江西省九江市修水一中高二化学上学期第二次段试题（零班）新人教版.doc

修水一中2013-2014学年高二上学期第二次段考化学试题（零班）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：c12；h1；o16；na23；n14；cu64；s32第i卷（选择题 共48分）一选择题（本题共包括16小题，每小题3 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关金属的说法正确的是( ) a银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮 b当镀锌铁制品的镀层破损后，镀层不能对铁制品起保护作用 c不锈钢不生锈是因为表面有保护膜 d可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) ahcl bch3coo ccl dfe3+ 3在ph为3的fecl3溶液，ph为11的na2co3溶液和ph为3的盐酸中由水电离出来的h的 浓度分别为：c1、c2、c3它们之间的关系是( ) ac1c2c3bc1c2c3 cc1c2c3 d无法判断4下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( ) a电池中锌是正极 b电池工作时，氢气发生还原反应 c电池是一次性电池 d电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒5某密闭容器中发生如下反应 x(g)3y(g)2z(g)h0。 该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t2、 t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加 入量。则下列说法中错误的是( ) at2时加入了催化剂 bt3时减小了体系压强 ct5时升高了体系温度 dt2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小6某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开k2，闭合k1，两极均有气泡产生；一段 时间后，断开k1，闭合k2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 ( ) a断开k2，闭合k1时，总反应的离子方程式为： b断开k2，闭合k1时，石墨电极附近溶液变红 c断开k1，闭合k2时，铜电极上的电极反应为：cl2+2e=2cl d断开k1，闭合k2时，石墨电极作正极7右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质 子（h+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为 2ch3oh +3o2=2co2+ 4h2o。下列说法不正确的是（ ） a左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 b正极反应式为：o2 + 2h2o + 4e=4oh c负极反应式为：ch3oh + h2o6e- =co2 + 6h+ d该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol8已知某温度时，0.01moll1 nahso4溶液中水电离的 c(h) 1010 moll1，该温度下将ph=8的ba(oh)2溶液v1l与ph=5 nahso4溶液v2 l混 合(忽略溶液体积变化)，所得溶液ph=7，则v1:v2（ ） a1:9 b1:1 c2:9 d1:29在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 a(s)+2b(g)c(g)+d(g)已达到平衡状态的是( ) 混合气体的压强 混合气体的密度 b的物质的量浓度 气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量 v(c)与v(d)的比值 a b c d用nacl溶液润湿的活性炭电流表 浸有nacl溶液的滤纸铝箔10实验装置如图所示。下列说法正确的是 （ ） a该装置不能发生原电池反应 b活性炭是阴极 c总反应为：4al+3o2 +6h2o = 4al(oh)3 d电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸 回到铝箔11用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol cu(oh)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物 质的量为( ) a0.2mol b 0.4mol c0.5mol d0.6mol12牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷 酸钙ca5(po4)3oh。在牙齿表面存在着如下平衡： ca5(po4)3oh(s) 5ca2+(aq)3po43-(aq)oh- (aq) ksp = 6.810-37 mol9l-9 下列说法错误的是（ ） a残留在牙齿上的糖发酵会产生h+，经常吃糖易造成龋齿 b由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙 c若减小oh-的浓度，上述平衡将向右移动，ksp的值相应增大 d使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为ca5(po4)3oh(s)转化为更难溶的ca5(po4)3f(s) ca5(po4)3f(s)的ksp = 2.810-61 mol9l-913金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的 镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性fe2+ni2+cu2+）( ) a阳极发生还原反应，其电极反应式：ni2+ + 2e = ni b电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 c电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2+ 和zn2+ d电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt 14甲、乙两个电解池均以pt为电极且互相串联。甲池盛有agno3溶液，乙池盛有一定量的某 盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.64g 金属，则乙池 中溶质可能是（ ） ana2so4bmgso4cal(no3)3dcuso415下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是h2so4溶液。已知放电时电池反应为： pb + pbo2 + 4h+ 2so42=2pbso4 + 2h2o，下列有关说法正确的是 （ ）pb pbo2k m n 电源a bh2so4(aq) ak与n相接时，能量由电能转化为化学能 bk与n相接时，h向pb电极区迁移 ck与m连接时，所用电源的a极为正极 dk与m相接时，阳极附近的ph逐渐减小 16常温下，电解某溶液x只生成h2和o2，下列有关电解过程的 叙述正确的是（均在常温下讨论）x溶液浓度可能增大 x溶液浓度可能减小 x溶液浓度可能不变 x溶液ph可 能增大 x溶液ph可能减小 x溶液ph可能不变 （ ） a b c d第卷（非选择题 共52分）二非选择题（本题共包括5小题，共52分）17（7分）i炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答： （1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。 （2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： 。 ii（1）某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通 常条件下不能发生的反应：cu+h2so4(稀)cuso4+h2。 请你在方框内画出能够实现这一反应的装置图。 （2）某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒 上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因： 。18（9分）硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应： 4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) h = 905 kj/mol 主反应 4nh3(g)+3o2(g) 2n2(g)+6h2o(g) h = 1268 kj/mol 副反应 有关物质产率与温度的关系如甲图。 （1）由反应可知反应n2(g)+o2(g)2no(g)的反应热h= （2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 no时，反应温度最好控制在 （温度范围） （3）用fe3o4制备fe（no3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将fe4o3中的fe2+全部转化为fe3+，原因二： （用文字和离子方程式说明）。 （4）将nh3通入naclo溶液中，可生成n2h4，则反应的离子方程式为 。 （5）依据反应可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中a为 （填 “正极”或“负极”），电极方程式为 19（8分）物质（t-buno）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-buno）2 2（t-buno）。 （1）当（t-buno）2的起始浓度（c0）为050 moll-1时，实验测得20时的平衡转化率（） 是65 %。列式计算20时上述反应的平衡常数k = 。 （2）一定温度下，随着（t-buno）2的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大”、 “不变或“减小”）。 （3）实验测得该反应的h = + 505 kjmol-1，活化能ea = 904 kjmol-1。下列能量关系图合 理的是 。 （4）结合s 推测该反应的在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。20（14分）（1）已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式hscnch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.31011.81054.91010k1=4.3107 k2=5.61011 等物质的量浓度的a.ch3coona、b.nacn、c.na2co3、d.nahco3溶液的ph由大到小的顺0 tv(co2)hscnch3cooh 序为 （填序号）。 25时，将20 ml 0.1 moll1 ch3cooh溶液和 20 ml 0.1 moll1hscn溶液分别与20 ml 0.1 moll1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体 体积（v）随时间（t）的变化如图所示： 反应初始阶段两种溶液产生co2气体的速率存在明 显差异的原因是 。c(s2)moll1cmoll1pb2+zn2+fe2+ 反应结束后所得两溶液中，c（ch3coo） c（scn）（填“”、“”或“”） 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列 量会变小的是_（填序号）。 a. c(ch3coo) b. c(h+) c. kw d.醋酸电离平衡常数 （2）右图为某温度下，pbs（s）、zns（s）、fes（s） 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液 的s2浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 （填化学式）。向新生成的zns浊液中滴入足量含相同浓度的pb2+、fe2+的溶液，振荡后，zns 沉淀会转化为 （填化学式）沉淀。 （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。 下图是利用甲烷燃料电池电解50 ml 2 moll1的氯化铜溶液的装置示意图： 请回答：当线路中有0.1 mol电子通过时， 极增重_g21（8分）na-ai/fes是一种可充电电池，电 池中用含na+导电固体作为电解质，在工 作过程中na+的物质的量保持不变。 （1）若该正极的电极反应式表示为：2nafes2ena2sfe，则电池的负极反应式可表 示为_；充电时，阳极发生反应的物质是_。 （2）用该电池作电源，组成如图所示装置，若通 电5min时，铜电极质量增加1.08 g,则该电源电极 x名称为_。图中装置a、c的 ph变化为：a _c _ (填 “增大” “减小”或“不变”）。22（6分）2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东 部，该地区pm2.5严重超标。研究表明，pm2.5 约60%来源于某些气体污染物在空气中转变而成的二次颗 粒物。这些气体污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨气、 挥发性有机物。因此，控制、治理pm2.5污染源成为环保 的重要课题。 （1）研究表明，tio2在紫外线照射下会使空气中的某些分 子产生活性基团oh，如图所示，oh与no2的反应为no2oh = hno3。写出oh与no反 应的化学方程式：_。 （2）如图所示的电解装置能吸收和转化no2、no和so2。 阴极排出的溶液中含s2o42-离子，能吸收nox气体，生 成的so32-可在阴极区再生。则该电解装置阳极反应为： _。 （3）阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84 l的气体 并使其转化为n2，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸 100 g，则被吸收气体中no2和no的物质的量之比为 。修水一中20132014学年（上）高二第二次段考化学试卷答题卡（零班）一选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意) 题号12345678答案题号910111213141516答案二非选择题：（共52分）17.(7分)i (1) 。 (2) 。 ii(1)右边框图中作图： (2) ；18.（9分）（1） 。 （2） 。 （3） （4） （5） ， 19.（8分）（1） 。 （2） 。 （3） （4） 20（14分）（1） ， 。 （2） ， 。 （3） ； 。21. (8分) （1） ， 。 （2） ， a b 21. (6分