江苏省高三化学二轮复习 专题2 解决阿伏伽德罗常数判断问题精品学案.doc

专题2.解决阿伏伽德罗常数判断问题考试说明中：理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。理解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数na的含义，并能进行有关计算高考试卷中：有一道阿伏伽德罗常数na正确与否判断选择题，多年高考试题中保持了相当强的连续性，涉及的范围较大。其他如物质的量浓度等分布在选择题与非选择题上考查。答题过程中：要注意气体摩尔体积的适用条件、要注意物质的状态、要注意物质的组成形式、要注意晶体的结构、要注意微粒的种类、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化、要注意可逆过程或化学平衡等等。一 能力展示1.设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是a.1mol甲醇中含有ch键的数目为4 nab.25,ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1 nac.标准状况下，2.24l已烷含有分子的数目为0.1 nad.常温常压下，na2o2与足量h2o反应,共生成0.2molo2,转移电子的数目为0.4 na2na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 a等物质的量的n2和co所含分子数均为nab1.7g h2o2中含有的电子数为0.9 nac1mol na2o2 固体中含离子总数为4 na d标准状况下，2.24l戊烷所含分子数为0.1 na3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a常温下，的溶液中氮原子数为0.2 nab1mol羟基中电子数为10 nac在反应中，每生成3mol转移的电子数为6 nad常温常压下，22.4l乙烯中键数为4 na4. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a常温下，23 g no2含有na个氧原子b1 l 0.1 moll1氨水含有0.1 na个ohc常温常压下，22.4 l ccl4含有na个ccl4分子d1 mol fe2与足量的h2o2溶液反应，转移2 na个电子过程分析：1.本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。a.甲醇的结构简式是ch3oh,故1mol甲醇中含有ch键的数目为3na。b.溶液体积未知，无法计算oh的数目。c.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。d.na2o2与足量h2o反应,共生成0.2molo2，o的化合价1价转变为0价，转移电子1mol，0.220.4na。答案：d2. 此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，a错；h2o2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9 na，b对；na2o2固体中，含有的是na+和o22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 na，c错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24l不是0.1mol，d错。答案：b3. 本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点考查22.4l/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。a项，无论nh4水解与否，根据元素守恒；b项，1mol羟基中有9 na个电子；c项，在该反应中，每生成3moli2,转移5 na个电子；d项，常温常压下，气体摩尔体积vm不为22.4l/mol。综上分析得知，本题选a项. 答案：a4. a23 g no2中氧原子的物质的量为21 mol，故a正确；1 l 0.1 moll1氨水中含有溶质nh3h2o的物质的量为0.1 mol，但由于nh3h2o是弱电解质，不能完全电离，故含有的oh的个数少于0.1 na，b错误；常温常压下，ccl4为液态，22.4 l ccl4的物质的量不是1 mol，c错误；1 mol fe2被h2o2氧化生成1 mol fe3，反应过程转移的电子数为na，d错误。精要点评：1.解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。2.这种题型所涉及的知识点非常丰富，在备考练习时应多加注意，强化训练，并在平时的练习训练中注意知识的积累和总结。二能力培养1. na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a.标准状况下，22.4l二氯甲烷的分子数约为na个b.盛有的密闭容器中含有na个氧原子，则的物质的量为0.5molc.17.6g丙烷中所含的极性共价键为na个d.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2na个，则阳极质量减少64g分析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4l不一定为1mol，a项错误；1molso2中含有氧原子2mol,故含有na个氧原子的的物质的量为0.5mol，b项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2na个，c项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，d项错误。答案：b2.设na是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a1 mol al3离子含有的核外电子数为3nab1 mol cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3nac10 l ph1的硫酸溶液中含有的h离子数为2nad10 l ph13的naoh溶液中含有的oh离子数为na分析：al3离子核外电子数为10个，1 mol al3离子含有的核外电子数应为10 na，故a错；2fe3cl2=2fecl3，反应中转移6个电子，1 mol cl2反应转移的电子数应为2na，故b错；ph1时c(h)0.1 moll1，n(h)1 mol，故c错；ph13时c(oh)0.1 moll1，n(oh)1 mol, 故d对。答案：d3.na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()a18 gh2o中含有的质子数为10nab12 g金刚石中含有的共价键数为4nac46 g no2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子分析：金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以a项正确。no2和n2o4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，c项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是na2o还是na2o2，na均为1价，因此1 mol na参加反应时失去的电子数为1na，d项正确。答案：b4. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a5.6 g铁粉在2.24 l(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3nab标准状况下，5.6 l一氧化氮和5.6 l氧气混合后的分子总数为0.5nacco和n2为等电子体，22.4 l的co气体与1 mol n2所含的电子数相等d100时，1 l ph6纯水中，含oh数目为106na分析：a项，注意判断过量问题；b项，no和o2会反应；c项，要注意条件，co气体没指明标准状况。答案：d方法指导：1.必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射, 将相关知识总结归纳, 在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下, 着重关注易错点, 并通过练习加强理解掌握, 这样才能通过复习切实提高得分率。2.解题时注意：关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。二 能力测评1.下列说法中不正确的是()a1 mol氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 lb1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数c等体积、浓度均为1 mol/l的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31d等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为132.设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 nab1 l 2 mol/l的mgcl2溶液中含mg2数为2nac标准状况下，11.2 l的so3所含分子数为0.5 nad室温下，8 g甲烷含有共价键数为2na3.在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(na)无关的组合是( )相对原子质量;摩尔质量(g/mol);原子半径;中和热(kj/mol);物质的量;化学反应速率mol/(ls);气体摩尔体积(l/mol);溶解度;燃烧热(kj/mol);溶质的质量分数a. b.c. d.4. 设阿伏加德罗常数为na。则下列说法正确的是()a7.1 g cl2与足量naoh溶液充分反应后，转移的电子数为0.1nab1.0 l浓度为1.0 moll1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0nac常温下，1 l 0.1 moll1的nh4no3溶液中氮原子数小于0.2nad标准状况下，22.4 l乙醛中含有的氧原子数为1.0na解题分析：1o2是双原子分子，故1 mol o2含1 mol氧分子、2 mol氧原子，在标准状况下，1 mol任何气体占有的体积均约为22.4 l，a项正确；1 mol o3和1.5 mol o2含有氧原子均为3 mol，原子数目相同，b项正确；h3po4是三元酸，盐酸是一元酸，但由于h3po4不能完全电离，因此物质的量相同的h3po4和盐酸电离出的h数并不为31，c错误；1 mol co2中含1 mol c、2 mol o,1 mol c6h12o6中含6 mol c、6 mol o，故d项正确。答案：c2.n(na)1 mol,1 mol na在氧气中完全燃烧失去1 mol电子，故a项错误；n(mgcl2)1 l2 mol/l2 mol，由于mg2能发生一定程度的水解，因此，溶液中mg2的物质的量小于2 mol，故b项错误；由于在标准状况下so3为固体，因此，11.2 l的so3的物质的量大于0.5 mol，故c项错误；n(ch4)0.5 mol，由于1 mol甲烷中含有4 mol ch共价键，因此，0.5 mol甲烷中含有ch共价键为2 mol，故d项正确。3. 根据物理量的单位,可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关,相对原子质量溶质的质量分数为具体数值,原子半径的单位为nm,溶解度的单位为g,这些物理量与阿伏加德罗常数均无关答案:a4.选项b中的一元酸没有指出是强酸还是弱酸。选项c，虽然nh会发生部分水解，但根据质量守恒定律可知溶液中氮原子数等于0.2na。选项d，标准状况下，乙醛是液体。答案：a防错机制：1.进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；物质的组成；通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。2. 要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，避免粗枝大叶不求甚解, 做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。四能力提升1. na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 a等物质的量的n2和co所含分子数均为nab1.7g h2o2中含有的电子数为0.9 nac1mol na2o2 固体中含离子总数为4 na d标准状况下，2.24l戊烷所含分子数为0.1 na2.设na 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a.16g 中含有4 na个c-h键b.1mol溶液含有na个c.1mol cu和足量稀硝酸反应产生na个no分子d.常温常压下，22.4l 中含有na个分子3.na表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是a在18中含有na个氧原子b标准状况下，224l空气含有na个单质分子c1 molcl2参加反应转移电子数一定为2 nad含na个的溶解于1l水中，的物质的量浓度为4.na代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()a标准状况下，2.24 l h2o含有的电子数等于nab常温下，100 ml 1 moll1na2co3溶液中阴离子总数大于0.1nac分子数为na的n2、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd3.4 g nh3中含nh键数目为0.2na5.下列叙述正确的是(用na代表阿伏加德罗常数的值)()a2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 nab1 mol hcl气体中的粒子数与0.5 mol/l盐酸中溶质的粒子数相等c在标准状况下，22.4 l ch4与18 g h2o所含有的电子数均为10 nadco和n2为等电子体，22.4 l co气体与1 mol n2所含的电子数相等6.设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a足量的co2与39 g na2o2发生反应，转移的电子数为nab100 ml 1 moll1fecl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4 nac用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol o2，则转移电子数为2nad18 g的d2o与na个ch具有相同的电子数7.设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a用石墨电极电解ca(no3)2溶液，当转移电子数为0.2 na时，阴极析出4 g金属b0.1 mol24mg32s晶体中所含中子总数为2.8 nac常温下含有na个no2、n2o4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 ld在熔融状态下，1 mol nahso4完全电离出的阳离子数目为2na8. na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()106 g na2co3晶体中的离子总数大于3 na标准状况下，16 g o3和o2混合气体中含有的氧原子数为na将0.1 mol nacl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 na1 mol n2和3 mol h2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2 naabc d9 阿伏加德罗常数的值约为6.021023 mol1，下列叙述中不正确的是()12.4 g白磷晶体中含有的pp键数约是0.66.021023电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解32 g铜7.8 g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.0210232 mol so2和1 mol o2在v2o5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于26.0210232.9 g 2caso4h2o含有的结晶水分子数为0.026.021023(2caso4h2o的相对分子质量为290)含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.1 naa b c d10 用na代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()a在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 nab1 mol12c18o2中，所含的中子数为22 nac标准状况下，11.2 l co和n2混合气体中含有的分子数是0.5 nad常温下，ph12的1 l氨水中含有的nh3h2o分子数是0.01 na11.设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是a24g镁的原子量最外层电子数为nab1l0.1moll-1乙酸溶液中h数为0.1nac1mol甲烷分子所含质子数为10nad标准状况下，22.4l乙醇的分子数为na12设na 代表阿伏加德罗常数（na ）的数值，下列说法正确的是a1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为na b乙烯和环丙烷（c3h6 ）组成的28g混合气体中含有3na 个氢原子c标准状况下，22.4l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为na d将0.1mol氯化铁溶于1l水中，所得溶液含有0.1na fe3+13.设na代表阿伏加德罗常数（na）的数值，下列说法正确的是a224 l cl2中含有na个c12分子b1 l 01 moll-1 na2so4溶液中有01 na个na+c1 mol h2与1 mol c12反应生成na个h