安徽省蚌埠市第一中学高三化学12月月考试题.doc

蚌埠一中2015-2016年度第一学期12月份月考高三化学 总分100分 时间90分钟注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2b铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。第i卷（选择题）一、单选题(本大题共20小题，共40.0分)1.下列离子中半径最大的是() a.na + b.mg 2+ c.o 2- d.f -2.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是() 3.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是() a.点燃爆竹后,硫燃烧生成so 3 b.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 c.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用nahco 3溶液解毒 d.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱 4.短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 xyzwqa钠与w可能形成na 2w 2化合物 b由z与y组成的物质在熔融时能导电 cw得电子能力比q强 dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体 5.下列排序正确的是( ) a.酸性：h 2co 3c 6h 5ohh 3coohb.碱性:ba(oh) 2ca(oh) 2kohc.熔点：mgbr 2sicl 4bnd.沸点：ph 3nh 3h 2o6.在水溶液中能量共存的一组离子是( ) a.na 、ba 2 、cl 、no 3 b.pb 2 、hg 2 、s 2 、so 4 2 c.nh 4 、h 、s 2o 3 2 、po 4 3 d.clo 、al 3 、br 、co 3 2 7.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) a.浓盐酸与铁屑反应：2fe+6h +=2fe 3+3h 2b.钠与cuso 4溶液反应：2na+cu 2+=cu+2na +c.nahco 3溶液与稀h 2so 4反应：co 3 2-+2h +=h 2o+co 2d.向fecl 3溶液中加入mg(oh) 2:3mg(oh) 2+2fe 3+=2fe(oh) 3+3mg 2+8.n a为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) a.1.0l1.0mo1l -1的naalo 2水溶液中含有的氧原子数为2n ab.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5n ac.25时ph=13的naoh溶液中含有oh -的数目为0.1 n ad.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 n a9.1.52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no 2和n 2o 4的混合气体1120ml (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/lnaoh溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 a.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1b.该浓硝酸中hno 3的物质的量浓度是14.0mol/lc.no 2和n 2o 4的混合气体中，no 2的体积分数是80%d.得到2.54沉淀时，加入naoh溶液的体积是600ml10.下列物质分类正确的是 a.so 2、sio 2、co均为酸性氧化物b.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质d.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物11.下列依据相关实验得出的结论正确的是( ) a.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液b.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液c.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯d.向某溶液中滴加kscn 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含fe 2 12.下列操作不能达到目的的是 选项目的操作a配制100 ml 1.0 mol/l cuso4溶液将25 g cuso45h2o溶于100 ml蒸馏水中b除去kno3中少量nacl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤c在溶液中将mno4完全转化为mn2向酸性kmno4溶液中滴加h2o2溶液至紫色消失d确定nacl溶液中是否混有na2co3取少量溶液滴加cacl2溶液，观察是否出现白色浑浊13.下列关于同温同压下的两种气体 12c 18o和 14n 2的判断正确的是 a.体积相等时密度相等b.原子数相等时具有的中子数相等c.体积相等时具有的电子数相等d.质量相等时具有的质子数相等14.短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x 的原子半径比y 的小，x 与w 同主族，z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( ) a.原子半径的大小顺序: r(y)r(z)r(w)b.元素z、w 的简单离子的电子层结构不同c.元素y 的简单气态氢化物的热稳定性比z 的强d.只含x、y、z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物15.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( ) a.称量b.溶解c.转移d.定容16.下列有关物质性质的应用正确的是( ) a.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂b.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸c.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝17.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水caonh3h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液18.重水(d 2o)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 a氘(d)原子核外有1个电子 b 1h与d互称同位素 ch 2o与d 2o互称同素异形体 d 1h 2 18o与d 2 16o的相对分子质量相同 19.下列化合物的俗称与化学式不对应的是 a.绿矾-feso 47h 2ob.芒硝-na 2so 410h 2oc.明矾- al 2(so 4) 312h 2od.胆矾- cuso 45h 2o20.常温下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是 a.b.c.d.二、填空题(本大题共1题，共15分 )21.化学选修3：物质结构与性质(15分) 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题： (1)基态si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。 (2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(sih 4)分解反应来制备。工业上采用mg 2si和nh 4cl在液氨介质中反应制得sih 4，该反应的化学方程式为 。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键ccchcosisisihsio键能/(kjmol-1356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。 sih 4的稳定性小于ch 4，更易生成氧化物，原因是 。 (6)在硅酸盐中，sio4- 4四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中si原子的杂化形式为 ，si与o的原子数之比为 ，化学式为 。 三、实验题(本大题共3小题，共45分)22.(15分)clo 2与cl 2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 (1)仪器d的名称是。安装f中导管时,应选用图2中的。 (2)打开b的活塞,a中发生反应:2naclo3+4hcl 2clo2+cl2+2nacl+2h2o,为使clo2在d中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。 (3)关闭b的活塞,clo2在d中被稳定剂完全吸收生成naclo2,此时f中溶液的颜色不变,则装置c的作用是。 (4)已知在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2,该反应的离子方程式为。在clo2释放实验中,打开e的活塞,d中发生反应,则装置f的作用是。 (5)已吸收clo2气体的稳定剂和稳定剂,加酸后释放clo2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是。 图323.某学生对so 2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作现象取4g漂粉精固体，加入100ml水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的phph试纸先变蓝(约为12)，后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)c1 2和ca(oh) 2制取漂粉精的化学方程是 。 (2)ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。 (3)向水中持续通入so 2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由hc1小液滴形成，进行如下实验： a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b用酸化的agno 3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是 。 由实验a、b不能判断白雾中含有hc1，理由是 。 (4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和c1 -发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。 (5)将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x 向沉淀x中加入稀hc1，无明显变化。取上层清液，加入bac1 2溶液，产生白色沉淀。则沉淀x中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 24制备氮化镁的装置示意图如下： 回答下列问题： (1)检查装置气密性的方法是 ， a的名称是 ，b的名称是 ； (2)写出nano 2和(nh 4) 2so 4反应制备氮气的化学方程式 ； (3)c的作用是 ，d的作用是 ，是否可以把c和d的位置对调并说明理由 ； (4)写出e中发生反应的化学方程式 ； (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现 象 。 蚌埠一中2015-2016年度第一学期12月份月考【答案】一、客观题1.c2.c3.a4.a5.d6.a7.d8.b9.d10.d11.d12.a13.c14.d15.b16.a17.b18.c19.c20.b二、主观题21.(1)m 9 4 (2)二氧化硅 (3)共价键 3 (4)mg 2si + 4nh 4cl = sih 4+ 4nh 3+ 2mgcl 2 (5)cc键和ch键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中sisi键和sih键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。ch键的键能大于co键，ch键比co键稳定。而sih键的键能却远小于sio键，所以sih键不稳定而倾向于形成稳定性更强的sio键。 (6)sp 313 sio 32n- n(或sio2- 3)22.(15分)(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收cl2(4)验证是否有clo2生成(5)稳定剂稳定剂可以缓慢释放clo2,能较长时间维持保鲜所需的浓度23.(1)2cl 22ca(oh) 2=ca(clo) 2cacl 22h 2o。 (2)漂白性。 (3)检验氯气。so 2也能和酸化的硝酸银生成白沉。 (4)要证明现象ii中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可。 (5)caso 4。cl 2so 22h 2o=2cl -4h + so 4 2-。24.(1)关闭分液漏斗的活塞，微热b，这时g中有气泡冒出，停止加热冷却后，g中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好(2分) 分液漏斗(1分) 圆底烧瓶(1分) (2)2nano 2(nh 4) 2so 4 2n 2na 2so 44h 2o(2分) (3)除去氧气(及氮氧化物)(1分) 除去水蒸气 (1分) 不能，对调后无法除去水蒸气(1分) (4)n 2+3mg mg 3n 2(2分) (5)取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上清夜，加盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。(4分)【解析】1.电子层结构相同的离子,原子序数越小,离子半径越大。故四种离子半径大小关系为o2-f-na+mg2+。评析：本题考查离子半径大小的比较,难度偏易,属于记忆性知识。2.a项,火药使用过程中发生了氧化还原反应;b项,粮食酿酒是糖类在一定条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下发生化学反应生成酒精;c项,转轮排字是物理变化,不涉及化学反应;d项,铁的冶炼过程中发生了氧化还原反应。3.a项,硫燃烧的产物是so2,不是so3;b项,明矾溶液中al3+水解而使溶液呈酸性,可以溶解铜锈;c项,nahco3能与水杨酸反应;d项,肥皂中的成分易与地下水中的钙离子等反应生成沉淀物,从而使肥皂去污能力减弱。评析: 本题考查化学与生活,可以让学生从多方面掌握化学知识在日常生活中的应用。4.由“x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出x为c，因此y为o，z为si，w为s，q为cl。a选项：na和s可形成类似于na 2o 2的na 2s 2。b选项：z与y组成的物质是sio 2，sio 2是原子晶体，熔融时不能导电。c选项：硫非金属性比氯弱，s得电子能力比cl弱。d选项：c、o元素都能形成多种同素异形体，如金刚石、石墨；氧气、臭氧等。 【考点定位】考查元素周期表和元素周期律相关知识，涉及到元素周期表中“位-构-性”相关知识。 5.a项中酸性正确的顺序为：c 6h 5ohh 2co 3ch 3cooh,故a项错；b项碱性正确的顺序为：ca(oh) 2r(y)r(z)，错误。b项元素z、w 的简单离子分别为o 2-和na +，电子层结构相同。c项，y、z的气态氢化物分别是nh 3和h 2o，稳定性h 2o大于nh 3，错误。 【考点定位】本题考查元素周期表和元素周期律及其应用。中档题。 15.a项托盘天平称量时应左物右码，图中放反了。c项转移溶液时，应该用玻璃棒引流。d项定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，应垂直容量瓶口上方。 【考点定位】本题考查溶液的配制实验，实验仪器、实验步骤、实验注意事项。容易题。 16.a项正确。b项二氧化硅不与强酸反应，但却与氢氟酸反应，而且是唯一的一种酸，石英器皿的主要成分是二氧化硅，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸。c项生石灰的成分是氧化钙，会与氯气反应，所以不能干燥氯气。d项电解铝应该用氧化铝而不是氯化铝。 【考点定位】本题考查中学常见物质的性质、用途及其制备。容易题。 17.该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。a、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；b、正确；c、铜与稀硝酸反应需要加热，且no 2用水吸收会发生3 no 2+ h 2o = 2 hno 3+ no，用防倒吸装置不妥，错误；d、制取氯气需要加热，错误。 【考点定位】考查化学实验基本原理，气体的制取、收集及尾气处理装置等实验装置及仪器的使用。 18.氘(d) 原子核外有1个电子，a对； 1h与d互称同位素，b对；同素异形体都是单质，不是化合物，c错； 1h 2 18o与d 2 16o的相对分子质量都是20，d对。 【考点定位】本题考查核素。 19.明矾的化学式是kal(so 4) 212h 2o。 【考点定位】本题考查物质的俗称与化学式。 20.第组yal(oh) 3为两性氢氧化物，既能与强碱又能与强酸反应，正确；第组sio 2不与盐酸反应，错误；第组常温下n 2既不与o 2反应，又不与h 2反应，错误；第组常温下cu既与fecl 3反应，又与浓硝酸反应，正确。 考点：考查无机化合物间的转化(反应)。 21.(1)基态si原子中，有14个电子，核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 2，电子占据的最高能层符号为m。该能层具有的原子轨道数为1个s轨道，3个p轨道，5个d轨道。 (2)硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石都属于原子晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献为61/23个原子。 (4)mg 2si和nh 4cl在液氨介质中反应制得sih 4，该反应的化学方程式为mg 2si + 4nh 4cl = sih 4+ 4nh 3+ 2mgcl 2。 (5)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是cc键和ch键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中sisi键和sih键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。sih 4的稳定性小于ch 4，更易生成氧化物，原因是ch键的键能大于co键，ch键比co键稳定。而sih键的键能却远小于sio键，所以sih键不稳定而倾向于形成稳定性更强的sio键。 (6)在硅酸盐中，sio4- 4为四面体结构，所以si原子的杂化形式为sp 3，si与o的原子数之比为13，化学式为sio 32n- n(或sio2- 3)。 【考点定位】物质结构与性质、核外电子排布、化学键、杂化类型、晶体结构 22.(1)装置f为洗气装置,应长进短出,选b。(2)滴加稀盐酸较慢时,产生的clo2较慢,有足够的时间被稳定剂充分吸收。(3)naclo3和稀盐酸反应产生的气体有clo2和cl2,clo2在d中被吸收,而f中淀粉ki溶液的颜色又不变,则c的作用必为吸收cl2。(4)由题干可知clo2和cl2氧化性相近,则clo2可氧化i-,使淀粉ki溶液变蓝,故装置f的作用是验证是否有clo2生成。评析: 本题考查化学实验基础知识,难度不大,属常规题。23.(1)考查氯气与石灰乳的反应，基础方程式2cl 22ca(oh) 2=ca(clo) 2cacl 22h 2o(2)漂粉精中clo-水解显碱性、同时具有漂白性(3)用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气，不能说明白雾为hcl的原因为：so 2也能和酸化的硝酸银生成白沉(4)要证明现象ii中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可(5)x为caso 4黄色褪去的方程式也为基础方程式cl 2so 22h 2o=2cl -4h + so 4 2