河北省阜城中学高三化学上学期第一次考试试题（无答案）.doc

2015-2016学年第一学期阜城中学高三年级月考理综化学能力测试 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。第卷 1 至 7 页，第卷7至14页，共300分。 考生注意：答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，并认真填涂准考证号。第卷每小题迁出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。考试结束后，将答题卡交回，试题部分考生自己保留。第卷（共132分） 本题共22个小题，每小题6分，共132分。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 n14 fe-56 al-27 cu-64一选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）a标准状况下，11.2 l h2o中氧原子的数目大于0.5 nab6.0 g醋酸晶体中含有h+的数目为0.1 nac64 g cu粉与足量硫粉加热完全反应生成cu2s时失去的电子数为2 nad1 mol cl含有的核外电子总数为8 na8下列实验过程中曲线变化正确的是（ ）a表示na2co3溶液中滴入稀盐酸 b表示溴水中滴入na2so3溶液c表示agno3溶液中滴入氨水 d表示一定条件下2so2+o22so3 h0 达平衡后，升高温度9利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项实验结论 a稀硫酸na2sagno3与agcl的浊液ksp(agcl)ksp(ag2s) b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸na2so3ba(no3)2溶液so2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸10下列离子方程式中正确的是（ ） a小苏打溶液中滴加足量石灰水：2hco3ca22ohcaco3co322h2ob. 向nh4al(so4) 2溶液中滴入ba(oh)2恰好使so42-反应完全理科综合共14页 第4页理科综合共14页 第3页2ba2+4oh-+al3+2so42-=2baso4+alo2-+2h2oc次氯酸钠溶液中通入so2气体：2closo2h2o2hcloso32d硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2fe22hh2o22fe32h2o11短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为l3。x的原子半径比y的小，x与w同主族，z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）a.原子半径的大小顺序：r(y)r(z)r(w) b元素z、w的简单离子的电子层结构不同c.元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强 d.只含x、y、z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物12二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下， 遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）a与反应的化学方程式可能为： b为含有极性键和非极性键的极性分子c与结构相似，熔沸点：d的电子式是：13、汽车尾气中no产生的反应为：n2（g）+o2（g）2no（g），一定条件下，等物质的量的n2（g）和o2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度t下n2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时n2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是（）a温度t下，该反应的平衡常数b温度t下，随着反应的进行，混合气体的密度减小c曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂d若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的h0第卷（共168分）三非选择题：请考生根据要求做答。理科综合共14页 第7页28、（共15分）已知a、b、c、d是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中b、d属于常见金属，j是一种黑色固体，i的浓溶液具有还原性，ai均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（部分生成物和反应条件已略去）请回答下列问题：(1) 写出组成物质c的电子式_ 用电子式表示i的形成过程_。(2) 写出反应的化学方程式：_。由e的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是_。写出反应的离子方程式_。(3) 已知g的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_。(4) j在h2o2分解反应中作催化剂。若将适量j加入酸化的h2o2溶液中，j溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是_ 。29（15分）某课外活动小组欲探究cuo与nh3反应生成的红色固体物质的成分，设计了如下实验装置（夹持装置未画出），请回答下列问题：信息提示：实验中观察到黑色cuo粉末变为红色物质，同时生成一种无污染气体； cu2o为红色固体，不溶于水，与稀h2so4反应生成cu、cuso4和h2o。（1）仪器a的名称_ ，仪器b中所加固体物质为 _ 。（2）在实验室中，利用装置a，还可制取的无色气体是（ ） （填字母）。 ao2 b cl2 cco2 dno2 ec2h4（3）装置b的作用是 。（4）该小组设计的实验装置存在的一个明显缺陷是_ 。（5）甲同学对生成的红色固体物质的成分提出了三种假设： 假设：只含cu；假设：_ ；假设：cu和cu2o的混合物。（6）为验证上述假设，乙、丙二位同学分别设计了不同的实验方案，并得出了相同的结论。 乙同学方案：取反应后所得红色物质少许于试管中，滴加适量稀h2so4，观察到红色物质不溶解、溶液颜色无变化。则假设 成立，装置c中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 _ 。 丙同学方案：当黑色cuo全部变为红色时，停止加热，继续通入一段时间nh3。若称得反应前加入的cuo粉末质量为ag，空玻璃管的质量为bg，反应结束后玻璃管与红色物质的总质量为cg（在乙同学实验之前称得），则a、b、c三者应满足的关系为（c-b）：（a+b-c）= 。30、（14分）工业上利用co和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h41 kj/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为vl的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kjcoh2oco2h21400t1放出热量：32.8 kj2800t2放出热量：q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器中反应达平衡时，co的转化率为 _。（3）计算容器中反应的平衡常数k=_（4）下列叙述正确的是_（填字母序号）。理科综合共14页 第10页a平衡时，两容器中h2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，q 65.6 kjc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，化学反应速率为：（5）已知：2h2 (g) + o2 (g) = 2h2o (g) h484 kj/mol，写出co完全燃烧生成co2的热化学方程式：_ 。（6）容器中反应进行到t min时，测得混合气体中co2的物质的量为0.6 mol。若用200 ml 5 mol/l的naoh溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）_ 31、(14分)(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的a和b单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知a和b为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kjmol-1)i1i2i3i4a93218211539021771b7381451773310540某同学根据上述信息，推断b的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了_、_，b元素位于周期表五个区域中的_区。acl2分子中a的杂化类型为_，acl2空间构型为_。(2) 已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（h2nch2coona）即可