【红对勾】高考化学第二轮专题突破复习 专题六 物质结构与性质专项训练.doc

专项训练物质结构与性质时间：45分钟分值：100分1(10分)四种短周期元素a、b、c、d的性质或结构信息如下。信息：原子半径大小abcd信息：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。(1)甲、乙、丙中含有共同元素是_(填名称)。(2)b元素在周期表中的位置_，写出a原子的电子排布式：_。(3)上述元素的原子m层有一个未成对p电子的是_(填元素符号)。(4)b形成的单质晶体可能为_。a离子晶体b分子晶体c原子晶体 d金属晶体解析：元素a、b、c、d分别为cl、c、o、h元素。b元素形成的单质可能为金刚石(原子晶体)、c60(分子晶体)等。答案：(1)氢(2)第二周期第a族1s22s22p63s23p5(3)cl(4)bc2(8分)(2012山东，32)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。a金属键具有方向性与饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是_。(3)过渡金属配合物ni(co)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n_。co与n2的结构相似，co分子内键与键个数之比为_。(4)甲醛(h2c=o)在ni催化作用下加氢可得甲醇(ch3oh)。甲醇分子内c原子的杂化方式为_，甲醇分子内的och键角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的och键角。解析：本题考查了金属键的实质、金属键与金属单质物理通性的关系、元素推断、杂化类型的判断、键键的判断等知识。(1)金属键没有方向性和饱和性，a错；金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，b对；金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，c错；金属具有光泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光，d错。(2)ni的外围电子排布为3d84s2,3d能级上有2个未成对电子。第二周期中未成对电子数为2的元素有c、o，其中c的电负性小。(3)co中c和o为叁键，含有1个键、2个键。(4)甲醇分子内c的成键电子对为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，甲醇分子内och键角比甲醛分子内och键角大。答案：(1)b(2)c(3)41 ：2(4)sp33(10分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，请回答下列问题：(1)ni原子的核外电子排布式为_；(2)nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠的相同，ni2和fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点nio_feo(填“”)；(3)nio晶胞中ni和o的配位数分别为_、_；(4)金属镍与镧(la)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为_。解析：(2)从nacl的晶体结构可推知nio、feo的配位数都是6，根据晶格能表达式，离子半径越小晶格能越大，则nio熔点高于feo；(4)每个晶胞中有la原子：8个，有ni原子：(81)个，合金化学式为lani5。答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2(2)(3)66(4)lani54(14分)c和si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出si的基态原子核外电子排布式_。从电负性角度分析，c、si和o元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_。(2)sic的晶体结构与晶体硅的相似，其中c原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。(3)氧化物mo的电子总数与sic的相等，则m为_(填元素符号)。mo是优良的耐高温材料，其晶体结构与nacl晶体相似。mo的熔点比cao的高，其原因是_。(4)c、si为同一主族的元素，co2和sio2化学式相似，但结构和性质有很大不同。co2中c与o原子间形成键和键。sio2中si与o原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何c、o原子间能形成，而si、o原子间不能形成上述键_。解析：(1)si的原子序数是14，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；从电负性角度分析，c、si和o元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为ocsi。(2)sic的晶体结构与晶体硅的相似，均为四面体向空间伸展形成空间网状结构，可知c原子的杂化方式为sp3，其晶体属于原子晶体，微粒间存在的作用力为共价键。(3)sic的电子总数为20，据题意得氧化物mo的电子总数也为20，故mo为mgo，m的元素符号为mg；在元素周期表中，镁元素在钙元素的上一周期，故mg2半径比ca2小，mgo的晶格能大。(4)c、si虽为同一主族的元素，但由于后者原子半径比前者大，pp电子云重叠程度小，不能形成稳定的键。答案：(1)1s22s22p63s23p2ocsi(2)sp3共价键(3)mgmg2半径比ca2小，mgo晶格能大(4)c的原子半径较小，c、o原子能充分接近，pp轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的键。而si的原子半径较大，si、o原子间距离较大，pp轨道肩与肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键5(15分)(2012全国大纲，27)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的a2b型氢化物均为v形分子，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_，c为_；(2)由这些元素形成的双原子分子为_；(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_(写2种)；(4)这些元素的单质或由它们形成的ab型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_；(每空填一种)(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。解析：本题考查元素推断、分子构型、晶体类型判断等。根据a的核外电子特点，则a为c，根据b和d的氢化物的通式及空间构型，可以推断b为o，d为s。根据c比e少8个电子，可以推断c为na，e为cl。(1)a为c，c为na。(2)五种元素形成的双原子分子有co、o2、cl2。(3)五种元素形成的三原子分子中，co2、cs2为直线形分子，so2、scl2、clo2为非直线形分子。(4)金刚石为原子晶体，nacl为离子晶体，na为金属晶体，co为分子晶体。(5)na2o2可以用作防毒面具中作为供氧剂，该反应为2na2o22co2=2na2co3o2。点评：掌握常见的10e微粒，和常见分子的空间构型能很好解决此类题。常见的10e微粒：ch4、nh3、h2o、hf、ne；na、mg2、al3、h3o、nh；o2、f、oh。常见分子的构型直线形：所有的双原子分子、co2、chch等，v形分子：h2o、o3、so2等；三角锥形nh3；正四面体型：ch4、p4等。答案：(1)cna(2)co、o2、cl2(3)co2、cs2so2、o3、scl2、cl2o等(任写两种)(4)金刚石naclnaco(或o2、cl2)(5)2na2o22co2=2na2co3o26(16分)(2012安徽，25)x、y、z、w是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍yy的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn2zz存在质量数为23，中子数为12的核素ww有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)w位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。(2)x的电负性比y的_(填“大”或“小”)；x和y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。(3)写出z2y2与xy2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)在x的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：_。氢元素、x、y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_。解析：本题考查了元素原子结构、元素化合物性质等。首先根据原子结构特征以及化合物性质推断出元素，然后根据要求解答。根据原子的核外电子排布特征推知x为c元素；y的电子排布式为1s22s22p4，为o元素；z的质子数为11，是na元素；该w的氢氧化物为fe(oh)2，w为fe元素。(1)fe位于第4周期，第族，基态原子价电子排布式为3d64s2，最外层有2个电子。(2)同周期元素自左向右电负性逐渐增大(稀有气体元素除外)，元素的非金属性逐渐增强，则电负性co；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性h2och4。(3)na2o2与co2反应生成na2co3和o2，反应的化学方程式为2na2o22co2=2na2co3o2，每生成1 mol o2转移电子2 mol。(4)烃分子中含有两种氢原子的烃较多，如 丙烷(ch3ch2ch3)、丙炔(ch3cch)等。该无机阴离子为hco，可与由c、h、o构成的ch3cooh(或其他羧酸)反应生成co2：ch3coohhco=co2ch3cooh2o(其他合理答案均可)。答案：(1)42(2)小h2o(3) (4)丙烷(其他合理答案均可)ch3coohhco=co2ch3cooh2o(其他合理答案均可)7(13分)w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)x位于元素周期表中第_周期第_族；w的基态原子核外有_个未成对电子。(2)x的单质和y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)y与z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。(4)在25、101kpa下，已知y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kj，该反应的热化学方程式是_。解析：本题综合考查元素周期表、晶体结构、元素化合物知识以及热化学方程式等知识。根据题意，不难推出w为氧，x为钠，y为硅，z为氯。(1)氧的基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，故氧的基态原子核外有2个未成对电子。(2)钠为金属晶体，硅为原子晶体，熔点较高的是硅，cl比br的非金属性强，故hcl比hbr稳定。(3)该题需根据题目信息即可得出。(4)写出反应方程式，根据转移电子即可得出焓变。答案：(1)三a2(2)sihcl(3)sicl43h2o=h2sio34hcl(4)sih4(g)2o2(g)=sio2(s)2h2o(l)h1520.0 kjmol18(14分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为co、co2、h2等)与h2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有cu、zn、al等元素。写出基态zn原子的核外电子排布式：_。(2)根据等电子原理，写出co分子的结构式：_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制cu(oh)2的碱性溶液反应生成cu2o沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_。甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_。甲醛分子的空间构型是_；1 mol甲醛分子中键的数目为_。在1个cu2o晶胞中(结构如图所示)，所包含的cu原子数目为_。解析：(1)zn为30号元素，位于元素周期表中第四周期第b族，由原子核外电子排布规律知，zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或ar3d104s2。(2)1 mol co分子中含有14 mol e，与1 mol的n2互为等电子体，根据等电子体原理知，co的结构