江西省白鹭洲中学高二化学下学期期中试题.doc

白鹭洲中学2012-2013学年下学期高二年级月考化学试卷（理科）相对原子量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 s:32 cl:35.5一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共48分）1下列有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：cacl2、烧碱、聚苯乙烯、hdo电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2同素异形体：c60、c70、金刚石、石墨a b c d2化学在工业生产和日常生活中有重要的应用。下列有关说法正确的是()a. co2、no2和so2都是酸性氧化物，都是大气污染物b. na2o2、h2o2所含化学键完全相同，都能作供氧剂c. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化且均能用铁罐储运d. naclo和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色3 下列电离方程式书写不正确的是（ ）a2h2o h3o+oh bh2s h+hscnahs na+hs dhco3+h2o h3o+co32-4一定温度和压强下，30 l某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )a.该气体所处的状况可能是标准状况b.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 lc.该气体中每个分子含有2个原子d.若o2在该条件下为气态，则1 mol o2在该条件下的体积也为30 l5na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )106 g na2co3晶体中的离子总数大于3na常温常压下，16 g o3和o2混合气体中含有的氧原子数为na将0.1 mol nacl全部分散到乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1na1 mol n2和3 mol h2在一定条件下的密闭容器中充分反应后容器内的分子数大于2naabc d6下列化学用语的描述正确的是( )a氨水显碱性：nh3h2o = nh4 ohbna2s溶液显碱性：s2 2h2o h2s 2oh c硫酸氢钠溶液显酸性：nahso4 = na h so42dalcl3溶液显酸性：al3 3h2oal(oh)3 3h7下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）a向铁粉中加入稀硝酸 b向稀盐酸中滴入少量的naalo2溶液 c向mgso4、h2so4的混合液中滴入过量的ba(oh)2溶液 d 向naoh溶液中通入co2气体8光谱研究表明，易溶于水的s02所形成的溶液中存在着下列平衡： 据此，下列判断中正确的是（ ） a该溶液中存在着so2分子 b该溶液中h+浓度是so2- 3浓度的2倍 c向该溶液中加入足量的酸都能放出so2气体 d向该溶液中加入过量naoh可得到na2so3 、nahso3和naoh的混合溶液9类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是()a. 根据化合价fe3o4可表示为feofe2o3 ，则fe3i8也可表示为fei22fei3b. cac2能水解：cac22h2oca(oh)2c2h2,则al4c3也能水解：al4c312h2o4al(oh)33ch4c. o2与cu加热反应生成cuo，则s与cu加热反应生成cusd. so2通入bacl2溶液中不产生沉淀，则so2通入ba(no3)2溶液中也不产生沉淀10. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） a分散质颗粒直径都在l100 nm之间 b能透过半透膜c加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 d呈红褐色11从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ）实验事实结论cl2的水溶液可以导电cl2是电解质将燃烧的镁条放入co2中能继续燃烧还原性：mgc常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：pn某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有nh4+a b c d全部12某溶液中可能存在br-、co32-、so32-、al3+、i-、mg2+、na+等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，有如下实验现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生向所得橙色溶液中滴加足量bacl2溶液，无沉淀生成向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ）amg2+、na+、co32-、i- b al3+、na+、so32-、i-cal3+、mg2+、so32-、i- dal3+、co32-、br-、so32-13下列溶液中可能大量存在的离子组是（ ）无色溶液中：h+、na+、cl-、mno4-常温下ph7的溶液中：na+、al3+、cl-、hco3-使石蕊试液呈蓝色的溶液中：k+、so42-、clo-、cl-常温下，由水电离产生的c(h+)10-12mol/l的溶液中：na+、cl-、co32-、so42-某含so42-的溶液中：na+、ba2+、cl-、oh-某含fe3+的溶液中：nh4+、cl-、no3-、scn-a b c d14将0.4gnaoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是（ ）15下列离子方程式书写正确的是（ ）a碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：ca2+hco3-oh-caco3h2ob工业制漂白粉的反应：cl2ca(oh)2ca2+cl-+clo-+h2oc用铜作电极电解饱和食盐水：2cl-2h2o= 2oh-cl2h2d铜片跟稀硝酸反应：cuno3-4h+cu2+no2h2o16用na表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )a常温下，4.48 l n2和o2的混合气体中所含原子数为04nab常温下，1.0 l 1.0 moll-1 naalo2溶液中含有的氧原子数为2nac7.8 g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数等于0.1nad0.1 mol fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2na17根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2/clkmno4h2o2h2so4o2mn2kclo3浓盐酸/cl2a.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化b.氧化性强弱比较：kclo3 cl2 fe3 br2c表中组反应的离子方程式是2mno43h2o26h=2mn24o26h2od表中组反应的还原产物是kcl，电子转移数目是6e分离碘酒中的碘和酒精验证nh3的溶解性分离沸点不同的两种互溶液体比较na2co3、nahco3的热稳定性冷凝管分液器温度计气球澄 清石灰水na2co3nahco318下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是（ ）a b c d19下列表达正确的是()a. nacl的电子式： b. co2的分子模型示意图：c. cro5的结构式为: 该氧化物中cr为6价 d. 次氯酸的结构式：hclo20下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )物质及其杂质检验除杂acl2（hcl）湿润的淀粉ki试纸饱和食盐水bnahco3溶液（na2co3）ca(oh)2溶液过量co2cco2（hcl）agno3溶液（含稀硝酸）饱和na2co3溶液d. no（no2）观察颜色或湿润的淀粉ki试纸水 21将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生反应：3fe3o4+28hno3=9fe(no3)x+no+14h2o下列判断合理的是( )afe(no3)x中的x为2 b反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移c稀硝酸在反应中只表现氧化性 d磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化姓名_ 班级_ 学号_22卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(cao2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(cao2)的叙述错误的是( )acao2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用bcao2中阴阳离子的个数比为11ccao2和水反应时，每产生1 mol o2转移电子4 moldcao2和co2反应的化学方程式为：2cao2+2co2=2caco3+o223根据世界环保联盟的要求clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得，在以上反应中naclo3和na2so3的物质的量之比为a11 b21 c12 d2324下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（ ）febr2、氯水； nahco3、ca(oh)2； nahso4、ba(oh)2；alcl3、氨水； agno3、氨水； na2co3、盐酸；naalo2、盐酸； fecl3、naoha b c除外 d白鹭洲中学2012-2013学年下学期高二年级月考化学试卷（理科）一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24二简答题：（共52分）25（14分）某研究性学习小组设想将少量cl2通入fe2+和i-的混合溶液中，探究fe2+和i-的还原性强弱。【提出假设】假设1：fe2+还原性比i-强。 假设2：i-还原性比fe2+强。【验证假设】选择几种装置进行实验：(1)实验必需的装置是a_ (按cl2气流方向的顺序填写)(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化_ (填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分置于a、b两试管中：往a中滴加_溶液；往b中滴加_溶液。 a：_ ， b：_ ，则假设1成立。 a：_ ， b：_ ，则假设2成立。(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52 g feso4固体，同时称取1.66 g ki固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的cl2体积最多不能超过_l(标准状况)。【思考与交流】(5)有同学质疑，上述实验中cl2量很难控制，无法验证fe2+和i-反应的先后顺序。于是提出另一方案：往ki溶液中滴入_溶液，若能发生反应，即可证明i-的还原性强于fe2+。26（8分）已知反应：so3+h2o=h2so4cl2+h2o=hcl+hclo 2f2+2h2o=4hf+o22na+2h2o=2naoh+h2 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 sio2+2naoh=na2sio3+h2o（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同）。h2o被氧化的是 h2o被还原的是 。属于氧化还原反应，但其中的h2o既不被氧化，又不被还原的是 。（2）写出方程式的离子方程式 。（3）标出方程式的电子转移的方向和数目 。27（12分）某无色溶液，其中有可能存在离子如下：na+、ba2+、al3+、a1o2、s2、so。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。请回答下列问题：（1）沉淀甲是 （2）沉淀乙是 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为： （3）沉淀丙是 （4）写出生成甲的离子方程式 （5）综合上述信息，可以肯定存在的离子 28（分）已知a、b、c、d、e都是含氮元素的化合物，有下列几个反应(未配平)：ao2 cch2oab do2 ah2o acnaoh eh2o写出上述五种化合物的分子式：a是_，b是_，c是_，d是_，e是_(2)某同学写出下面四个不同价态的氮的化合物相互转换的关系(未配平)：anohno3n2o3h2obnh3no hno2h2ocn2o4h2ohno3hno2dnh3hno2n2h2o其中你认为一定不可能实现的是_ (填字母编号)。29（12分）粘合剂m的合成路线如下图所示：完成下列填空：1）写出a和b的结构简式。a b 2）写出反应类型。反应 反应 3）写出反应条件。反应 反应 4）反应和的目的是 。5）c的具有相同官能团的同分异构体共有 种。6）写出d在碱性条件下（与naoh水溶液）的反应方程式。 高二化学月考试卷答案一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共48分）123456789101112bccabccabcbc131415161718192021222324bcbcabcdbcbc二、简答题（52分）（分）(1)ce(2)不能（各分）(3)（各分）实验步骤预 期 现 象 和 结 论取少量反应后的混合溶液分置于a、b两试管中：往a中滴加kscn溶液；往b中滴加淀粉溶液。a：变红色，b：不变色，则假设1成立。a：不变色，b：变蓝色，则假设2成立。(4)0.112(5)fecl3(合理即可)（各分）（8分，每空1分）（1）。、。（ 4分） （2）cl2+h2o=h+cl+hclo2e得2e失2e（3）2na+2h2o=2naoh+h2 （或2na+