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专题十二 盐和化肥 考纲要求 构建网络 构建网络 知识梳理一 盐 一 盐氯化钠 硫酸铜都属于盐 盐在水溶液中能解离出和 盐 金属离子 或铵根离子 2 生活中常见的盐 1 氯化钠 化学式为 是食盐的主要成分 分布 主要分布在 盐湖 盐井 盐矿 用途 腌渍食物 选种 清除积雪 工业原料等 制法 因氯化钠的溶解度随温度的升高而 所以一般采用的方法结晶 故工业上用海水晒盐或用盐井水 盐湖水煮盐 使食盐晶体析出 金属阳离子 蒸发 变化不大 配制生理盐水 调味品 海洋 酸根阴离子 酸根阴离子 nacl 知识梳理一 盐 2 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙 纯碱 苏打 小苏打 石灰石 大理石 caco3 na2co3 知识梳理一 盐 3 盐的溶解性 钾盐 盐 盐 铵盐都溶于水 盐酸盐 氯化物 只有不溶 硫酸盐只有不溶 碳酸盐大多不溶 只有碳酸钾 碳酸铵可溶 4 盐的化学性质 1 盐 溶 金属 请牢记 前换后 盐要溶 k ca na除外 新金属 新盐 碳酸钠 硫酸钡 氯化银 硝酸 钠 fe cuso4 cu 2agno3 cu feso4 cu no3 2 2ag 知识梳理一 盐 4 盐的化学性质 2 盐 酸 这里的酸一般指盐酸和稀硫酸 新酸 新盐 agno3 hcl bacl2 h2so4 caco3 2hcl na2co3 2hcl agcl hno3 nacl h2o co2 cacl2 h2o co2 baso4 2hcl 知识梳理一 盐 4 盐的化学性质 3 盐 溶 碱 溶 生成物至少有一沉淀 4 盐 溶 盐 溶 生成物至少有一沉淀 另一种新盐 新盐 新碱 新盐 cuso4 2naoh fecl3 3naoh na2co3 ca oh 2 nacl agno3 bacl2 cuso4 cacl2 na2co3 cu oh 2 na2so4 fe oh 3 3nacl 2naoh caco3 nano3 agcl baso4 cucl2 caco3 2nacl 知识梳理一 盐 5 几种常见离子的检验 白 红 溶解 红 白 蓝 蓝 知识梳理二 复分解反应发生的条件 1 复分解反应包括 酸 金属氧化物 酸 酸 碱 盐 2 复分解反应发生的条件 1 反应物均溶于水或溶于酸 即无酸参加须都溶 但难溶于水的碳酸盐 可与酸反应 2 生成物中有或或 盐 新酸 新盐 盐 新碱 水 新盐 盐 碱 盐 另一种新盐 新盐 盐 气体 水 沉淀 水 知识梳理三 化学肥料 1 常见的化肥 根 叶 茎 知识梳理三 化学肥料 2 区别常用化肥的方法 白 灰白 可溶 刺激性 刺激性 易错点睛 1 盐是一大类物质 氯化钠是其中的一种 工业用盐不能食用 如亚硝酸钠有毒 2 盐中不一定含金属离子 如盐 3 盐的水溶液不一定呈中性 如 碳酸氢钠溶液均呈碱性 能使酚酞变 4 铵盐能与可溶性碱反应放出气 故铵态氮肥不能和碱性物质 如熟石灰 草木灰 其主要成分为碳酸钾 混合施用 否则损失肥效 5 硝酸钾 硝酸钠一般不发生复分解反应 氯化银 硫酸钡难溶于稀硝酸 6 酸跟碱作用生成盐和水的反应是中和反应 其基本反应类型为反应 铵 碳酸钠 红 氨 复分解 典例解析 例1 2016 厦门市 用化学方法可制取纯净的物质 化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体 1 往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液 溶液呈色 2 如图 往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色 再往反应后的溶液中加入活性炭 充分混合过滤后得到无色滤液 加入活性炭的目的是 在过滤操作中 玻璃棒的作用是 典例解析 例1 3 用ph试纸测 2 中滤液的酸碱度 其操作方法 取ph试纸于玻璃片上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 读出溶液的ph 4 若测得滤液ph为8 继续往滤液滴加稍过量的盐酸 目的是 蒸发该滤液以除去过量的盐酸 该操作利用的盐酸的性质是 继续蒸发滤液得到固体的过程中 用玻璃棒不断搅拌的目的是 典例解析 分析 1 根据盐酸显酸性 氢氧化钠显碱性 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红 遇碱性溶液变蓝 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色遇碱性溶液变红 据此进行分析解答 2 根据活性炭具有吸附性解答 根据过滤操作中 玻璃棒的作用是引流解答 3 根据溶液的酸碱度具体测定方法解答 4 根据氢氧化钠和盐酸反应解答 根据蒸发时玻璃棒的作用解答 解答 1 蓝 2 吸附作用 引流 3 用玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上 4 除去氢氧化钠 挥发性 搅拌 防止局部过热造成液滴飞溅 点评 本题难度不大 掌握溶液酸碱性 酸碱度的测定方法 了解ph试纸检验溶液的酸碱度的方法可正确解答本题 典例解析 例2 我国著名专家侯德榜 在纯碱制造方面做出了重大贡献 用 侯氏制碱法 制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质 化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究 在老师的指导下 他们设计了下列两种实验方案进行试验 方案一 样品与氯化钙溶液反应 测定na2co3的质量分数 典例解析 例2 1 样品与氯化钙溶液的反应实验 杂质不与氯化钙溶液反应 2 分析滴加的cacl2溶液要过量的原因 3 将反应后的混合物进行过滤 把获得的沉淀物进行洗涤 干燥 称量 利用沉淀物质量计算na2co3的质量分数为91 如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91 这是因为 典例解析 例2 方案二 样品与稀盐酸反应 测定na2co3的质量分数 利用下图所示实验装置 铁架台略去 和试剂 通过测定样品和稀盐酸反应产生的co2气体的质量 计算na2co3的质量分数 装置气密性良好 忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的 典例解析 例2 4 打开止水夹k 先对装置a和b 已连接 通入已除去co2的空气一会儿 以排尽装置a和b中含有的 再接上装置c和d 5 关闭止水夹k 加入足量的稀盐酸 杂质不与盐酸反应 装置a中样品产生气体的化学方程为 6 待装置a中的反应结束后 再一次打开止水夹k 继续往装置通入已除去co2的空气一会儿 根据定律 装置 填标号 在反应前后的质量差就是产生co2的质量 由此计算出该样品中na2co3的质量分数 若无装置d 将会使测定结果 选填 偏大 或 偏小 典例解析 解答 1 na2co3 cacl2 caco3 2nacl 2 与碳酸钠充分反应 3 不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加 所以使得计算出的碳酸钠的质量增大 4 二氧化碳 5 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 6 质量守恒c偏大 分析 1 根据氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答 2 加过量氯化钙是为了将碳酸钠反应完全 3 根据不洗涤沉淀物表面会附着一

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