化学人教版九年级上册《原子核外电子的排布》教学设计.doc

原子核外电子的排布教学设计表市： 惠州市 县区：惠阳区 教师姓名李林茂工作单位惠阳区沙田中学微课名称原子核外电子的排布所属课题 教材及章节的名称：九年级化学上册第三单元课题2原子的结构年级： 九年级 教材版本：人教版 课型新课（课前导学，课堂教学，课后解惑） 复习课 实验课 讲评课 题型课 内容分析1.本课在教材中的地位、具有的教学价值本课题主要是在学生学习了“原子的构成”的基础上进一步学习“原子的结构”，了解原子核外的电子是分层排布的，认识原子结构示意图是一种模型化描绘原子结构的方法，并运用原子结构的知识，结合“结构决定性质”的原理，探究元素的性质。教学中，不仅要帮助学生理解原子结构示意图每一组成部分（包括符号和数字）的含义，还要引导学生学会分析和比较不同原子的结构特点，了解元素性质与核外电子，特别是最外层电子数目的关系，充分体现“结构决定性质”的唯物辩证关系。2.学生的学习困难及分析本课题内容不同于宏观物质运动的规律，远离学生的生活经验，给学生的学习带来很大困难，如学生对“电子层”的理解就有一定困难。电子的分层排布、原子结构示意图的意义与运用、元素最外层电子数与元素性质的关系等，都是本课题的难点。关键学习目标通过本知识的学习，学生将达到：1、了解原子核外的电子是分层排布的；认识典型（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点；2、了解原子结构示意图是一种模型化描绘原子结构的方法，引导学生学会运用原子结构示意图作为有效工具来分析和解释问题；3、加强对“结构与性质”的辩证关系的认识；4、提高学生利用原子结构示意图这一独特而有效的工具来分析和解释问题的能力。学习过程课前导学【课的导入】“结构决定性质”。本微课就是要在学习了“原子的构成”的基础上深入学习“原子的结构”，并由原子的结构进一步探究元素的性质。【学习目标】1、知道原子核外的电子是分层排布的；2、理解电子层并不是一个实际存在的轧道，只是电子较经常出现的区域。【问题情境】卢瑟福粒子散射实验，为人们探究原子的奥秘打开了一扇重要的大门。随着科学技术的发展，人们越来越有能力观察到原子的内部结构，提出了“电子云模型”，并得到广泛认可和支持。这是人们观察到的氢原子的结构。下面播放视频“氢原子的结构”，请同学们结合课本插图，发挥想像，尝试描绘原子的结构。读书笔记（请记下要点）：【教师讲解点拨】原子很小,而原子核更小。因此，原子里有很大的空间，电子在这个空间里作高速、无规则的运动。电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。电子层最少有1层，最多的有7层；离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高；电子总是尽可能先排内层，再排外层。【问题情境】1、有没有一种模型方法，可以较直观地描绘出原子的结构？2、不同的原子的结构有什么特点？3、原子的结构与元素性质之间有什么联系？【教师讲解点拨】请阅读课文P5455，寻求真知。【导学提示】阅读学习的过程中，建议重点关注以下几点。1、重点理解原子结构示意图的每一组成部分的含义。2、认真观察118号元素的原子结构示意图，分析比较各电子层中的电子数，寻找其电子排布规律。3、不同的原子的结构，要重点观察其最外层电子数。【结束语】通过预习，你已经认识到了原子核外电子是分层排布的，那可不可以用一种模型直观地描绘出原子的结构？原子的结构与元素的性质之间有什么联系呢？你一定想知道其中的奥秘吧。我们将在下一个微课“课堂学习”中进行控索。本课学习就到此，希望继续关注广东省中学化学微课堂！课堂学习【课的导入】通过预习，你已经认识到了原子核外电子是分层排布的，下面就让我们来更科学地认识原子的结构吧。通过本微课的学习，可以帮助同学们达到以下目标：【学习目标】1、了解原子结构示意图是一种模型化描绘原子结构的方法；2、认识典型（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点；3、探究元素的性质，加强对“结构与性质”的辩证关系的认识；4、学会运用原子结构示意图作为有效工具来分析和解释问题。【问题情境】观察氧原子的结构示意图，结合氧原子的构成微粒，说说原子结构示意图的每一组成部分的含义。思考请按暂停键，思考完成请按播放键。【教师讲解点拨】在原子结构示意图中，核电荷数=质子数=各电子层上的电子数之和【问题情境】图3-12，结合118号元素的原子结构示意图，你能总结出核外电子排布规律吗？思考请按暂停键，思考完成请按播放键。【教师讲解点拨】原子核外电子分层排布的规律：1、电子总是先排内层，再排外层；2、第一层最多排2个；第二层最多排8个；最外层最多排8个。【知识应用】某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素为 元素（填元素的符号）。请按暂停键，思考做题，完成请按播放键。【教师讲解点拨】本题主要考查对原子结构示意图的每一组成部分的含义。答案分别为13，3，8，3，Al。【问题情境】图3-12，在118号元素的原子结构示意图中，请比较分析，不同原子的原子核外电子排布有什么特点？要特别关注最外层电子数哦！思考请按暂停键，思考完成请按播放键。【教师讲解点拨】结构决定性质，借用原子结构示意图作为工具，可以分析和解释很多问题。稀有气体的原子结构中，最外层电子数为8个（氦原子最外层电子数为2），其最外层电子已经排满意了，达到了相对稳定结构，化学性质稳定。可简述为“稀八稳”。金属原子结构中，最外层电子数一般都少于4个，在化学变化中，更容易失去电子，达到相对稳定结构，所以化学性质比较活泼。可简述为“金少失”。非金属原子结构中，最外层电子数一般都多于4个，在化学变化中，更容易得到电子，也达到相对稳定结构，所以化学性质也比较活泼。可简述为“非多得”。【知识应用】根据下列粒子结构示意图，填序号回答问题 A B C D E F(1)表示相对稳定结构粒子是 ，表示稀有气体元素的原子粒子是_；(2)在化学反应中，容易失去电子的粒子_，容易获得电子的粒子是_；(3)C结构示意图为_元素（填金属、非金属或稀有气体）。请按暂停键，思考做题，完成请按播放键。【教师讲解点拨】本题主要考查原子结构与性质的关系，考查学生运用原子结构示意图分析和解释问题的能力。原子结构最外层电子数为8（氦为2）的粒子则为相对稳定结构。答案为B、D、F。原子中，质子数=核外电子总数。稀有气体原子，结构最外层电子数为8（氦为2），答案为B。原子结构中最外层电子数一般都少于4个，在化学变化中，更容易失去电子，答案为C。原子结构中最外层电子数一般都多于4个，在化学变化中，更容易得到电子，答案为A、E。C结构示意图中，最外层电子数为1，容易失去电子，为金属元素的原子。【课的小结】1、原子核外是分层排布的，原子的结构可以用原子结构示意图表示。2、结构决定性质。原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有着密切关系。【结束语】通过学习，你已经掌握了原子核外电子是分层排布的，原子的结构可以用原子结构示意图表示，并且知道，结构决定性质，学会了运用原子结构示意图来分析元素的性质。下一个微课“课后解惑”，我们将进一步提升这些知识的应用水平。本课学习就到此，希望继续关注广东省中学化学微课堂。课后解惑【课的导入】 通过学习，你已经对原子的结构有了完整的认识，并学会了用原子结构示意图这种模型去描绘原子的结构，还学习了用原子结构示意图去分析和解释问题。下面进行巩固，并提高知识的应用能力。【学习目标】1、加强对“结构与性质”的辩证关系的认识与应用；2、提高运用原子结构示意图作为有效工具来分析和解释问题的能力。 【问题情境】小结：原子最外层电子数与化学性质的关系；请将下表补充完整。元素分类最外层电子数结构的稳定性化学性质稀有气体金属非金属请按暂停键，思考做题，完成请按播放键。【教师讲解点拨】充分体现“结构与性质”的唯物辩证关系，“结构决定性质”，元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。【知识应用】研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（ ）A B C D 请按暂停键，思考做题，完成请按播放键。【教师讲解点拨】根据“原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质”，由原结构示意图可知，和原子的最外层电子数都为7，元素的化学性质相似，故答案选C。【知识应用】结合原子核外电子分层排布的规律，你能画出钙原子的结构示意图吗？并借助你画出的钙原子结构示意图，分析钙元素的化学性质。 请按暂停键，思考做题，完成请按播放键。【教师讲解点拨】钙原子结构示意图如下：钙原子最外层电子数为2，在化学变化中倾向于失去2个电子以形成