《第7节 元素符号表示的量》教案2.doc

第7节 元素符号表示的量教案第1课时1.相对原子质量相对分子质量一、教学目标1、了解相对原子质量的概念及计算方法2、理解相对分子质量的概念3、会查阅相对原子质量表4、能根据化学式计算物质的相对分子质量二、教学重点1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念2、能根据化学式计算物质的相对分子质量三、教学难点相对原子质量的概念四、教学准备1、大小不同的圆纸2、投影仪五、教学方法启发式教学六、教学过程（一）导入1、学生活动（1）至少查阅一个氢原子质量、一个碳原子质量、一个氧原子质量（2）谁能快速说出同位素的概念，到现在为止已发现了几种元素，又有多少种原子（3）你能告诉我“C”、“2H”、“3H2O”、“Na+”的含义吗？2、讲述。从查阅的资料我们发现，原子的质量极小，每种元素都有同位素，在110多种元素中远远不止110多种原子，不同的原子又有不同的质量。那么，是否有更简单的方法把元素符号与量联系在一起？（二）相对原子质量1、小游戏：称一称（1）左边16位同学（第一大组），右边12位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能）则左边与右边的数量比是多少？（2）左边16位同学（第一大组），右边1位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能）则左边与右边的数量比又是多少？小结：从上述小游戏我们发现，两者都不能使天平保持平衡，但两者的数量关系却发生了变化，从一个分数变成了一个整数。2、小制作：（1）制作一个大圆，代表一个质子数和中子数都为6的碳原子C12，已知该原子的质量为1.9931026千克，取其1/12的质量为1.6611027千克。（2）再制作一个比小圆，代表一个氢原子思考：一个小圆和一个大圆的1/12的比值是多少？指导学生阅读课本内容及图136，计算得出氢原子的相对原子质量和氧原子的相对原子质量。3、教师小结：（投影）（1）国际上规定以含有6个质子和6个中子的碳原子的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。（2）相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制（SI）单位是1，符号为1（单位为1，一般不写出）（3）相对原子质量与原子实际质量的换算式为：某原子的相对原子质量=某原子的实际质量12/作为标准的碳原子的实际质量读表：下表对你有什么启发？学生讨论后小结（1）一个质子的质量与一个中子的质量近似相等，电子的质量很小（2）原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量=质子数+中子数（3）知道相对原子质量、质子数和中子数中的任意两个量，就可以知道第三个量。讲述：知道了元素符号后，可以直接从元素周期表或从相对原子质量表（附录3）中查出元素的相对原子质量。每一大组请分别查出下列常见元素的相对原子质量。（投影）第一大组第二大组第三大组第四大组符号相对原子质量符号相对原子质量符号相对原子质量符号相对原子质量HCSClONPSiKCaCuFeNaAlAgZnMgBaWMn启问：（1）你是否发现了相对原子质量最小的原子？（2）相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现原子的实际质量大小？（能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大）（3）相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？（数值比较简单，便于书写、运算、记忆）讲述：分子由原子构成，它的质量也很小，你猜想一下一个水分子的质量大约多少千克呢？如果直接用千克作为单位，显然是很不方便的，你有什么设想？指导学生阅读课文，归纳解决的办法。（学生回答）师小结：相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和计算物质的相对分子质量（投影）例题1计算硫酸的相对分子质量解：（1）写出正确的分子式：H2SO4（2）查找各原子的相对原子质量（3）计算：硫酸的相对分子质量=12+32+164=98即：分子式元素相对原子质量元素的原子个数总数H2SO4H12=2S321=32O164=64硫酸的相对分子质量=12+32+164=98投影练习：查找并计算下列化学式的相对分子质量：NaClCa（H2PO4）2KClO32CO2CuSO45H2O（学生思考、练习，学生对批后决出优胜者）强调：正确处理好分子式前后的系数、角码、括号与“加”、“乘”的关系从上述计算我们可以看出物质的分子质量是不一样的，有些物质的相对分子质量很大，如蛋白质、核酸、淀粉等可以达到几千、或几万甚至几十万，这些物质叫做大分子或高分子化合物，那么什么物质的相对分子质量最小？（水）读图。请同学们看课本P29中的图136化学式的意义，并完成课本上的题。三、学生小结本节课的内容课外收集：几种食品的标签，记录它们的主要成分和含量。四、课后反思讲解相对原子质量的概念和运用，倍数关系的理解，图中天平的作用有助于学生的理解五、作业设计第2课时2.元素质量分数和质量比的确定一、教学目标1、能复述化学式的含义2、能根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比3、掌握规范的化学计算书写格式二、教学重点根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比三、教学难点根据化学式进行某元素的质量分数的计算四、教学准备投影仪五、教学方法讲授与练习相结合六、教学过程（一）导入1、学生练习（投影）（课前5分钟）（1）相对分子质量是指。它是以碳12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，它是个，它的国际制单位是。（2）写出下列物质的化学式：水、二氧化碳、3个氧分子、2个硫酸分子、氯化钠、氢氧化钙、氯气、硝酸铵（3）关于O2表示的意义有以下几种说法：表示氧气；表示2个氧元素；表示2个氧原子；表示1个氧分子；表示氧气由氧元素组成；表示1个氧分子里有2个氧原子；表示1个氧分子的相对分子质量为32。A、B、C、D、2、小结：化学式中各个原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量它，它只是一个比值，它的国际制单位为1。（二）新课讲授启问：你收集的食品的标签中所标的成分是指什么？讲解：因为化学式不仅具有质的意义，而且还具有量的意义，所以根据化学可以进行一些化学计算。例如计算物质的相对分子质量，还可以进行以下计算：1、组成物质的各元素的质量比计算例题1求碳酸氢铵（NH4HCO3）中碳、氢、氮、氧元素的质量比解：（1）查出组成物质分子的原子的相对原子质量（2）确定各个元素的原子个数（3）碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是CHNO=12（15）14（163）=1251448答：碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是1251448学生练习：计算硫酸分子中氢、硫、氧元素的质量比注意：叙述元素的顺序要与计算相对原子质量比的顺序一致。2、根据分子式计算物质中某一元素的质量分数例题2求79克碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量解：先根据化学式计算出相对分子质量：M=14+14+1+12+163=79再算出氮肥元素的质量分数：14/79最后计算出氮元素的质量=氮的相对原子质量/碳酸氢铵的相对分子质量79克=14/7979克=14克小结：计算化合物中某种元素的质量分数，可用以下公式某元素的质量分数=该元素原子的个数该元素的相对原子质量/化合物的相对分子质量100%学生练习：计算硫酸铵中氮元素的质量分数例题3根据尿素的分子式CO（NH2）2列式计算。（1）相对分子质量（2）各元素的质量比（3）含氮元素的质量分数（4）600克尿素中含氮元素的质量（5）160克硝酸铵的含氮量与多少克尿素的含氮量相当解：（1）尿素的相对分子质量=12+16+（14+12）2=60（2）尿素中碳、氧、氢、氮的质量分数是COHN=121614214=3418（3）尿素中氮元素的质量分数=2N/CO（NH2）2100%=28/60100%=46.7%（4）600克尿素中含氮元素的质量=600克2N/CO（NH2）2100%=600克28/60100%=280克（5）设160克硝酸铵的含氮量与X尿素的含氮量相当160克2N/NH4NO3100%=X2N/CO（NH2）2100%160克28/80100%=X28/6