江苏省泗阳县王集中学九年级化学下册《铁、铜及其化合物的性质及应用》学案（无答案） 新人教版.doc

江苏省泗阳县王集中学九年级化学铁、铜及其化合物的性质及应用学案 新人教版【学习目标】1 掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质；2 掌握fe2+与fe3+的相互转化及鉴别3 了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法【主干知识】一、铁的性质1、铁、铜性质：（1）物理性质：不同点：铁银白色，质软，易被磁化 ； 铜紫红色，导电性比铁好铁、铜化学性质：铁铜与非金属单质与cl2与氧气与硫与非氧化性酸反应与金属的盐溶液与浓硫酸、硝酸在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化在加热条件下可与浓硫酸反应(p92）常温下可与硝酸反应（p101）小结：“铁三角”fe2+与fe3+的检验物质fe2+fe3+溶液颜色化学性质检验观察法碱法scn-法.铁的氧化物的性质比较：化学式feofe2o3fe3o4俗名色态铁的价态与酸反应.fe(oh)2和fe(oh)3化学式fe(oh)2fe(oh)3颜色状态化学性质制法转化铁的冶炼基本原理： 原料： 设备： 石灰石的作用： 主要化学反应： 造渣反应： 【精彩例题】1下列物质中，不能由fe跟非金属单质直接化合而成的是 （ ）a fe3o4 b cus c fecl3 d fecl22.铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）a、硫酸 b、氯水 c、硝酸锌 d、氯化铜3某500ml溶液中含0.1 mol fe2+、0.2 mol fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待fe3+完全还原后，溶液中fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） ( )a0.4 moll-1 b0.6 moll-1 c0.8 moll-1 d1.0 moll-14下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）a、fe3+、fe2+、cl-、oh- b、fe2+、h+、na+、no3-c、h+、fe2+、so42-、cl- d、fe3+、no3-、k+、cl- e. fe2+、no3-、k+、cl-5如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）fecl2中含少量fecl3杂质（2）fecl3中含少量fecl2杂质（3）feso4中含少量cuso4杂质6向某晶体的溶液中加入fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论中错误的是 （ ）a、fe3+的氧化性比溴的氧化性强 b、该晶体中一定含有scn- c、fe2+ 与scn-不能形成血红色化合物 d、fe2+被溴氧化成fe3+7高炉炼铁生产中，下列各说法正确的是 （ ）a、焦炭和一氧化碳都是还原剂 b、采用富氧空气可以得到纯铁c、加石灰石的目的主要是为了得到co2d、用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿8被视为现代湿法冶金先驱的反应是 （ ）a、铁与硫酸铜溶液反应 b、高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来c、氢气还原热的氧化铜得到铜 d、高温下木炭还原氧化铜得到铜【巩固练习】1、下列溶液有呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化变色的是 （ ） a、浓硝酸 b、feso c、kmno d、工业盐酸2为除去feso4溶液中的fe2(so4)3和cuso4，最好选用 （ ）a烧碱溶液 b浓氨水 c镁粉 d铁粉3根据fe+cucl2=fecl2+cu；2fecl3+cu=2fecl2+cucl2两个反应，判断fe3+、fe2+、cu2+的氧化性强弱顺序为 （ ）acu2+fe2+fe3+ bfe3+fe2+cu2+ cfe3+cu2+fe2+dfe2+fe3+cu2+4在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2fecl3cu2fecl2cucl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是 a烧杯中有铜无铁 b烧杯中有铁无铜 ( )c烧杯中铁铜都有 d烧杯中铁铜都无5将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加kscn溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 a.fes b.fe2o3 c.fecl3d.fe2(so4)3 （ ）6将40 ml 1.5 moll1的cuso4溶液与30 ml 3 moll1的naoh溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中或都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成 （ ）a cu(oh)2 b cuso4cu(oh)2 c cuso42cu(oh)2 d cuso43cu(oh)2 7、下列离子方程式正确的是 （ ）a三氯化铁溶液中加入铁fe3fe2fe2b氯化镁溶液中加入硝酸银溶液agclagclc 过量氯气通入溴化亚铁溶液中2fe22br2cl2fe3br24cld氢氧化铜溶于稀硫酸中cu（oh）22hcu22h2o8由feso4和fe2(so4)3组成的混合物中，含硫为a，则所含铁的质量百分含量为 ( )a.3ab.(100-2a)c. 20d. 1-3a9向铁和fe2o3的混合物中加入足量稀h2so4，充分反应后生成feso4溶液，当生成的fe2+和h2的物质的量之比为4 1时，反应中关系量正确的是 （ ）a被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为11b被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为21c被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为12d被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1310在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成份是cuco3cu(oh)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的f是 (2)写出明矾溶液与过量的naoh溶液反应的离子方程式 (3)图中所得g和d都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式 (4)每生成1mol d同时生成mol e11粉末状试样a是由等物质的量的mgo和fe2o3组成的混合物。进行如下实验：取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成；另取20 g a全部溶于0.15 l 6.0 mol盐酸中，得溶液c；将中得到的单质b和溶液c反应，放出 l.12 l（标况）气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质b；用kscn溶液检验时，溶液d不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作_，产物中的单质b是_。（2）中所发生的各