江西省上高县高二化学上学期期末考试.doc

上高二中2012-2013学年第一学期期末考试高二化学试卷温馨提示： 1、本卷分第卷和第卷，全卷满分100分，考试时间100分钟 2、请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷3、可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o : 16 s :32 cl :35.5 na :23 mg :24 al :27 cu :64 卷（选择题）一、选择题：（每小题只有一个正确答案。16小题每小题3分，共48分）1、下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（ ）a：ba(oh)28h2o和nh4cl反应 b：zn和稀h2so4反应制氢气c：灼热的炭与水蒸气反应 d：工业合成氨的反应 2、下列热化学方程式书写正确的是（ ）a：2so2+o22so2 h=-196.6kj/molb：n2（g）+3h2(g)2nh3（g） h=-92.4kjc：2h2（g）+o2(g) = 2h2o（g） h=+571.16kj/mold：c（s）+co2（g）2co(g) h=+131kj/mol3、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(q1、q2均为正值)：h2(g)cl2(g)= 2hcl(g)h1q1 kjmol1h2(g)br2(g)= 2hbr(g)h2q2 kjmol1有关上述反应的叙述正确的是 ()aq12c：ch3coona溶液ph 7d：将ph=3醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液ph：3phc(na)，对该混合溶液的下列判断正确的是()ac(h)c(ch3coo)dc(ch3coo)c(oh)0.2 mol/l10、镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为放电充电xmg+mo3s4 mgxmo3s4 下列说法错误的是（ ）a：放电时负极反应为：mg-2e=mg2+b：放电时mg2+ 向正极区移动c：充电时：阳极阳极反应 mo3s4+xmg2+2xe-= mgxmo3s4d：充电时，电池的负极接充电电源的负极11、已知 n2+3h22nh3 hc(oh)c(h+)c在a、c间任一点，溶液中一定都有：c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)d 在d点：c(nh4+)c(nh3h2o)c(cl)13、已知反应:a(s)+2b(g)2x(g)+z(g)在较高温度下能自发进行，下图是生成物z的体积分数随温度、压强变化的图像，其中正确的是（已知p1p2）（ ）14、将两份浓度和体积相等naoh溶液分别用ph=2的ha溶液和ph=2的hb溶液中和，得甲乙两种溶液，消耗的ha溶液和hb溶液的体积分别为v1和v2，若v1hb乙甲bhahb乙甲cha甲dhahb乙0，s0； bh0，s0； ch0，s0； dh0。（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表 （3）以ch4和h2o为原料，通过下列反应来制备甲醇。 ch4(g)+h2o(g) = co(g)+3h2(g) h=+206.0kj/mol co(g) + 2h2(g) = ch3oh(g) h=-129.0kj/molch4(g)和h2o(g)反应生成ch3oh(g)和h2(g)的热化学方程式为 。（4）下图是一种新型燃料电池，它以co为燃料，一定比例的li2co3和na2co3熔融混合物为电解质，写出a极发生的电极反应式 。18、(10分) 常温下某水溶液中存在下列粒子：na+、a2-、ha-、h+、oh-、h2o、h2a，根据题意回答下列问题：（1）写出酸h2a的电离方程式_ 、_。（2）若溶液由10 ml2mol/lnaha溶液和2mol/lnaoh溶液等体积混合而成，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。已知baa的ksp=1.810-10,向溶液中加入10ml1mol/lbacl2溶液后，溶液中ba2+浓度为_mol/l。（3）若溶液由下列三种情况组成：0.1mol/lh2a溶液；0.01mol/lnaha溶液；0.02mol/lhcl溶液和0.04mol/lnaha溶液等体积混合；则三种溶液中ph值由大到小的顺序为_.(4)溶液由ph=3的h2a溶液v1ml和ph=11的naoh溶液v2ml混合得到，混合后溶液中c(h+)/c(oh-)=104,则v1与v2的关系为_(填、=、或均有可能)。19.(8分)某课外活动小组同学用下图装置进行实验，一段时间后在c电极表面有铜析出，试回答下列问题。（1）a为电源的 极；（2）e的电极反应式为： ；（3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的ph值为 （假设溶液体积为1l）；（4）在电解一段时间后在甲中加入适量 可以使溶液恢复到原来的浓度。（5）利用反应2cuo22h2so4=2cuso42h2o可制备cuso4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。20、（8分）高温下cuo(s)+co(g) cu(s)+co2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：1000 k4.0 1150 k3.7 1300 k3.5 ;请回答下列问题：（1）h 0(填或)，平衡常数表达式_.（2）在一个容积为2l的密闭容器中，1000时加入cu、 cuo、co、co2各0.2 mol，反应经过10min后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（co2） co的平衡转化率 （3）以下措施中，能使反应（2）中的正反应速率显著加快同时不影响co的平衡转化率的是 a、增加co的浓度 b、增加cuo的量 c、移出部分co2 d、提高反应温度e、减小容器的容积 （4）1000时测得在2l的密闭容器中反应体系中某时刻各物质的物质的量见下表：cuococuco20.8mol0.4mol0.6mol0.6mol 此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。av(正)v(逆) bv(正)v(逆) cv(正)v(逆) d无法判断21、（8分）: 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：n2+3h22nh3 hv2_v1=v2_v1c(a2-)c(oh-)c(ha-)c(h+) （2分） 5.410-10mol/l （2分）（3） （2分）（4）均有可能 （2分）19.（8分）（1）负极 （1分） （2）2h+2e-h2 或2h2o+2e-=2oh-+h2 （2分） （3） 13 （2分） （4）cuo（若考虑到水开始电解cu(oh)2也可以）（1分）（5）4ho24e=2h2o（2分）20、(8分)（1） k=c(co2)/c(co) （各1分，共2分）（2）0.006 mol/(lmin) 60 （各1分，共2分）（3）a e （2分,错选不给分，漏选得1分）（4） a （2分）21、（8分）（1）391kj （2分）（2）c e （2分，错选不给分，漏选得1分） (3) （2分）(4) 增大 1:3 (各1 分，共2 分)22（10分）（1