化学人教版九年级下册酸碱中和反应的再探究

酸碱中和反应的再探究教学设计-酸和碱的中和反应的第二课时 张家口市宣化第五中学 何小武一、教学分析酸和碱的中和反应是人教版九年级下第十单元课题2的学习内容，酸碱中和反应是酸的通性和碱的通性的发展和延伸，也是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带。通过酸碱中和反应的学习，不但引出了盐的概念，为十一单元的学习作了铺垫，同时也为复分解反应的条件的教学打好了基础。本节课是酸和碱的中和反应的第二课时，对“酸碱中和反应”进行扩展性探究，让学生亲自动手体验实验探究的过程，体会科学探究的方法的同时，有效的激发了学习兴趣和探究欲，并进一步巩固酸和碱的化学性质和对酸碱中和反应的理解。二、学情分析1初中阶段的学生思想活跃，对探究性知识有浓厚的兴趣，具备了基本的信息搜集能力，愿意在教师和同学之间展示自己的能力。2在课题1中学生已经比较系统地认识了酸、碱的组成和性质，并能进行区分，是学生设计有明显现象的实验证明中和反应的基础。3在课题2的第一课时学习中学生已经学习了酸碱之间发生中和反应，对中和反应实质有了初步的认识，这为第二课时的扩展探究提供了知识基础。三、教学目标知识与技能：1、设计实验探究盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应。2、验证无明显现象的化学反应发生的方法。3、进一步巩固酸碱的化学性质。过程与方法：1、通过探究酸碱之间能反应，认识科学探究基本过程，进行初步的探究活动。2、通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和掌握实验的基本技能。3、通过实验现象的观察与思考，初步学会运用观察、实验、比较、归纳、概括对获取的信息进行加工的基本方法。情感、态度与价值观：1、在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。2、通过小组合作学习，体验探究成功的乐趣，形成持续不断学习化学的兴趣。 重点、难点：设计实验探究盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应。四、教学策略学生在第一课时后知道了用酸碱指示剂证明酸和碱之间能发生中和反应，但对中和反应的实质理解不够，本节课采用问题导学探究讨论归纳方法拓展评价的教学模式，运用实验探究法、合作学习法、归纳总结法和多媒体教学法，以问题引导学生小组合作探究、师生互动共同参与、多种学习方式综合运用，使学生在自主探究过程中，即学会了知识，又培养了能力，深刻领悟了科学的探究精神。五、教学过程魔术引入 提出问题老师表演魔术：这是一个空杯子，先向其中倒入少量无色液体，震荡，再向杯中加入少量无色液体。观察实验现象，请回答下列问题1.观察到什么现象？2、解释实验的奇妙现象？（揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成）3、写出一个此过程中可能发生反应的化学方程式？4、酚酞试液的作用是什么？【引入】除了用酸碱指示剂，还有什么方法也能证明盐酸和氢氧化钠溶液能反应，这节课我们通过实验进行探究。合作探究 归纳方法合作探究一 ：设计实验探究盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应。老师提供了以下实验用品，同学们分组讨论，如何选用这些实验用品，设计方案证明盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应。实验用品：烧杯、试管、玻璃片、玻璃棒 药匙 镊子氢氧化钠溶液 盐酸 PH试纸 锌粒 氧化铜 碳酸钠粉末 硫酸铜溶液实验方案方案选用试剂（除氢氧化钠溶液和盐酸外）实验步骤预期现象实验现象方案是否合理方案一方案二方案三方案四方案五方案六方案七【学生】根据教师提供的实验用品，小组讨论设计方案并交流。【学生】实验分组实验，验证方案的合理性，老师巡视辅导。规范操作：（1）遵守节约原则，向试管中首次倾液体1-2ml，锌粒取1粒，固体粉末一小勺； （2）倾倒液体时标签冲手心；滴管在容器的上方，不要伸入仪器中。【学生】交流：观察到的现象和方案的合理性。【教师】发现问题，点拨释疑：老师这里有两组同学的实验，都是向氢氧化钠溶液中加入盐酸，再加入硫酸铜溶液，一组同学的没有出现蓝色沉淀，说明氢氧化钠不存在，证明盐酸和氢氧化钠溶液能反应；但另一组的同学的出现了蓝色沉淀，能不能也证明盐酸和氢氧化钠溶液能反应？教师点拨：出现了蓝色沉淀，说明盐酸不存在了，也证明盐酸和氢氧化钠溶液能反应。可以得出还可以用氢氧化铜证明盐酸和氢氧化钠溶液能反应。【小结】证明盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应的方法：（1）证明反应物不存在-盐酸不存在： PH试纸、锌粒 、氧化铜 、碳酸钠粉末 氢氧化钠不存在： PH试纸、硫酸铜溶液 【过渡】：能不能换一个角度证明盐酸和氢氧化钠溶液能反应？合作探究二：检验生成了氯化钠，证明盐酸和氢氧化钠溶液能反应小明以老师魔术后的液体为例，设计了两种方案检验生成了氯化钠，证明盐酸和氢氧化钠溶液能反应。方案是否合理？为什么？方案一：取少量反应后溶液，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明生成了氯化钠，证明盐酸和氢氧化钠能反应。方案二：取少量反应后溶液，蒸干得到白色固体，将白色固体溶于水，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明生成了氯化钠，证明盐酸和氢氧化钠能反应。学生讨论交流：反应后溶液可能剩余盐酸，与硝酸银溶液反应也能出现白色沉淀，方案一不合理；方案二，将溶液蒸干使盐酸成氯化氢气体除去，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明生成了氯化钠，证明盐酸和氢氧化钠能反应，方案二合理。【教师】演示实验用玻璃棒蘸取少量待测液，用酒精灯加热蒸发，出现白色固体，将白色固体将白色固体溶于水，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明生成了氯化钠，证明盐酸和氢氧化钠能反应。【小结】证明盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应的方法（2）证明生成物的存在-氯化钠的存在：硝酸银溶液【归纳总结：】证明盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应的方法：（1）证明反应物不存在（2）证明生成物的存在 【过渡】其他的无现象反应如何判断呢？ 合作探究三：如何判断二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应？【学生】讨论、交流【小结】判断二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应的方法（1）证明有碳酸钠：取反应后溶液，加足量稀盐酸，有气泡产生；或加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成；或 加氯化钙溶液，有白色沉淀生成。（2）借助装置，证明二氧化碳减少，容器内压强变小，出现明显现象 【归纳总结】无明显现象的变化-显现的方法 ：借助其他试剂或装置证明反应物减少、消失或证明生成物存在。达标测评 反馈矫正课本上的这些无现象的变化是借用什么使现象显现的？课堂小结 拓展延伸这节课你学会了什么知识？同学们实验后的废液能不能直接倒入下水道？精选作业 巩固知识 氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究： （1） 方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌如果实验现象是 _ 就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为 _ ； （2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应 你认为方案二的结论正确吗？ _ （填“正确”或“不正确”），理由是： _ ； （3）下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是 _ （填序号） A用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7 B用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升 C向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成板书设计 清晰明了酸碱中和反应的再探究酸碱能反应反应物 盐酸不存在：Zn CuO Na2CO3 PH试纸Cu（OH）2 无现象 氢氧化钠不存在：PH试纸 CuSO4 有现象生成物 氯化钠存在：AgNO3借助其他试剂或装置六、教学反思课堂上，学生思维活跃，讨论热烈。有些学生提出的方案出乎我的意料，但又非常合理。我感到，实施这种教学模式，确实对培养学生的创新思