高考化学二轮总复习限时训练 第02课时 氧化还原反应 新人教版（湖南专用）.DOC

第2课时氧化还原反应1.下列物质(粒子)中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()af2、k、hcl bh2s、s、so2c甲酸、甲醛、甲醇 dfe、fe2、fe32.下列说法正确的是()a阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性b金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂c某元素由化合态转化为游离态，则该元素被还原d阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应3.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：mno2h2o22h=mn2o22h2omn2h2o2=mno22h下列说法正确的是()ah2o2在中是氧化剂，在中是还原剂bmn2在中是还原产物，在中是氧化产物c在中每生成1 mol o2，转移的电子数为2.4081024d在二氧化锰催化作用下1 mol h2o2分解生成0.5 mol o24.铝元素在下列反应中被还原的是()anaalo2hclh2o=naclal(oh)3b2al2h2o2naoh=2naalo23h2c3fe3o48al=4al2o39fed2al2o34al3o25.已知反应：cl22kbr=2kclbr2，kclo36hcl=3cl2kcl3h2o，2kbro3cl2=br22kclo3，下列说法正确的是()a上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应b氧化性由强到弱顺序为kbro3kclo3cl2br2c反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61d中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol6.对下列氧化还原反应中转移电子数的判断不正确的是()ah2sh2so4(浓)=sso22h2o：6eb3cl26koh5kclkclo33h2o：5ec2na2o22h2o=4naoho2：2ed2h2sso2=3s2h2o：4e7.有fe2、no、fe3、nh、h和h2o六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物或生成物，下列叙述正确的是()a还原剂与氧化剂的物质的量之比为18b若把该反应设计为原电池，则负极反应为fe2e=fe3c若有1 mol no发生氧化反应，则转移8 mol ed该过程说明fe(no3)2溶液的保存不宜加硝酸酸化8.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：no4h3e=no2h2o；kmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出甲的化学式：cu2o。(2)反应中硝酸体现了酸性、氧化性性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是0.6 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。9.(2012上海)二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。完成下列填空：(1)se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为11，写出se和浓hno3反应的化学方程式：se2hno3(浓)h2seo3nono2。(2)已知：se2h2so4(浓)=2so2seo22h2o2so2seo22h2o=se2so4hseo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是h2so4(浓)seo2so2。(3)回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定：seo2kihno3sei2kno3h2oi22na2s2o3=na2s4o62nai配平方程式，用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_。(4)实验中，准确称量seo2样品0.3000g，消耗了0.4000 mol/l的na2s2o3溶液25.00 ml，所测定的样品中seo2的质量分数为92.5%。 10.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图装置进行有关实验，请回答：(1)装置d中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体的作用是防止so2扩散而造成污染。(2)装置b的作用是贮存多余的气体，b中应放置的液体是(填字母)d。anaoh溶液 b酸性kmno4溶液c浓溴水 d饱和nahso3溶液当d处有明显的现象后，关闭旋塞k，移去酒精灯，但由于余热的作用，a处仍有气体产生，此时b中现象是长颈漏斗导管中液柱升高。(3)铜不能与稀硫酸直接反应得到硫酸铜，但可用下面方法制取：将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。将硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，写出该反应的离子方程式3cu8h2no3cu22no4h2o。已知no不能被naoh溶液直接吸收，但已知有如下两个反应：nono22naoh=2nano2h2o；2no22naoh=nano3nano2h2o。图2是图1的改进装置，其优点除可以防止倒吸外还有：促进氮的氧化物被充分吸收等合理的表述。 11.(2011重庆)臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。(1)o3与ki溶液反应生成的两种单质是i2和o2(填分子式)。(2)o3在水中易分解，一定条件下，o3的浓度减少一半所需的时间(t)如题表所示。已知：o3的起始浓度为0.0216 mol/l。t/t /minph3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157ph增大能加速o3分解，表明对o3分解起催化作用的是oh。在30 、ph4.0条件下，o3的分解速率为1.00104 mol/(lmin)。据表中的递变规律，推测o3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为b、a、c(填字母代号)。a40 、ph3.0b10 、ph4.0c30 、ph7.0(3)o3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。图中阴极为a(填“a”或“b”)，其电极反应式为2h2eh2。若c处通入o2，则a极的电极反应式为o24h4e2h2o。若c处不通入o2，d、e处分别收集到x l和y l气体(标准状况)，则e处收集的气体中o3所占的体积分数为(x2y)/y(忽略o3的分解)。第2课时氧化还原反应1a解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意f2没有最高化合价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。2d解析：fe2既有氧化性又有还原性，非金属单质可能能既有氧化性又有还原性，由高价变为0价则为还原，若由低价变为0价，则为氧化。3d4.d5.b6a解析：本题考查氧化还原反应的规律。选项a中，s元素的化合价变化应该是从h2s中的2价到0价，从h2so4中的6价到4价，转移电子数为2个，故a错。b是歧化反应，反应物中6个0价的cl原子，有5个降至1价，1个升至5价，转移电子数5个，故b正确。同理分析c也是正确的。d是一个归中反应，h2s中2个2价的s升至0价，so2中1个4价的s降至0价，转移电子数为4个，故d正确。7b解析：a错，还原剂与氧化剂的物质的量之比为81；c错，应该是若有1 mol no发生还原反应，则转移8 mol e，氧化还原反应的概念未弄清；fe(no3)2溶液的保存需加少量的硝酸(很稀)，以防止水解。8(1)cu2o(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成9(1)se2hno3(浓)=h2seo3nono2(2)h2so4(浓)seo2so2(3)seo24ki4hno3=se2i24kno3得4e失e42h2o(4)92.5%解析：利用题中信息可知se与浓hno3反应，se被氧化为4价的h2seo3，hno3还原为no与no2，利用得失电子守恒和限定条件(生成no与no2的物质的量之比为11，即二者计量系数比为11)可得方程式。利用氧化性：氧化剂氧化产物，结合题中方程式可知氧化性：h2so4(浓)seo2so2。在反应中i失电子氧化为i2，seo2得到电子还原为单质se。利用前面配平的方程式可得关系式：seo22i24na2s2o3，故样品中seo2的质量分数为：111gmol1(0.4000mol/l0.025l)/4/0.3000g100%92.5%。10(1)防止so2扩散而造成污染(2)d长颈漏斗导管中液柱升高(3)3cu8h2no=3cu22no4h2o促进氮的氧化物被充分吸收等合理的表述11(1)i2o2(2)oh1.00104b、a、c(3)a2h2e=h2o24h4e=2h2o(x2y)/y解析：(1)o3具有强氧化性，能将ki氧化为i2，本身被还原为2价的氧同时生成o2。(2)由题意知，ph增大，o3的分解速率增大，故起催化作用的是oh；o3的起始浓度为0.0216 mol/l,30 、ph4.0条件下，浓度减小一半(0.0108 mol/l)所需要的时间是108 min，故反应速率为1.00104 mol/(lmin)；由表中数据可知，溶液的ph对反应速率的影响程度较大，故30 、ph7.0时的速率最大；在相邻温度和相邻ph的条件下，温度的影响程度大，故a比b