中考化学一轮复习 第6课时 饱和溶液 溶解度课件.ppt

第6课时饱和溶液溶解度 中考一轮复习 03 了解溶解度曲线的意义 结晶的方法 02 了解溶解性 溶解度的关系 溶解度的定义 01 复习目标 了解饱和溶液 不饱和溶液的定义 转化 知识建构 考点一 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液在一定温度下 在一定量的溶剂里 不能再继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的饱和溶液 不饱和溶液一定温度下 一定量的溶剂里 还能继续溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液 知识梳理 增加溶质 降低温度 大多数 蒸发溶剂 增加溶剂 升高温度 大多数 饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法有哪些 饱和溶液 不饱和溶液 知识梳理 1 只有指明 在一定量溶剂里 和 在一定温度下 溶液的 饱和 和 不饱和 才有确定的意义 2 在一定温度时 同种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 3 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 特别提醒 知识梳理 溶解度 一定温度下 某固体物质在100g溶剂 通常为水 里达到饱和状态时所能溶解的质量 影响固体溶解度的因素 内因 溶质性质 溶剂性质 外因 温度 外界条件 一定温度溶剂的质量 100g水溶液的状态 达到饱和状态溶解度单位 g 溶解度四要素 考点二 溶解性溶解度 知识梳理 定义 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101kpa 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 0 时 氧气的溶解度为0 049的含义是什么 在0 氧气压强为101kpa时 1体积水最多能溶解0 049体积氧气 想一想 气体的溶解度 知识梳理 影响气体溶解度的因素 气体溶解度一般随压强增大而增大 压强减小而减小 多识一点 气体溶解度一般随温度升高而减小 温度降低而增大 知识梳理 观察思考 溶解度与溶解性的关系 知识梳理 硝酸钾在不同温度时的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 138 168 202 246 溶解度的表示方法 1 列表法 2 溶解度曲线 110 硝酸钾 以温度为横坐标 溶解度为纵坐标描绘出的物质的溶解度随温度变化情况的曲线 考点三 认识溶解度曲线 知识梳理 氢氧化钙的溶解度曲线 溶解度 g 溶解度 g 1 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大 如kno3 2 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大 如nacl 3 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 如ca oh 2 观察思考 固体物质溶解度随温度变化的影响情况 知识梳理 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 固体溶解度曲线及意义 点 曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度 交点 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 曲线 曲线越陡 该物质的溶解度受温度影响越大 a b 知识梳理 溶解度曲线提供的信息 1 同一物质在不同温度下的溶解度数值 2 不同物质在同一温度时的溶解度数值 3 比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小 4 物质的溶解度受温度变化影响的大小 知识梳理 结晶 分离混合物的方法 热的溶液冷却后 已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶的形式析出 这一过程叫做结晶 热饱和溶液 结晶法 降温结晶 kno3 蒸发结晶 nacl 考点四 结晶 知识梳理 蒸发结晶 降温结晶 冷却热饱和溶液 适用范围 溶解度随温度升高而显著增大的物质 适用范围 溶解度随温度升高变化不大的物质 多识一点 结晶方法 溶解度 知识梳理 1 如图是a b两种固体物质的溶解度曲线 由图可以得到的信息有 a物质的溶解度随温度的升高而 b物质的溶解度随温度的升高而 a点表示 b点表 t2 时 a b两种物质的溶解度大小为 等 减小 增大 t1 时 两种物质的溶解度相等 均为mg t2 时 物质的溶解度为ng a b 难点突破 2 如图是a b两种物质的溶解度曲线 请回答 1 在40 时a b的溶解度大小关系是 2 a点是a b两条曲线的交点 其含义是 3 20 时将20ga固体放入50g水中 充分溶解后 所得溶液的质量是g 4 若a中含有少量的b杂质 提纯a的方法是结晶 答案 1 a b 2 20 时 ab两物质的溶解度相等 3 65 4 降温或冷却 难点突破 3 下图为几种固体的溶解度曲线 回答问题 1 nacl的溶解度随温度变化的规律是 2 30 时 kno3溶液的最大浓度 溶质质量分数 为 只列计算式 不需要计算结果 3 60 时 10gnacl和90gkno3完全溶解于100g蒸馏水 冷却到30 后 有 或 没有 nacl析出 有 gkno3结晶析出 答案 1 nacl溶解度受温度影响较小 随温度的升高而升高 2 45 8 45 8 100x100 3 没有 44 2 难点突破 4 kcl的部分溶解度数值如表 下列说法正确的是 a 常温下 kcl微溶于水b 20 时 100g饱和溶液含有34g溶质c 将30 的饱和kcl溶液降温至20 会有kcl晶体析出d 相同质量的水中加入不同质量的kcl 所得溶液的溶质质量分数一定不同 c 难点突破 规律总结 溶解度曲线的意义及应用 溶液的配制与稀释是近几年中考的高频考点 主要考查的内容是 结合溶解度曲线或表格比较溶解度 溶质质量分数的大小 判断溶液是否饱和 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法 结晶提纯混合物 析出固体物质质量大小的比较 判断温度对溶解度的影响 根据图文信息进行配制或稀释溶液的相关计算等 预计2016年在选择题中结合溶解度曲线考查不同物质溶解度大小的比较与相关计算