第3章 检测（自出）.doc

九下科学第三章 检查 姓名 一、 选择题：（2/每题，共40分）1、下列金属氧化物中不能与水反应生成碱的是（ ）A、Na2O B、MgO C、K2O D、CaO高温=2、3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ，在这个反应过程中，被氧化和被还原的分别是（ ）A、CO、Fe2O3 B、Fe2O3、CO C、Fe 、CO2 D、CO2 、Fe 3、下列反应类型归类不正确的是（ ）A、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（置换） B、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（复分解）高温=点燃=C、2CO + O2 2CO2（化合） D、CaCO3 CaO + CO2（氧化还原）4、下列物质间的转化关系不正确的是（ ）A、CuO Cu(OH)2CuSO4 B、CaOCa(OH)2Ca(NO3)2 C、Fe Fe2O3 FeSO4 D、CCO2H2 CO35、如果我们把某种物质加热得到氧气，那么我们可以说：这种物质中一定含有（ ）A、氧化物 B、氧气 C、水 D、氧元素6、下面用不同颜色的符号表示不同种的原子，那么单质是（ ）A、 B、 C、 D、7、某同学做实验时，不慎把硫酸滴在大理石的桌面上，发出嗤嗤的声音，产生的气体是（ ）A、H2 B、O2 C、CO2 D、CO8、某人血液中K元素含量偏低，以下药物中哪个适合做他的K元素补充剂（ ）A、KCl B、K NO3 C、K OH D、KCN（氰化钾）9、下列物质不能使金属生成金属氧化物的是（ ）A、氧气 B、浓硫酸 C、稀硫酸 D、浓硝酸10、和氢气一样能夺取氧化铜中的氧，具有还原性的非金属单质是（ ）A、CO B、C C、C2H5OH D、Mg11、氢气还原氧化铜的实验中，预计能看到的实验现象是（ ）A、氧化铜变成铜，并有水生成 B、氧化铜变成红色的铜C、黑色粉末变成光亮的红色物质，试管口有水珠 D、氧化铜变成铜，氢气被氧化成水12、下列有关酸雨的叙述中正确的是（ ）A、酸雨是指雨水中含有酸性的物质 B、酸雨是指PH值大于5.6的雨水C、酸雨是指小于5.6的降水 D、酸雨是由于空气中CO2含量过高引起的13、控制酸雨的根本措施（ ）A、植树造林净化空气 B、控制煤的燃烧C、减少二氧化硫的排放 D、减少二氧化碳的排放14、在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是（ ）A、Na2CO3CaCO3 B、Fe2O3 FeC、MgO Mg (OH)2 D、CaOCa(OH)215、自然界中，存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（ ）A、水的吸收 B、动植物的呼吸 C、光合作用 D、燃料的燃烧16、空气是由多种气体组成的，按体积百分数计算，氧气约占（ ）A、78% B、20% C、21% D、0.94%17、能使大气中氧气含量增加的作用是（ ）A、呼吸作用 B、光合作用 C、分解作用 D、蒸腾作用18、下列物质属于氧化物的是（ ）A、SO2 B、 H2 CO3 C、ZnSO4 D、MgCl219、有A、B、C三种物质各20g，在一定的条件下成分反应后生成40g新物质D；若增加5g物质A，与物质C恰好完全反应。参加反应的B和C的质量比是（ ）A、2:3 B、3:2 C、1:4 D、4:120、已知反应A+BC+D，现将A、B两物质各15g混合后加热，生成12gC和16gD。若B已经完全反应，那么参加反应的物质A的质量（ ）A、4g B、6g C、13g D、2g二、填空题：(1分/空，共30分)1、由一种物质转化成另一种物质， （填“一定/不可能/不一定”）是化学变化。2、金属获得氧的过程称为 ；金属氧化物失去氧的过程称为 。3、 元素是地球上拥有化合物数量最多的元素； 元素是地壳里含量最多、分布最广的元素。4、碳循环主要通过 这种物质来进行；氧循环主要通过 、 两种物质来进行。完成下列氧循环过程：5、按要求写出下列化学方程式：（注意方程式的条件、配平、沉淀或气体箭头）铜丝放在酒精灯外焰上烧，铜丝变黑： ；铝片在空气中会形成致密的氧化膜： ：工业上常用一氧化碳来还原氧化铁炼铁： ；铁丝插入到硫酸铜溶液中： ；石灰石与稀盐酸反应： 。6、根据物质之间的转化规律写出下列化学方程式：（注意方程式的条件、配平、沉淀或气体箭头）Na Na2ONaOHNa2CO3CO2H2CO3 ； ； ； ； ；7、根据下列物质关系试判断各物质（化学式表示）：A B C D E F G 三、分析计算：（按步骤给分，请书写完整。）1、有2.8g铁与足量的稀盐酸反应，问：能生成多少氢气？若是10%的稀盐酸，那么2.8g的铁，与多少质量10%的稀盐酸能完全反应？若该2.8g的铁不是纯净的，有部分生锈，与足量的稀盐酸反应生成氢气0.4g，问铁的质量分数是多少？2、小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了04g气体，请求出该合金中铜的质量分数。（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是 （填序号）。A 参加反应的合金质量；B参加反应的稀盐酸的质量；C产生气体的质量3、未及时加盖的氢氧化钠会因为与二氧化碳接触而变质。现为了要测定样品中氢氧化钠的含量，取样品10g，与足量的稀盐酸恰好完全反应，收到2.2g的二氧化碳。问：所取样品中杂质是 ，有多少质量？样品中氢氧化钠的质量分数是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？附加题：1. 下列说法正确的是 （ ） A. 镁与氧气充分反应，镁和氧气的质量比是3：4 B. 1.12克铁在氧气中燃烧，生成2.32克黑色固体物质 C. 铁和盐酸反应生成0.4克氢气，同时生成25.4克氯化亚铁 D. 用24.5克氯酸钾加热分解，可制得9.6克氧气 2. 在A+2B=C+D 中，5克A跟足量B反应，得到4克C和9克D，则参加反应的B的质量是（ ） A. 4克 B. 8克 C. 12克 D. 13克 3. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在此反应中，铝、氧气、氧化铝三者的质量比是（ ） A. 9：8：17 B. 27：32：102 C. 27：32：43 D. 108：96：214 4. 用氢气还原8克氧化铜，实际消耗氢气的质量是（ ） A. 等于0.2克 B. 小于0.2克 C. 大于0.2克 D. 不能确定 5. 用镁和铝分别与稀硫酸反应，若要制得等质量的氢气，则消耗的镁和铝的质量比是( ) A. 4：3 B. 8：9 C. 3：2 D. 1：1 6. 某二价金属13克放入足量的稀硫酸中充分反应后，生成0.4克氢气。该金属的相对原子质量是( ) A. 13 B. 26 C. 52 D. 65 7. 5.6克不纯的铁粉（含有下列某金属粉末）与足量稀盐酸反应，产生0.21克氢气，则铁粉中含有的是( ) A. Zn B. Cu C. Mg D. Ag 8. 在托盘天平的两盘上的烧杯中盛相同的稀硫酸，维持天平平衡，分别向两边烧杯中各加入5克镁和5克锌，当镁和锌完全反应后，天平的指针(