山东省济南市章丘一中高三化学上学期第一次月考试题 （答案不全）.doc

高 三 化 学 试 题本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至7页，满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 fe 56 cu 64本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。1、化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是（ ） a人造纤维和光导纤维都属于纤维素 b玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 c明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关 d电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法2、下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是（ ） a二氧化硅能与naoh溶液反应，不能用玻璃瓶盛放naoh溶液 bcl2能与ca（oh）2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的cl2 cbaco3、baso4都难溶于水，均可用做钡餐 dal与fe2o3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨3、下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是（ ）序号目的操作离子方程式a比较fe2+和br-还原性强弱向febr2加少量氯水2br-+cl2= br2+2cl-b比较c、si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通少量二氧化碳sio32-+co2+2h2o=h4sio4+co32-c除去co2中的so2将气体通入盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶co32-+so2=so32-+co2d实验室制取氯气向mno2固体中加入浓盐酸并加热mno2+4hcl(浓) mn2+2cl-+cl2+2h2o4、下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是a工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅b氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质cno2、co2和so2溶于水均可导电，它们都是电解质d将so2通入酸化的ba(no3)2溶液中会出现白色沉淀5、 工业上用含fe2o3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ）a反应中试剂x是氢氧化钠溶液b试剂y是hci，它与al（oh）4-反应生成氢氧化铝c图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应d将x与y试剂进行对换，最终可以达到相同结果6、 将mg、cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物no气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入2moll-1naoh溶液60ml时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到no气体（标况下）体积为（ ） a8.96l b4.48l c0.896l d0.448l7、下列说法正确的是()。a 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀b铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应c铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 d.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈8、下列电极反应式与出现的环境相匹配的是()。电极反应式出现的环境ao22h2o4e=4oh碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应b4oh4e=o22h2o弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀c2h2e=h2用铜做电极电解naoh溶液的阴极反应dh22e=2h用惰性电极电解h2so4溶液的阳极反应9、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()。a钢管与电源正极连接，钢管可被保护b铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀c钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀d钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是fe3e=fe310、关于如图所示、两个装置的叙述评价正确的是()。选择叙述评价a装置名称：是电解池，是原电池错误b硫酸浓度变化：增大，减小正确c电极反应式：中阳极：4oh4e=2h2oo2中正极：zn2e=zn2正确d离子移动方向：中h向阴极方向移动中h向正极方向移动错误11、镍锌电池具有绿色环保、大电流、性能好等优点，是电动玩具和数码产品的理想电源，如图是其工作原理示意图。下列说法正确的是()。aa为电池负极，电池放电时发生还原反应b电池放电时，负极附近区域ph升高c电池充电时，阳极反应为2ni(oh)22e2oh=2niooh2h2od电池充电时，总反应为zn2nioohh2o=zno2ni(oh)212、图中x为电源，y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴kmno4溶液，通电后y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是()。a滤纸上c点附近会变红色bcu电极质量减小，pt电极质量增大 cz中溶液的ph先减小，后增大 d溶液中的so向cu电极定向移动13、容积均为1l的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2mola、2molb和1mola、1molb，相同条件下，发生下列反应：a(g)b(g)xc(g) h0。测得两容器中c(a)随时间t的变化如右图所示，下列说法错误的是 a甲容器中a的反应速率为0.1mol/lmin b给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间 c给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间d甲和乙的平衡转化率相等14、某温度下，h2(g)co2(g)h2o(g)co(g)的平衡常数k。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2(g)和co2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(h2)/(moll1)0.0100.0200.020c(co2)/(moll1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是()a平衡时，乙中co2的转化率大于60%b平衡时，甲中和丙中h2的转化率均是60%c平衡时，丙中c(co2)是甲中的2倍，是0.012 moll1d反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢15、在fecl3溶液中滴加无色的kscn溶液后，有以下可逆反应存在；fecl3+3kscnfe(scn)3+3kcl。已知fe(scn)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量kcl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将 a变深 b变浅 c不变 d无法确定16、短周期元素x、y、z、w在周期表中相对位置如下图所示，y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是 a原子半径：zyw b最简单气态氢化物的热稳定性：y”、“”或“=”)。21、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的ph在5.06.0之间，通过电解生成fe(oh)3沉淀。fe(oh)3沉淀有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_(填序号)。ah2so4bbaso4cna2so4dnaohech3ch2oh(2)电解池阳极的电极反应式分别是_4oh4e=2h2oo2。(3)电极反应和的生成物反应得到fe(oh)3沉淀的离子方程式是_。(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以ch4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电