【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《2.3 氯、溴、碘及其化合物》课时作业.doc

与名师对话高考总复习（js版）高三化学2.3 氯、溴、碘及其化合物课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2011年1月浙江五校第一次联考)21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是()a海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁b利用潮汐能发电是将化学能转化为电能c从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应d海底多金属结核矿含有fe、mn、co、b等金属解析：硫与碳的还原性强弱应用其单质的性质进行比较，c项实验不能达到预期目的。答案：c2生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()a只要在室内放一盆水b向地势低的地方撤离c观察风向，顺风撤离d用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离解析：氯气密度比空气大，故b、c错；cl2在水中溶解度不大，故a错；cl2易溶于碱性溶液，故d正确。答案：d3下列关于氯的说法正确的是()acl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂b1735cl、1737cl为不同的核素，有不同的化学性质c实验室制备cl2可用排饱和食盐水集气法收集d1.12 l cl2含有1.7na个质子(na表示阿伏加德罗常数)解析：a项，cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(例如cl2与h2o反应)，故a项错误；b项，同位素的化学性质相同，物理性质不同；d项，没有说明在标准状况下。答案：c4(2010年高考改编)下列离子方程式正确的是()a(江苏)漂白粉溶液在空气中失效：cloco2h2o=hclohco3b(江苏)用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno24h2clmn2cl22h2oc(广东)fe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)33h=fe33h2od(广东)向na2s2o3溶液中通入足量氯气：s2o322cl23h2o=2so324cl6h答案：b5(2011年泉州模拟)下列关于氯水的叙述不正确的是()a新制氯水中只含cl2和h2o分子b光照氯水有气泡放出，该气体是o2c氯水放置一段时间后颜色将变浅d新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色答案：a6下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是()干燥的cl2na2o2naclo活性炭hcloso2a除以外b除以外c d全部可以答案：c7下列氯化物中，既能由金属与氯气反应得到，又能由金属与盐酸反应制得的是()acucl2 bfecl3cfecl2 dmgcl2答案：d8将0.2 mol mno2和50 ml 12 moll1盐酸混合缓缓加热(不考虑hcl挥发)反应完全后余下的溶液中加入足量的agno3溶液，下列关于生成agcl沉淀的物质的量的判断正确的是()a等于0.3 molb大于0.3 molc大于0.3 mol，小于0.6 mold以上结论都不正确答案：c9某同学用下列装置制备并检验cl2的性质。下列说法不正确的是()a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部消耗b图中：量筒中发生了取代反应c图中：生成棕黄色的烟d图中：湿润的有色布条能褪色，将稀硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有cl2生成答案：a10(2010年全国)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 ml氯气(标准状况)，则产物中pcl3与pcl5的物质的量之比接近于()a31 b53c23 d12解析：根据反应方程式：2p3cl2=2pcl3,2p5cl2=2pcl5得出生成pcl3时n(p)n(cl2)11.5，生成pcl5时n(p)n(cl2)12.5，题目中n(p)n(cl2)11.75方法一：“十字交叉法”则pcl3与pcl5的物质的量之比为31。方法二：“三角法”15x2.5(0.008x)0.014解得：x0.006 mol所以，pcl3为0.006 mol，pcl5为0.002 mol，两者的物质的量之比为31。答案：a二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(14分)某化学兴趣小组为了从海水中获得淡水，并从海水中提取溴及制取含溴化合物，设计了一系列工艺流程和实验。(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议：_。(2)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下：a反应的离子方程式为_。b为了从反应后的溶液中得到溴单质，向溶液中加入适量四氯化碳后，再进行_操作，该操作中的主要仪器是_，最后进行蒸馏得到溴单质。(3)用氯气生产溴酸钾的工艺流程如下：已知：溴酸钾(kbro3)为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370分解为溴化钾和氧气。a“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是_，还原剂是_。b“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是_。c溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量溴酸钾，以改善薯片的口感。我国也曾允许溴酸钾用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾。从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是(用化学方程式表示)_，而我国认为不安全的理由是_。答案：(1)充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源(或其他合理答案)(2)a.so2br22h2o=4h2brso42b萃取、分液分液漏斗(3)a.cl2br2b防止溴酸钾结晶析出c2kbro32kbr3o2油炸和烘焙的温度条件不能保证溴酸钾完全分解12(10分)工业上用cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_，漂粉精的主要成分是_。(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是_。a生石灰 b漂白粉cnaoh dna2so3(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。漂白粉稀盐酸_，属_反应。漂白粉浓盐酸_，属_反应。(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_(填编号)。hclo2 co2 h2o(气)解析：(1)由于2hclo2hclo2，故hclo(cl2)不易保存，但漂粉精的有效成分是ca(clo2)，较稳定，便于贮存运输。(2)变质的反应分别是：a：caoh2o=ca(oh)2b：ca(clo)2co2h2o=caco32hclo，2hclo2hclo2c：2naohco2=na2co3h2od：2na2so3o2=2na2so4可见b项既有氧化还原反应发生，也有非氧化还原反应发生。(3)由于稀盐酸酸性大于hclo，故发生复分解反应。由于浓盐酸具有还原性，hclo具有强氧化性，故发生氧化还原反应。(4)贮存久的漂白粉中含有caco3，加入浓盐酸时会产生co2，同时还挥发出hcl气体和水蒸气。答案：(1)漂粉精比hclo(cl2)稳定，且便于贮存和运输cacl2和ca(clo)2(2)b(3)ca(clo)22hcl=cacl22hclo复分解(或非氧化还原)ca(clo)24hcl(浓)=cacl22cl22h2o氧化还原(4)13(16分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备cl2的过程中有水蒸气和hcl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是_。mno2和浓盐酸混合共热mno2、nacl和浓硫酸混合共热次氯酸钠和浓盐酸混合k2cr2o7和浓盐酸混合kclo3和浓盐酸混合共热kmno4和浓盐酸混合a bc d全部可以(2)若用含有0.2 mol hcl的浓盐酸与足量的mno2反应制cl2，制得的cl2体积在标准状况下总是小于1.12 l的原因是_。(3)装置b的作用是_，现象是_。装置c和d出现的不同现象说明的问题是_。装置e的作用是_。写出装置f中发生反应的离子方程式_。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入agno3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入agno3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_。(5)丙同学认为直接用氯水即可证明有漂白性的是cl2还是hclo，他所用到的试剂和仪器有：新制氯水、ccl4、有色布条、铁架台、分液漏斗、烧杯。请说出其操作过程：_。答案：(1)d(2)随着反应的进行，浓盐酸浓度变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(3)证明有水蒸气产生无水cuso4由白色变蓝色(其他合理答案也可以)干燥的氯气无漂白性，湿润的cl2有漂白性吸收氯气agcl=agcl(4)ef湿润的淀粉ki试纸(或湿润的有色布条)(5)取5 ml新制氯水于已检查良好的分液漏斗中，再注入3 ml ccl4，盖好玻璃塞振荡，置于铁架台上静置。取上层液于烧杯中，溶液无色，加有色布条褪色，证明hclo有漂白性；取下层液于烧杯中，溶液呈黄绿色，加入有色干布条不褪色，证明cl2无漂白性14(10分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有cl、clo、clo3三种含氯元素的离子，其中clo、clo3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如下图所示。(1)t2时，ca(oh)2与cl2发生反应的总化学方程式为：_。(2)该石灰乳中含有ca(oh)2的物质的量是_mol。(3)据分析，生成ca(clo3)2的反应是由温度升高引起的，通入cl2的速度不同，clo和clo3的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后_2(填“”，“”或“”)；若a，则n(cl)_mol(含a的代数式来表示)。解析：根据图示，可知氯气与氢氧化钙在t2时生成了ca(clo)2和ca(clo3)2，而且物质的量比为21，根据氧化还原关系，可知同时生成了cacl2。把21的ca(clo)2和ca(clo3)2作为整体，化合价共上升14价，则cacl2的化学计量数为7；根据元素守恒，ca(oh)2和cl2的化学计量数均为10。依据第(1)小题化学方程式和图示中纵坐标的物质的量可知ca(oh)2的物质的