化学人教版九年级下册金属的化学性质一

课题2 金属的化学性质教案一、教学目标知识目标：能正确书写铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应的化学方程式；能正确书写镁、铝、锌、铁与盐酸、与硫酸反应的化学方程式，知道是置换反应；能解释关于生活中常见金属的一些问题。能力目标：通过实验探究，提升实验动手能力，提升对实验的分析能力。情感目标：通过参与实验，分析实验，增强自身成就感，进一步激发对本学科的热爱之情。二、教学重难点重点：金属与氧气的反应镁、铝、锌、铁与盐酸、与硫酸反应 难点：解释关于生活中常见金属的一些问题三、教法分析根据新课标和学生实际，本节课采用“先学后教，当堂训练”的教学模式，本节主要采用实验探究法、分析归纳法等。四、学法分析本节课主要通过让学生亲自实验来探究金属活动性顺序，故符合学生实际的学法应为实验法、分析讨论法。五、教学程序1、辅助环节（约2分钟）导入、示标：同学们，现在社会上有一些不法分子利用黄铜冒充“金镯”来欺骗广大人民群众，我们能利用化学知识揭穿他们的吗？（生无言）通过本节课的学习，我们将掌握几种鉴别真假黄金的方法，大家想学吗？生“想”。请同学们看本节课的学习目 标（小黑板出示学习目标）。出示自学指导：（小黑板出示自学指导）自学指导（金属与氧气的反应）（6分钟）（1）自学教材9页下（2）完成下表：镁、铝在 就能与氧气反应铁、铜在常温下几乎不能与氧气反应，但在 能与氧气反应“真金不怕火炼”说明金即使在 时也与氧气反应。从以上实验可以看出： 比较活泼， 次之， 最不活泼。（3）镁在空气中就能燃烧，而铝在纯氧中才能燃烧，说明 比 活泼。我们在选用水龙头时，在铁质的和铜质的之间选择，若不考虑价格，我们会选用铜质水龙头，因为铁质水龙头没有铜质的水龙头耐腐蚀，从这点看， 比 活泼。故此，请写出镁、铝、铁、铜、金的活泼程度由强到弱的顺序为 。2、先学环节看书实验（14分钟）“看书实验”也就是学生根据自学指导认真开展自学，教师在教室观察学情等。检测练习（5分钟）针对学生可能忽略地地方有意识地进行考查（如检测练习第3题）。（1）铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？（2）不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，请你用化学方法鉴别银元的真假。（3）写出铝、铁与稀硫酸反应的化学方程式要求：第（3）小题让2-3名后进生板演，其他学生在练习本上做【过渡】：【设问】金属与酸溶液的反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。（事先准备好的实验仪器和药品放在学生课桌上）学生分组实验【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象。【巡视、指导实验】讨论:1、如何控制实验条件? 2、如何应用比较方法? 3、如何收集并记录实验信息?第一组做金属与稀盐酸反应并完成下表金属与稀HCl现 象反应的化学方程式镁与稀HCl铝与稀HCl锌与稀HCl铁与稀HCl铜与稀HCl第二组做金属与稀硫酸反应金属与稀H2SO4现 象反应的化学方程式镁与稀H2SO4铝与稀H2SO4锌与稀H2SO4铁与稀H2SO4铜与稀H2SO4讨论交流实验现象(小结)二、金属活动金属活动性上述金属的活动性顺序 MgAlZnFeCu判断金属活动性的方法一： 金属与盐酸（硫酸）反应剧烈程度 。三、置换反应1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。2、表达式：置换反应 A+BC =B +AC【课件展示】：学生讨论交流后，为了增强学生对实验现象，实验过程的理解，还要用多媒体辅助教学动画展示，将知识再现。3、后教环节（6分钟）兵教兵（4分钟）预设问题：(1)铝与硫酸反应的化学方程式配平难度较大，硫酸铝化学式容易写错。(2)铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁学生可能“误读”为硫酸铁讲解补充（2分钟）关于金属与酸的反应有两点要注意：一是不能用很活泼的金属如钠及其前面的金属与酸反应，因为反应太剧烈，甚至于起火，爆炸，又不易控制，容易发生事故，通常与酸反应的金属指镁铝锌铁。二是不能把位于氢前面的金属与浓硫酸或硝酸反应来制氢气，因为这柴酸具有强氧化性，它们之间即使发生反应，也不是置换反应，不放出氢气。4、当堂训练（18分钟）练习本上做下课铃响时上交。一、选择题1、“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是A、铁 B、金 C、银 D、铜 2、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）A、XZY B、ZYX C、XYZ D、ZXY 3、在三支试管中，分别加入等质量的铁、锌、铜三种金属，再分别加入足量的稀硫酸，其中不反应的是，反应产生气体速度最快的是 ；产生气体最多的是 铁溶于稀硫酸后，溶液呈 色二、填空题1、市场上出售的补血麦片中长含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出该反应的化学方程式是 。2、选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。 Cu(Fe) ；3、下表是某种常见的金属的部分性质：颜色、状态硬度密度（g/cm）熔点（）导电性导热性延展性银白色固体较软2、70660、4良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：试推断该金属可能的一种用途。 该金属的活动性比铜 （填“强”或“弱”）请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论 若这种金属就是铝，有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。4、设计实验完成我们课前提出的问题，写出实验步骤、现象、结论 。【板书设计】： 课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应金属+氧气金属氧化物金属的活动性：MgAlFe，CuAu二、金属与盐酸（硫酸）的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2金属+酸金属化合物+氢气金