江苏省高考化学二轮 非选择题 工艺流程.doc

非选择题(40题)【工艺流程】41. 焦亚硫酸钠(na2s2o5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下:已知:反应包含2nahso3na2s2o5+h2o等多步反应。(1) 反应的化学方程式为 。(2) 硫黄燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是。在上述工艺流程中可循环使用的物质是。(3) 反应中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近，若气体量不足，则会导致。(4) na2s2o5与稀硫酸反应放出so2，其离子方程式为。42. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有fe()、mn()、ni()等杂质的流程如下:工业zno浸出液滤液滤液滤饼zno提示:在本实验条件下，ni()不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是mno2。回答下列问题:(1) 反应中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为、;在加高锰酸钾溶液前，若ph较低，对除杂的影响是。(2) 反应过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。(3) 反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。(4) 反应中产物的成分可能是znco3xzn(oh)2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于 。43. 铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3和冰晶石(na3alf6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等。从铝土矿中提炼al2o3的流程如下:以萤石(caf2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:回答下列问题:(1) 写出反应1的化学方程式:、。(2) 滤液中加入cao生成的沉淀是，反应2的离子方程式为。(3) 化合物c是浓硫酸，e可作为建筑材料。则由d制备冰晶石的化学方程式为。(4) 电解法制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。44. 酸性条件下，锡在水溶液中有sn2+、sn4+两种主要存在形式。snso4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下:回答下列问题:(1) sncl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是，加入sn粉的作用是。(2) 反应生成的沉淀为sno，写出该反应的化学方程式:。(3) 检验沉淀已经“漂洗”干净的方法:。(4) 已知:kspsn(oh)2=1.010-26。反应 中硫酸的作用之一是控制溶液的ph，若溶液中c(sn2+)=1.0moll-1，则应控制溶液ph。(5) 酸性条件下，snso4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式: 。45. 硝酸锌常用于工业电镀、媒染剂等。用粗锌含少量zn2(oh)2co3、fe和cu和硝酸为原料制备硝酸锌的实验流程如下:图1活泼金属(如zn、fe、mg等)与不同浓度hno3溶液反应时主要还原产物不同。图1是fe与不同浓度hno3溶液反应时的主要还原产物。(1) 滤渣的成分是(填化学式)。(2) zn2(oh)2co3与硝酸反应的离子方程式为。图2(3) 酸溶过程锌与硝酸反应生成n的离子方程式为。(4) 利用图2装置对酸溶过程产生的气体a进行回收循环利用。气体x为(填化学式)。中发生反应的化学方程式为。装置的作用是。46. 多晶硅生产工艺流程如下:(1) 粗硅粉碎的目的是。(2) 合成sihcl3时发生主要反应的化学方程式为。(3) 900以上，h2与sihcl3发生如下反应:sihcl3 (g)+h2 (g)si(s)+3hcl (g)h0，其平衡常数表达式为k=。sihcl3不可接触水分，其与水反应的化学方程式为。(4) 该流程中可以循环使用的物质是。(5) sicl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得sihcl3，其化学方程式为。47. 用石灰乳、石灰氮(cacn2)和炼厂气(含h2s)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的cs(nh2)2(硫脲)，其部分工艺流程如下:(1) 高温下，h2s存在下列反应:2h2s(g)2h2(g)+s2(g)，其平衡常数表达式为k= 。(2) 用石灰乳吸收h2s制取ca(hs)2需要在低温下进行，其原因是;过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是(填化学式)。(3) 合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度(8085)下进行，其目的是。ca(hs)2与cacn2在水溶液中合成硫脲的化学方程式为。(4) 化合物x与硫脲互为同分异构体，x加入fecl3溶液中，溶液显红色，x的化学式为。48. 以粗盐(主要成分为nacl，含少量ca2+、mg2+、fe3+、s等)为原料制备亚氯酸钠(naclo2)的工艺流程如下(试剂a为过量的bacl2、naoh、na2co3溶液):回答下列问题:(1) “精制”过程中，试剂a中naoh、na2co3、bacl2溶液的加入顺序是。滤渣b的主要成分为(填化学式)。(2) 电解时发生主要反应的离子方程式为;该过程中有少量有毒气体单质产生，可用碱液吸收，该气体为(填化学式)。(3) 二氧化氯发生器中发生的化学反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(4) 吸收塔中发生反应的化学方程式为 。49. 工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有zno、feo、fe2o3、cuo、al2o3等杂质)，并用来生产zn(no3)26h2o晶体，其工艺流程如下:有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的ph如下表:氢氧化物al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2zn(oh)2开始沉淀的ph3.31.56.54.25.4沉淀完全的ph5.23.79.76.78.0(1) 在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，通入空气可起到的作用是。(2) 在“除杂”步骤中，需再加入适量h2o2溶液，h2o2与fe2+反应的离子方程式为。该步应控制溶液的ph范围为。检验fe3+在“除杂”步骤中是否沉淀完全的实验操作是。(3) 加入zn粉的作用是。“操作a”的名称是。50. 软锰矿中含mno2约70%，sio2约20%，al2o3约4%，其余为水分;闪锌矿中含zns约80%，fes、cus、sio2共约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取zn、mno2和na2so4。其工艺流程如下:有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的ph如下表:氢氧化物al(oh)3fe(oh)3zn(oh)2开始沉淀的ph4.02.35.4沉淀完全的ph5.24.18.0(1) 的滤液中含有mnso4、znso4、cuso4、fe2(so4)3、al2(so4)3等。写出mno2、cus与硫酸反应的化学方程式:。(2) 中调节溶液的ph至5.25.4，此时生成沉淀m的成分为、(填化学式);中加入mno2的作用是 。(3) 下图是na2so4和na2so410h2o的溶解度曲线(g/100 g水)，则中得到na2so4固体的操作是将分离出mnco3和znco3后的滤液升温结晶、用乙醇洗涤后干燥。乙醇洗涤而不用水洗的原因是。(4) 是用惰性电极电解制得zn和mno2，则阳极的电极反应式为。(5) 绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的物质有mno2、znco3、mnco3、和(填化学式)。【工艺流程】41. (1) co2+nh3+nacl+h2onahco3+nh4cl(2) 增大硫黄与空气的接触面积,使硫黄充分燃烧,反应速率加快co2、h2o(3) 21na2s2o5产品中na2so3、na2co3等杂质含量增加,na2s2o5产率降低(4) s2+2h+2so2+h2o42. (1) fe2+和mn2+mn+3fe2+7h2o3fe(oh)3+mno2+5h+2mn+3mn2+2h2o5mno2+4h+铁离子和锰离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和锰杂质(2) 镍(3) 取少量最后一次洗涤液于试管中,滴入12滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净(4) 143. (1) 2naoh+sio2na2sio3+h2o2naoh+al2o32naalo2+h2o(2) casio32al+co2+3h2o2al(oh)3+c(3) 12hf+3na2co3+2al(oh)32na3alf6+3co2+9h2o(4) 2al2o34al+3o2o2、co2(co)44. (1) 抑制sn2+水解防止sn2+被氧化(2) sncl2+na2co3sno+co2+2nacl(3) 取少量最后一次洗涤液,向其中加入稀硝酸,再加入agno3溶液,若无沉淀,则说明洗涤干净(4) 1(5) 2sn2+2h2o2+4h+2sn4+4h2o45. (1) fe、cu、zn(2)zn2(oh)2co3+4h+2zn2+3h2o+co2(3) 4zn+10h+n4zn2+n+3h2o(4) o24no+3o2+2h2o4hno3(分步写亦可)除去氮氧化物,防止污染46. (1) 增大接触面积,加快反应速率,充分反应(2) si+3hclsihcl3+h2(3) sihcl3+3h2oh2sio3+3hcl+h2(4) hcl、h2(5) 3sicl4+si+2h24sihcl347. (1) (2) 温度低,h2s溶解度大,溶液中h2s浓度高,有利于吸收ca(oh)2或ca(oh)2和cas(3) 使反应物充分接触,维持较高温度,有利于提高反应速率ca(hs)2+2cacn2+6h2o2cs(nh2)2+3ca(oh)2(4) nh4scn48. (1) naoh、bacl2、na2co3(或bacl2、naoh、na2co3或bacl2、na2co3、naoh)caco3、baco3、mg(oh)2、fe(oh)3和baso4(2) cl-+3h2ocl+3h2cl2(3) 21(4) 2clo2+h2o2+2naoh2naclo2+2h2o+o249. (1) 搅拌溶液、氧化部分fe2+(2) 2fe2