化学人教版九年级下册有关溶质质量分数的计算

有关溶质质量分数计算教学设计一指导思想与理论依据 根据本节内容特点和学生的实际，采用练习、归纳的教学方法，进行参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知。创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于挑战的精神。突出学生主动参与，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，调动学生自主学习的主动性和积极性。在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，和学生共同探索，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。二教材分析1 教材内容的分析 （ 1 ）课标的要求：理解溶质质量分数的概念；掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。通过溶质质量分数的学习，培养学生分析问题、解决问题的能力。让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。 （ 2 ）考试说明中的要求： 理解溶质质量分数的含义，会进行溶质质量分数的计算包括加水稀释的计算，了解溶质质量分数在生产、生活中的重要意义。 （ 3 ）在本学科中的地位、作用： 溶质质量分数是九年级化学（人教版）第九单元，课题 3 ，第二课时内容。溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式计算的又一重要的化学计算。学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算；本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的计算既有相同之处（分子、分母的确定），又有不同之处（关系量的范围不同）；在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。2 学情分析（ 1 ）从学生的知识储备上来看：学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成；知道溶质的质量与溶剂的质量之和等于溶液的质量；也会判断某溶液中的溶质和溶剂；还会确定分数的分子和分母。但不会从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。（ 2 ）从学生的心理特征上来看：初三学生已处于青春发育期，对外界事物及现象充满好奇心，动手欲望强烈。本节课从学生的好动欲望出发，充分调动学生的思维，用身边常见又特别喜欢喝的糖水，激发学生的求知欲，提高学生学习的兴趣。（ 3 ）从学生的认识水平上来看：学生在学习根据化学式的计算和根据化学方程式的计算式，已经初步认识到解化学计算题，从已知入手找可知，通过所求找需求的解题思路。本节课突出在溶液的知识范围内找对关系量。有了前期的知识准备，还必须有效调动学生的知识迁移能力。三.教学目标：知识与技能1、掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2、掌握溶质质量分数与溶解度的简单计算。3、学会有关溶液稀释的计算过程与方法通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。教学重点： 1.溶质的溶质质量分数的简单计算； 2、掌握溶质质量分数与溶解度的简单计算。 3、学会有关溶液稀释的计算教学难点： 有关溶液稀释的计算。教学方法： 讲练结合教学工具: 录频软件、ppt教学过程：情境导入 ：图片引出:什么叫溶质质量分数？你能写出有关的计算公式吗？ 归纳1.（用幻灯片展示有关公式）重点讲解：1.通过动动脑活动推出有关溶质质量分数计算的题型一归纳2.（用幻灯片展示有关公式）2.通过思考与交流 已知20时，氯化钠的溶解度是36克。有人说：20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。这种说法对吗？为什么？引出饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系推出有关溶质质量分数计算的题型二归纳3.（用幻灯片展示有关公式）提问：在一杯糖水中加入相同质量的水，会有什么结果？ 引出溶液稀释和配制问题的计算。归纳4.（用幻灯片展示有关公式）难点解析：例题1把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？讨论:解这道题的关键是什么？分析:抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。溶质的质量分数运用于实际生活的计算。主要成分：NaCl体积：500mL含量：0.9密度：1gcm3例题2：右图为医用生理盐水注射液的标签中的部分内容。 计算： （1） 该瓶盐水能给病人体内提供氯化钠的质量是多少？（计算结果精确至01g） （2） 若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制该瓶生理盐水，需要18%的氯化钠溶液多少克？需蒸馏水多少克？讨论:解这道题的关键是什么？分析:抓住关键：溶液的质量可以用溶液的体积乘以溶液的密度；溶液稀释前后溶质的质量不变。亮点概述:本课题所学知识主要有哪几个方面？其中计算的类型有哪几种？1、溶质的溶质质量分数的简单计算； 2、掌握溶质质量分数与溶解度的简单计算；3、学会有关溶液稀释的计算。随堂检测：在40 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10 g硝酸钾或10 g水，计算所得溶液中溶质的质量分数课后作业: 1、完成课堂练习册课题三溶液的浓度； 2、预习一定溶质质量分数溶液的配制，掌握溶液配制的基本步骤。板书设计： 课题3第二课时 有关溶质质量分数的计算题型一 ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 计算依据：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液质量=溶液体积溶液的密度题型二：饱和溶液中溶质的质量分数计算 计算的依据 ：饱和溶液的溶质质量分数溶解度/（100+溶解度）100题型三 ：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据 ：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量教学反思：本节课的主