【优化指导】高三化学总复习 第11章 第4节 化学实验方案的设计与评价课时跟踪检测 新人教版(1).doc

【优化指导】2015届高三化学总复习 第11章 第4节 化学实验方案的设计与评价课时跟踪检测 新人教版1下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是()a研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料b利用乙烯和氯化氢在催化剂存在的条件下生成氯乙烷c在萃取操作的演示实验中，将ccl4萃取溴水改为ccl4萃取碘水d用铜和稀hno3反应制取cu(no3)2解析：选d汽油中添加乙醇，可以使燃烧后排出的气体对空气减轻污染；乙烯与氯化氢发生加成反应，无副产物生成；溴易挥发，易造成环境污染；铜和稀hno3反应产生有毒气体no，不符合要求。2下列实验能证明so2存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的石蕊试纸变红通入足量的naoh溶液中，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成能使品红溶液褪色通入溴水中可使溴水褪色，再滴入含有稀hno3的bacl2溶液，有白色沉淀生成a都能证明b都不能证明c能证明d只有能证明解析：选dco2也会产生、的现象；实验是所有酸性气体的通性；氯气也能使品红溶液褪色；在中，br2将so2氧化为so，与ba2能生成不溶于稀硝酸的沉淀只有baso4。综上所述，d项正确。3(2014潍坊联考)某同学想用实验证明fecl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是()a观察kcl溶液没有颜色b向fecl3溶液中滴加适量naoh溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失c向fecl3溶液中滴加适量agno3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失d加水稀释后fecl3溶液黄色变浅解析：选d加水稀释后，fecl3溶液中fe3、cl两种离子浓度都减小，不能说明黄色变浅的原因。4用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是()a使铁在潮湿的空气中缓慢氧化b铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量naoh溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解c使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量naoh溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解d使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量naoh溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解解析：选ba项，最终生成铁锈(氧化铁水合物)；b项，fefecl3fe(oh)3fe2o3，方案合理；c项，fefeso4fe(oh)2fe(oh)2在空气中加热时部分氧化为fe(oh)3，分解产物中既有feo，又有fe2o3等；d项，fe与hno3反应产生大气污染物no。5下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()a已知cu2o2h=cu2cuh2o，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜b用蒸馏水、酚酞、bacl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定naoh固体(杂质仅为na2co3)的纯度c实验室中的ccl4含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去ccl4中的溴d取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为caco3、mgco3解析：选bcu和cu2o都能溶于稀hno3，a项错误，应改为稀h2so4，bacl2与na2co3反应生成baco3，反应方程式为：bacl2na2co3=baco32nacl，过滤后，用标准浓度的盐酸可滴定测出溶液中naoh的量，b正确；ccl4也能溶于苯，无法用苯萃取ccl4中的br2。c错误；d项中结论错误，只能说明水垢中含有co但不能说明一定有mgco3。6(2014北京西城区质检)下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是()操作现象结论a用ch3cooh溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡酸性：ch3coohh2co3b测定等浓度的na2co3和na2so3溶液的ph前者ph比后者的大非金属性：scc向febr2溶液中通入过量cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性： br2fe3d用石墨电极电解滴有酚酞的饱和nacl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向：oh移向阴极解析：选a水垢中含有caco3，用ch3cooh溶液浸泡水垢，产生co2气体，符合强酸制弱酸的原理，a正确。na2so3中s元素并不是最高价，b错；过量cl2将fe2、br分别氧化生成fe3和br2，说明氧化性cl2fe3，cl2br2，不能说明br2的氧化性强于fe3，c错；阴极上h放电，oh浓度增大，d错。7(2014杭州联考)下图表示从混合物中分离出x的两种方案，根据方案和方案下列说法合理的是()a若含x的混合物为混有少量氯气的液溴，可通过方案进行分离，加入试剂为适量溴化钠溶液b若含x的混合物为fecl3和cucl2，可通过方案进行分离，加入试剂为过量铁粉c若含x的混合物为碘水，可通过方案进行分离，加入试剂为ccl4液体，充分振荡后液体分层，上层为紫红色的x的ccl4溶液d若含x的混合物为sio2和al2o3，可通过方案进行分离，加入试剂为过量naoh溶液解析：选a溴中氯气可以通过溴化钠除去，溴在水中的溶解度小，可以使用分液的方法分离，a正确；铁粉与fecl3和cucl2均反应，最终固体为fe和cu混合物，溶液为fecl2，可用过滤的方法分离，b错误；碘水中加四氯化碳，四氯化碳密度比水大，有机层在下层，c错误；二氧化硅和氧化铝都与氢氧化钠溶液反应，可用盐酸溶解氧化铝，d错误。8(2014大港一中月考)下列说法中正确的是()a等质量的两份铝，分别和含n mol hcl和n mol naoh溶液反应，放出的气体的体积一定是naoh溶液的多b向饱和食盐水中先通足量co2气体，再通入足量nh3，会析出nahco3晶体c使用一定的催化剂可将汽车尾气中的co和no转化成co2和n2d将一定质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，铝的质量分数越小，放出的h2越多解析：选ca项，无论与酸还是与碱反应，al与h2的关系都是2al3h2。(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比为11。(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为13。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为1。a错误；b项，co2在nacl溶液中的溶解度很小，先通入nh3使食盐水呈碱性，能够吸收大量co2气体，产生高浓度的hco，才能析出nahco3晶体，b错误；c项，co与no在催化剂的作用下可生成参与大气循环的气体co2和n2，c正确；d项，等质量的na和al与足量盐酸反应，al产生h2多，所以al的质量分数越大，生成h2越多，d错误。9(2014绵阳诊断)一种白色固体可能由na、ba2、cl、br、hco、so、so中的若干种组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：实验步骤实验操作实验现象将固体溶于水，用ph试纸检验无色溶液ph9向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置产生气泡，ccl4层呈橙色向所得水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列关于固体组成的结论错误的是()a肯定含有hco和brb至少含有so、so中的一种离子c肯定不含ba2，一定含有cld无需焰色反应即可断定溶液中含有na解析：选c根据中ph9，则hco和so中至少含有一种；根据中产生气泡，则一定含有hco，ccl4层呈橙色，则一定含有br；根据中有白色沉淀产生，该白色沉淀为baso4，则so、so中至少含有一种；根据so、so与ba2不能共存，则一定不含ba2，所以一定含有na；根据中有白色沉淀产生，该白色沉淀为agcl，但不能确定是否含有cl，因为中加入氯水会引入cl。10某研究小组通过实验探究cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()a将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色b常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察cucl2的生成c将cucl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水cucl2固体d将表面有铜绿cu2(oh)2co3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿解析：选da项，正确操作应该是：将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后取一定量的反应液加入盛有水的烧杯中，a错误；b中应该用红热的铜丝；cu2水解，加热cucl2溶液得不到cucl2固体，c错误；铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸，故可用盐酸除去铜绿，d正确。11分析硫铁矿中fes2的含量(不考虑杂质的反应，所加试剂均足量)，某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是()a.b.c.d.解析：选da、b、c项中fes2被氧化，fe元素被氧化成fe3，s元素被氧化成so，通过沉淀的质量可测出fe或s的含量，即可算出fes2的含量。d项，加入的fe在酸性溶液中会生成fe2，过量的fe再与fe3反应生成fe2，最后用kmno4滴定fe2，无法准确测量出fes2的含量，错。12某小组取一定质量的feso4固体，利用下图装置进行实验。实验实验过程实验现象通入一段时间n2后，加热大试管a中固体变为红棕色，b中有白色沉淀，d试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置d的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取a中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入d试管中溶液变为浅绿色已知：so2熔点72，沸点10；so3熔点16.8，沸点44.8。(1)实验反应的离子方程式是_。(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由a中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是_。(3)实验反应的离子方程式是_。(4)某同学依据b中的现象，认为feso4分解一定有so3生成。你认为是否正确，原因是(用必要的文字或化学方程式解释)_。解析：通入一段时间n2，加热，a中固体变为红棕色，b中有白色沉淀，d试管中有无色液体，说明a中有氧化铁生成，有硫氧化物生成。用带有火星的木条靠近装置d的导管口，木条复燃，说明有氧气生成。充分反应，停止加热，冷却后，取a中固体，加盐酸，固体溶解，溶液呈黄色，说明a中有氧化铁生成。将实验所得溶液滴入d试管中，溶液变为浅绿色，说明有还原性的物质生成。答案：(1)fe2o36h=2fe33h2o(2)so2因为有fe2o3生成，在feso4中只有6价s元素有氧化性，能被还原。因此一定有so2生成(3)2fe3so22h2o=2fe2so4h(4)不正确，因为分解有o2和so2生成 ，在水溶液中发生反应：2so2o22h2o=2h2so4，故无论分解反应是否有so3生成，都会有此现象2so2o22h2o2bacl2=2baso44hcl13(2013江苏高考)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)mgco3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)加入h2o2氧化时，发生反应的化学方程式为_ _。(3)滤渣2的成分是_(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2mgso4c2mgo2so2co2mgso4cmgoso2comgso43cmgos3co利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。d中收集的气体是_(填化学式)。b中盛放的溶液可以是_(填字母)。anaoh溶液bna2co3溶液c稀硝酸dkmno4溶液a中得到的淡黄色固体能与热的naoh溶液反应，产物中元素的最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_。解析：(1)mgco3h2so4=mgso4co2h2o。(2)由菱镁矿成分可知，被氧化的是feso4，故发生反应2feso4h2o2h2so4=fe2(so4)32h2o。(3)调ph4，可使fe(oh)3沉淀完全，故滤渣是fe(oh)3。(4)s蒸气经冷却可在a装置中收集，s能溶于naoh溶液，反应的化学方程式为：3s6naoh2na2sna2so33h2o，吸收so2可选用氧化性溶液。答案：(1)mgco32h=mg2co2h2o(2)2feso4h2o2h2so4=fe2(so4)32h2o(3)fe(oh)3(4)cod3s6oh2s2so3h2o14(2013江苏高考)柠檬酸亚铁(fec6h6o7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(feso47h2o)通过下列反应制备：feso4na2co3=feco3na2so4feco3c6h8o7=fec6h6o7co2h2o下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 moll1计算)。金属离子开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31.13.2al33.05.0fe25.88. 8(1)制备feco3时，选用的加料方式是_(填字母)，原因是_。a将feso4溶液与na2co3溶液同时加入到反应容器中b将feso4溶液缓慢加入到盛有na2co3溶液的反应容器中c将na2co3溶液缓慢加入到盛有feso4溶液的反应容器中(2)生成的feco3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。(3)将制得的feco3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应。铁粉的作用是_。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_ _。(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_。(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、sio2、al2o3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备feso47h2o晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和naoh溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，_，得到feso4溶液，_，得到feso47h2o晶体。解析：(1)na2co3溶液呈碱性，fe2开始沉淀的ph为5.8，所以若选用a、b的加料方式易生成fe(oh)2沉淀。(2)feco3沉淀表面沾有na2so4，检验洗涤是否完全的方法是：取最后一次的洗涤液12 ml于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的bacl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。(3)fe粉的作用是防止2价