浙江省仙居中学高三化学10月月考试卷(1).doc

浙江省仙居中学高三月考化学试卷说明：1本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间90分钟，满分100分。2选择题涂在机读卡上，非选择题写在答题卷上。 3本场考试不准使用计算器。 4可能用到的相对原子质量：h-1 li-7 n-14 o-16 mg-24 s-32 fe-56 cu-64 as-75 ba-137 选择题（共44分）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1下列说法正确的是a工业上利用合成氨实现人工固氮 bsio2有导电性,可用于制备光导纤维cso2具有氧化性，可用于漂白纸浆dzn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料2na2o2、hcl、al2o3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有na、h、cl、oh，且溶液呈中性，则na2o2、hcl、al2o3的物质的量之比可能为a241 b321 c 231 d421 3下列说法不正确的是a可以用si3n4、al2o3制作高温结构陶瓷制品b雾霾天气首要污染物为pm25（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），pm2.5在空气中一定形成气溶胶c化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为dna分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础d据测定，许多反应的温度每升高10k，其反应速率增加24倍。在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率4.对由x、y元素形成的化合物x2y2的叙述正确的是a若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1b若该化合物有y-y键，则肯定是共价化合物c若溶于水时有x-y键的断裂，则肯定是强电解质d若x、y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高5下列变化能够实现的是：复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；两种氧化物发生反应有气体生成；两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；弱酸与盐溶液反应生成强酸。a只有 b只有 c只有 d6下列有关物质的分类或归类不正确的是混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：cacl2、烧碱、苯乙烯、hd电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶同位素：c、c、c 同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2a b c d7己知x、y、z、w、n、u、v是短周期的主族元素，原子序数依次增大。x与n同主族，且与w都能形成a2b、a2b2型化合物；z、w的单质常温下均为无色气体；y原子的l层电子数是k层电子数的2倍；u原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是a. n的单质的晶体属于金属晶体；u的氢化物的球棍模型示意图为 b.工业上v的单质的制备可以电解熔融的nv c.z的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐d.x、y、z、w四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物；也可形成结构式为xwy z的化合物浓氨水naoh固体碱石灰8下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4a用图1所示装置除去hcl中含有的少量cl2b用图2所示装置蒸发fecl3溶液制备无水fecl3c用图3所示装置可以完成“喷泉”实验第9题图d用图4所示装置制取并收集干燥纯净的nh39如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述正确的是a若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛alcl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀溶解b若a为浓硫酸，b为炭，c中盛有品红溶液，则c中溶液红色褪色c若a为浓硝酸，b为金属铜，c中盛有淀粉ki溶液，则c中溶液 变蓝d若a为浓盐酸，b为mno2，c中盛石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色10下列说法正确的是a石油干馏可得到汽油、煤油等b破坏乙烯分子里c=c键所需吸收的能量是破坏乙烷分子里cc键能量的两倍c油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高级脂肪酸dch3chch2和co2反应生成可降解聚合物 ochch2oc n，该反应符合绿o ch3 o第11题图色化学的原则11某一有机物a可发生如右反应： 已知c为羧酸，且c、e均不发生银镜反应，则a的可能结构有a1种b2种 c3种 d4种 12.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是a氧化性：cloi2so b漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝c次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 d向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 13下列离子或物质组能大量共存，且满足相应条件的是选项离子或物质条件ana、k、cl、so42c(na)c(k)c(so42)+ c(cl)bfe3+ 、so32、cl加入naoh溶液，产生红褐色沉淀cba+ 、hco3、cl、h加入氨水产生沉淀d so2、o2、no2通入足量naoh溶液后，可能会没有任何气体剩余14根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的相关叙述正确的是 a该实验的目的是制取hbr b该过程的副产品是hgc该过程得到的气体只有h2 d该过程的本质是水的分解15.能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，c60（结构见右图）可用作储氢材料。继c60后，科学家又合成了si60、n60，下列有关说法正确的是a. c60、si60、n60都属于新型化合物 b. c60、si60、n60互为同分异构体 c.已知n60结构与c60相似，由于n-n键能小于nn，故n60的稳定性弱于n2第16题图d.已知金刚石中cc键长154pm，c60中cc键长145 140pm，故c60熔点高于金刚石16.下列关于反应速率的说法正确的是a决定反应速率的主要因素是反应物的浓度b化学反应速率为0.8 mol /（ls） 是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/l c用不同物质的浓度变化表示同一时 间内、同一反应的速率时，其数值 之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比。 d.右上图表示密闭容器中673 k，30 mpa下的反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h0， n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系曲线图。点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(n2)不一样17. 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是a. 反应过程可表示为a+bcabc ab+c（反应物）（过渡态） （产物）b. e1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为 正反应的活化能c. 此图中逆反应的热效应h=e1e2，为吸热反应d. 此图中正反应的热效应为h=e1e2，且e2e1，所以正反应为放热反应18.下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是a. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：h2(g) + 1/2 o2(g) = h2o(l)；h= -258.8 kj mol-1b.化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热可以用量热计直接测量c. 已知c(石墨) +o2(g) = co2(g) h=-393.5 kj mol-1；co(g) + 1/2 o2(g) = co2(g) h=-283.0 kj mol-1则c（石墨)+1/2o2 (g)=co(g) h=-110.5 kj mol-1 d关于“盖斯定律：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。19如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量h2s废气的工艺流程。该方法对h2s的吸收率达99%以上，并可制取h2和s。下列说法正确的是a吸收h2s的离子方程式为：2fe3h2s =2fe2s2hb电解时选用阴离子交换膜，电解过程中的阳极区反应主要为：2cl2e = cl2 c电解过程中若阴极产生2.24l气体，则阳极区产生0.2mol fe3d实验室可用点燃充分燃烧的方法消除h2s污染 20综合下图判断，下列说法正确的是a装置i和装置ii中负极反应 第20题图均是：fe -2e-=fe2+b装置i和装置ii中盐桥中的 阳离子均向右侧烧杯移动 c装置i和装置ii中fe电极 的腐蚀速度为前者大于后者d放电过程中，装置i左侧烧 杯和装置ii右侧烧杯中溶液的ph均增大21用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。下列说法不正确的是a生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为na2ocao6sio2bsi与naoh溶液反应的离子方程式为：si2ohh2o = sio2h2c焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是co2d经处理后的熔渣36.0g(仅含fe2o3、al2o3、sio2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量naoh溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中al2o3的质量分数为25%22.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 ml密度为1.40 g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4 的混合气体1120 ml (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/l naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是()a该合金中铜与镁的物质的量之比是21b该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 mol/lcno2和n2o4 的混合气体中，no2 的体积分数是80%d得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600 ml 第卷（非选择题，共56分)二、选择填空题（本题有4小题，共56分）23、（14分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：元素性质元素编号abcdefgh氢化物的沸点（）60.733.4111.510087.719.5484.9161.5最高化合价+6+54+5+74最低化合价23423114已知：a与d可形成化合物ad2、ad3，可用于制备强酸甲； b与d可形成化合物bd、bd2，可用于制备强酸乙。请回答：（1）表中属于第三周期元素的是 （用表中元素编号填写）。写出h的最高价氧化物的结构式： 。（2）比较a、d、g三种简单阴离子的半径大小：r( )r( )r( ) （均用实际的元素符号表示）。比较元素f、g的氢化物的沸点高低，并说明理由 。（3）由表中d元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。 amno2 bfecl3 cna2so3 dkmno4（4）分子组成为adg2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： 。（5）以下说法正确的是 （填编号）。a.元素h与元素c的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是h的高b.工业上单质c的制备要用到单质h、g；单质c可以与强碱、f的氢化物的水溶液 反应c.能说明元素d的非金属性比a强的实验：把d的单质通入到a的氢化物的水溶液 来实现d.bd2-的钠盐、g-的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性 碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的ph值来鉴别24.（本题包括2部分，共14分）（8分）x、y、z、w均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转 化关系： xyzw（1）若构成x的阴、阳离子个数比为12，且构成x的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子，构成z的阴、阳离子中均含有10个电子。则z的电子式为 。（2）若x、y、z、w四种物质均为分子，且x分子中含18个电子，y、z分子中均含有10个电子，单质w分子中含有16个电子。则此化学反应的类型为 。 （3）若x、w均为单质，y、z均为氧化物且y、z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为 。（4）若x、y、z、w均为非金属氧化物，x的式量比z的式量小16，y的式量比w的式量大16，y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为 。（6分）近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物a（xyh2）和b（xh）都是具有潜在应用价值的释氢材料。a受热分解生成固体化合物c并放出刺激性气体d，d可使湿润的ph试纸变蓝；b中x元素的质量分数为87.5%。a和b混合可优化放氢性能。研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：2a = c + d d + b = a + h2 c + b = e + h2 （5）x元素的名称为 。（6）写出a和b混合放氢的化学反应方程式： 。（7）a、c、e均能水解且生成同样的产物，请写出物质c与水反应的化学方程式： 。25（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x并收集到混合气体y。甲同学认为x中除fe3+之外还可能含有fe2+。若要确认其中的fe2+，应选用 （选填序号）。akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液 c浓氨水 d酸性kmno4溶液乙同学取560ml(标准状况)气体y通入足量溴水中，然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体y中so2的体积分数。写出探究中出现的所有离子反应方程式 。【探究二】根据上述实验中so2体积分数的分析，丙同学认为气体y中还可能含有q1和q2两种气体，其中q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gl-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置b中试剂的作用是 。（4）分析y气体中的q2气体是如何生成的 。（用化学方程式表示）。（5）为确认q2的存在，需在装置中添加洗气瓶m于 （选填序号）。aa之前 ba-b间 cb-c间 dc-d间（6）如果气体y中含有q1，预计实验现象应是 。26. （14分）砷（as）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。（1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比nh3 （填“强”或“弱”）。（2）砷的常见氧化物有as2o3和as2o5，其中as2o5热稳定性差。根据下图写出as2o5分解为as2o3的热化学方程式： 。能量反应过程as2o3(s)+o2(g)2as(s)+o2(g)as2o5(s)dh1=-619.2 kjmol-1dh2= -914.6 kjmol-1（3）砷酸盐可发生如下反应：aso2i2h+ asoi2h2o。下图装置中，c1、c2是石墨电极。 a中盛有棕色的ki和i2的混合溶液，b中盛有无色的na3aso4和na3aso3的混合溶液，当连接开关k，并向b中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计g的指针向右偏转。此时c2上发生的电极反应是 。 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向b中滴加过量浓naoh溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。（4）利用（3）中反应可测定含as2o3和as2o5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下： 将试样溶于naoh溶液，得到含aso和aso的混合溶液。as2o5与naoh溶液反应的离子方程式是 。 上述混合液用0.02500 moll-1的i2溶液滴定，消耗i2溶液20.00 ml。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的ki，析出的i2又用0.1000 moll-1的na2s2o3溶液滴定，消耗na2s2o3溶液30.00 ml。（已知2na2s2o3i2na2s4o62nai）试样中as2o5的质量是 g。化学答题卷 一选择题（每小题只有一个选项符合题意，共22小题，每题2