山东省淄博市淄川第一中学高二化学下学期期中试题.doc

山东省淄博市淄川第一中学高2014级第二学期期中考试化学试题一、选择题（1-15题每题2分，共30分；16-21每题3分，共18分；本题共计48分）1、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）a1s、2p、3d、4s b1s、2s、3s、2p c2s、2p、3s、3p d4p、3d、4s、3p2、下列符号不符合事实的是 （ ） a4s2 b2p3 c3d8 d3f143、某元素原子价电子构型3d104s2，其应在 （ ）a、第四周期a族 b、第四周期b族 c、第四周期a族 d、第四周期b族4、列离子中外层d轨道完全充满状态的是 ( )a cr3+ b fe3+ c co3+ d cu+5、与c2-不是等电子体的是（ ）a b cno3- dpcl36、以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ） a1s22s22p63s13p3 b1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 c1s22s22p63s23p63d24s2 d1s22s22p63s23p63d104s1 4p2 7、下列各组元素第一电离能逐渐增加顺序排列的是（ ）a、li、na、k b、b 、 be、 li c、o、f、ne d、c、p、se8、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）a、ls22s22p63s23p5 b、1s22s22p3 c、1s22s2sp5 d、1s22s22p63s23p49、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是 （ ） a、 so3 b、 co2 c、nh3 d、 bcl3 10沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ） a水 b酒精 c氨水 dch3cl11、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在ccl4中溶解度很大，这是因为 （ ）accl4与i2分子量相差较小，而h2o与i2分子量相差较大bccl4与i2都是直线型分子，而h2o不是直线型分子cccl4和i2都不含氢元素，而h2o中含有氢元素dccl4和i2都是非极性分子，而h2o是极性分子12、下列氯元素含氧酸酸性最强的是（ ）、hclo 、hclo4 、hclo3 、hclo213、下列关于化学键的说法中，错误的是（ ）a键长越长，化学键越牢固b成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固c对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定d原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键14你认为下列说法正确的是 （ ） a氢键存在于分子之间，也存在于分子之内 b对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大 cnh3极易溶于水而ch4难溶于水的原因只是nh3是极性分子，ch4是非极性分子 d冰熔化时只破坏分子间作用力15、下列含有共价键的离子化合物是（ ） amgcl2 b.na2o2 c.h2o2 d.nacl16、某原子处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，下列说法正确的是（ ） a、该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子b、该元素原子核外共有5个电子层 c、该元素原子的l能层共有8个电子 d、该元素原子最外层共有3个电子17、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （ ）a第一电离能： b原子半径：c电负性： d最高正化合价：=18、对na、mg、al的有关性质的叙述错误的是 （ ）a、碱性：naohmg(oh)2 al(oh)3 b、第一电离能：na mg al c、电负性：na mg mg al19已知短周期元素的离子aa2、bb、cc3、dd都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是 （ ） a原子半径 abdc b原子序数 dcbac离子半径 cdba d原子结构的最外层电子数目 abdc20、已知x、y、z三种元素的为同一周期的元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断不正确的是（ ） a 原子半径按x、y、z的顺序增大 b 原子序数按x、y、z顺序增大c 单质的氧化性按x、y、z顺序增强 d 氢化物的稳定性按x、y、z顺序增强21、下列叙述能证明金属a的金属性比金属b强的是（ ） a、 a原子的最外层电子数比b原子最外层电子数少 b、 常温下，a能从冷水中置换出氢气，而b不能 c、 等物质的量a和b与足量稀硫酸反应，产生氢气的量a比b多 d、a原子的电子层数比b原子电子层数多二、填空题（每空2分，共计52分）22、写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。（1）含有半满p轨道的最轻原子 （2）最活泼的非金属元素原子： （3）第一电离能最大的元素的原子： （4）3d轨道半充满的元素的原子： 23、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用x表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素hlibebcnof电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素namgalsipsclk电负性0.91.51.72.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：预测元素周期表中，x值最小的元素位置和名称： （放射性元素除外）。 根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素x的值变化的规律是 通过分析x值变化规律，确定p、mg 的x值范围： x(p) ， x(mg) 。 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断alcl3、al2o3中形成的化学键的类型分别为 （填离子键或共价键）根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格 微粒becl2中心原子杂化方式微粒的空间构型24. 现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构a第二周期中形成化合物最最多的元素bl层s电子数比p电子数少l c地壳中含量最高的元素d第三周期中可以作为半导体材料的元素e第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素（1）写出元素e+基态原子的电子排布式： 。（2）abcd四种元素电负性由大到小排列顺序为（用元素符号表示） （3）b单质分子中，含有键和键的个数比是 ，元素c的气态氢化物的杂化方式和空间构型分别为 。（4）以上物质组成的化合物中心原子是sp杂化方式的是 （化学式） （5）a、b、c、d第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）： 25、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：写出下列元素符号： 。在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是 （用元素符号做答）。在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式： 。在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该方程式 。在与中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案 ；如何元素与的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 。 化学试题答案题号123456789101112131415161718192021答案cdbddccdcddbaabccbcab二、填空题（每空2分，共计52分）22、写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。（1） 1s2s22p3 7 氮 （2） 1s22s22p5 9 氟 （3） 1s2 2 氖 （4） 1s22s22p63s23p63d54s1 24 铬或者 1s22s22p63s23p63d54s2 25 锰 23、 六 ia 铯 。 随着原子序数的增大而增大 或从左到右依次增大 1.7 x(p) 2.3 ， 0.9 x(mg) 1.5 。 共价键 离子键 注：每个空格1分。微粒becl2杂化方式spsp3sp3sp2sp2空间构型直线形v形三角锥形平面三角形平面三角形24.（1） 1s22s22p63s23p63d10 。（2）oncsi （3） 1:2 ， sp3 v形 。（4） c