 moll1盐酸混合液c(cl)c(na)c(h)c(oh)14. 已知常温时ch3cooh的电离平衡常数为k。该温度下向20 ml 0.1moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 moll1 naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是() aa点表示的溶液中c(ch3coo)略小于103 moll1bb点表示的溶液中c(ch3coo)c(na)cc点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全db、d点表示的溶液中均等于k15. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 aph相等的nh4cl(nh4)2so4nh4hso4溶液，nh大小顺序为bph相等的naf与ch3cook溶液：c(na)c(f)c(k)c(ch3coo)c0.2 moll1的na2co3溶液：c(oh)c(hco)c(h)c(h2co3)d0.2 moll1 hcl与0.1 moll1 naalo2溶液等体积混合：c(cl)c(na)c(al3)c(h)c(oh)16. 关于浓度均为0.1 moll1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ()ac(nh)：b水电离出的c(h)：c和等体积混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)17对于0.1 moll1na2so3溶液，正确的是 ()a升高温度，溶液ph降低bc(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)cc(na)c(h)2c(so)2c(hso)c(oh)d加入少量naoh固体，c(so)与c(na)均增大18. 室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ()a若ph7，则一定是c1v1c2v2b在任何情况下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c当ph7时，若v1v2，则一定是c2c1d若v1v2，c1c2，则c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)第ii卷 (非选择题 本大题包括5小题，共46分 )19.（12分）在200时，将a mol h2(g)和b mol i2(g)充入到体积为v l的密闭容器中，发生反应：i2(g)h2(g) 2hi(g)。(1)反应刚开始时，由于c(h2)_，c(i2)_，而c(hi)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(h2)_，c(i2)_，而c(hi)_，从而化学反应速率v正_，而v逆_； (3)当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_。20. (10分) 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：feo(s)co(g) fe(s)co2(g)h0其平衡常数可表示为kc(co2)/c(co)，已知1 100时k0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内co2和co的体积比值_，平衡常数k值_(均填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)1 100时测得高炉中c(co2)0.025 moll1，c(co)0.1 moll1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_(填“是”或“否”)。此时，化学反应速率是v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_。21. （9分）现有下列化合物na2so3、naoh、na2so3 nahso3 na2so3、nahso3 nahso3、h2so3h2so3 回答问题：（1）na2so3溶液显 性，用离子方程式表示 ， 。（2）ph=10的na2so3溶液中，水电离出来的c(oh)为 ，在ph=4的h2so3溶液中水电离出来的c(h)为 （3）已知水存在如下平衡：h2o+h2oh3o+oh h0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是 a.向水中加入nahso4固体 b.向水中加na2co3固体 c.加热至100 d.向水中加入(nh4)2so4固体 e、向水中通入so2（4）上述六种溶液的ph由大到小的顺序为 ，其h2so3的浓度由小到大的顺序为 （5）等ph、等体积的盐酸和h2so3溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后ph相等，则m n（填“”“”或“=”）22.（9分）在化学分析中，常需用kmno4标准溶液，由于kmno4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的kmno4溶液。实验室一般先称取一定质量的kmno4晶体，粗配成大致浓度的kmno4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠mr(na2c2o4)134.0对粗配的kmno4溶液进行标定，测出所配制的kmno4溶液的准确浓度，反应原理为： 5c2o422mno416h=10co22mn28h2o以下是标定kmno4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/l的kmno4溶液500ml。步骤二：准确称取na2c2o4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080，用步骤一所配kmno4溶液进行滴定。记录相关数据。步骤三： 。步骤四：计算得kmno4溶液的物质的量浓度。试回答下列问题：（1）下左图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构（有的仪器被放大），30201510525d2122231001020cbaefga图中液面所示溶液的体积为 ml，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为nml，仰视时读数为mml，若mn，则所使用的仪器是 （填字母标号）。（2）该滴定实验滴定终点的现象是 。（3）步骤二中滴定操作图示（上右图）正确的是 （填编号）。（4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是 。（5）请写出步骤三的操作内容 。（6）若m的数值为1.340g，滴定的kmno4溶液平均用量为25.00ml，则kmno4溶液的浓度为 mol/l。（7）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。23（6分）t时，有ph=2的稀硫酸和ph=11的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数k w = 。（1）该温度下（t），将100 ml 0.1 moll1的稀h2so4溶液与100 ml 0.4 moll1的naoh溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的ph = 。（2）该温度下（t），1体积的稀硫酸和10体积的naoh溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的ph（pha）与naoh溶液的ph（phb）的关系是 。 班级： 姓名： 考场： 考号： 密 封 线 内 不 得 答 题 信阳市一中2013-2014学年度高二上学期第二次月考化学试题 考试时间：2013-12答 题 卷 1-18题19题20题21题22题23题总 分一、选择题：（本大题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112131415161718得分答案第ii卷 (非选择题 本大题包括5小题，共46分 )19.（12分）（每空1分）(1) c(h2)_，c(i2)_， c(hi)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)；(2)变化趋势为c(h2)_，c(i2)_，而c(hi)_，从而化学反应速率v正_，而v逆_； (3) v正与v逆_时，都将_。20（10分）（每空2分）(1)体积比值_，平衡常数k值_(均填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)该反应是否处于化学平衡状态_(填“是”或“否”)。化学反应速率是v正_v逆其原因是_。 21（9分）（每空2分）（1）显 性，用离子方程式表示 ，（2）c(oh)为 ， c(h)为 （3）选择方法是 （4）ph由大到小的顺序为 ，其h2so3的浓度由小到大的顺序为 （5）则m n（填“”“”或“=”）22. （9分）（除（6）2分，其余每空1分）（1）体积为 ml，仪器是 （填字母标号）。（2）现象是 。（3）正确的是 （填编号）。（4）原因是 。（5）操作内容 。（6）浓度为 mol/l。（7）实验误差为 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。23（6分）（每空2分）则该温度下水的离子积常数k w = 。（1）溶液的ph = 。（2）ph（