河南省新乡市第四中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省新乡市第四中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1若na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a标准状况下，5.6l ccl4含有的ccl共价键数为nab2.4g mg与足量稀硫酸反应时，失去电子数为0.1na cl l0.5mol. l1 cucl2 溶液中含有的 cu2+数为0.5 na d16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为na【答案】d 【解析】试题分析：虽然 n=v/vm，标准状况下气体摩尔体积为22.4l/mol，但是四氯化碳是液体，不能用该公式求其物质的量，其物质的量不是1/4mol，所含碳氯键不是1mol，a项错误；由于n=m/m，则镁为0.1mol，镁是氢前金属，稀硫酸是非氧化性酸，二者能发生置换反应，即mg+h2so4=mgso4+h22e，由于其中各物质的系数之比等于物质的量之比，则0.1molmg和足量稀硫酸完全反应转移0.2mol电子，b项错误；由于n=cv，则cucl2的物质的量为0.5mol，cucl2是盐或强酸弱碱盐，能水解，由于铜离子部分水解，则溶液中的铜离子小于0.5mol，c项错误；氧气和臭氧互为同素异形体，都只含氧元素，且氧元素的质量分数为100%，则混合气体中氧原子的质量为16g100%=16g，由于n=m/m，则氧原子为1mol，d项正确。考点：考查阿伏加德罗常数，涉及质量、摩尔质量、物质的量、物质的组成和结构、氧化还原反应中转移电子数、物质的量浓度、溶液体积、盐类水解、气体摩尔体积、非气态物质等。2在2006年6月1日维也纳伊朗核问题六国外长会议上，美国重申了对伊朗核问题的立场，指出伊朗必须终止一切铀浓缩活动和核燃料回收活动。下列关于核燃料的说法正确的是（ ）a.其原子核内中子数和质子数均为92 b.其原子核内中子数为143，核外电子数为92c.其原子质量为12c原子的235倍 d.与是两种不同的元素【答案】b【解析】根据的含义知，质子数（z）=核外电子数=92，决定元素的种类，中子数=质量数（235）-质子数（92）=143，因此a、d项错误，b项正确。该原子的质量数约为其相对原子质量，等于原子质量/（12c质量），故c项错误。3下列是有关生活中的醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（ ）a.醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽b.熏醋可一定程度上防止流行性感冒c.醋可以除去水壶上的水垢d .用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味【答案】ac【解析】大理石的主要成份是碳酸钙，和醋酸反应，生成醋酸钙、h2o、co2，a正确。乙酸能使蛋白质变性，杀死病毒，这和醋酸的酸性无关。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能被醋酸溶解，体现醋酸的酸性。d中醋酸和酒精反应生成具有特殊香味的乙酸乙酯，和酸性无关。答案选ac。4在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：a、反应达到平衡时，y的转化率为75b、反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600 (moll-1)-2c、增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数不变d、改变温度或向平衡体系中加入x都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变【答案】d【解析】coavbn 5已知：2co(g) + o2(g) = 2co2(g)h=-566 kjmol-1n2(g) + o2(g) = 2no(g)h=+180 kjmol-1则2co(g) +2no(g) = n2(g)+2co2(g)的h是a-386kjmol-1 b+386kjmol-1c-746kjmol-1d+746kjmol-1【答案】c【解析】6下列关于物质用途的说法中，不正确的是a氨可用作制冷剂b氧化铝可用作耐火材料c晶体硅可用于制造光导纤维d硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等【答案】c【解析】试题分析：利用氨易液化的特点，可用于制冷剂，a项说法正确；氧化铝熔点高性质稳定可用作耐火材料，b说法正确；制造光导纤维的材料是二氧化硅而不是晶体硅，c项说法错误；硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂，d项说法正确。考点：常见无机物的性质7下列物质分类正确的是aso2、sio2、co均为酸性氧化物b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质d漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物【答案】d【解析】a、so2、sio2均为酸性氧化物，co与酸不能发生反应，为不成盐氧化物，故a错误；b、稀豆浆、硅酸均为胶体，氯化铁溶液不是胶体，故b错误；c、烧碱是氢氧化钠、冰醋酸为醋酸水溶液中导电属于电解质，四氯化碳水溶液中不能导电属于非电解质，故c错误；d、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是一水合氨的水溶液均为混合物，故d正确；故选d【点评】本题考查了物质分类的依据，主要是酸性氧化物、胶体、电解质概念的理解应用，掌握概念内涵和物质组成性质是关键，题目较简单8下列关于海洋资源开发和利用的叙述， 不正确的是a、地球表面大部分被海水覆盖，故人类不存在缺水问题b、海水蕴藏着丰富的化学资源c、海水经过风吹日晒，逐渐蒸发，可制得食盐等物质d、开发海洋资源应遵循可持续发展的原则【答案】a【解析】试题分析：a、地球虽然大部分被海水覆盖，但是海水不能直接饮用，淡水缺乏，故说法错误；b、海水中含有大量的化学物质，如食盐、镁、溴、碘、钾等物质，故说法正确；c、利用水的蒸发，得到食盐等物质，故说法正确；d、开发资源应遵循可持续发展的原则，不能盲目开采破坏，不能破坏环境资源，故说法正确。考点：考查海洋资源的开发和利用。925时，等体积的 ph2 h2so4溶液0.005mol/l ba(oh)2溶液 ph10 na2co3溶液ph4 nh4cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是a1:1:108:108 b108:108:1:106 c108: 5107:1:106 d1:2:108:108【答案】a【解析】试题分析：根据h20h+oh-可知，h2so4溶液、ba（oh）2溶液抑制水的电离，根据溶液的h2so4溶液的ph或ba（oh）2溶液中c（oh-）计算水的电离的物质的量，na2 co3溶液、nh4cl溶液促进水的电离，根据ph可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物质的量之比。设溶液的体积为1l，中ph=2的h2so4中c（h+）=1.010-2moll-1，c（oh-）=1.010-12moll-1，水电离的物质的量为1.010-12mol；中c（oh-）=0.01moll-1，c（h+）=1.010-12moll-1，水电离的物质的量为1.010-12mol；中c（oh-）=1.010-10moll-1，水的电离的物质的量为1.010-4mol；中c（h+）=1.010-4moll-1，水的电离的物质的量为1.010-4mol；故中水的电离的物质的量之比为：1.010-12mol：1.010-12mol：1.010-4mol1：1.010-4mol=1:1:108:108，故a正确。考点：水的电离；ph的简单计算10x、y、z、w四种元素在周期表中相对位置如图，y、z质子数之和为21，下列说法正确的是 a常压下，四种元素单质中，w单质的熔点最高 bz的阳离子与y的阴离子电子层结构相同 cx的气态氢化物比y的气态氢化物稳定 dw元素的金属性比z元素金属性强【答案】b【解析】y、z质子数之和为21，说明两周期同主族元素的序数差不可能为18或以上，则设y的质子数为a，则z的质子数为a+5，则2a+5=21，a=8，则x、y、z、w四种元素分别为c、o、al、pa：四种单质中c单质为原子晶体，熔点最高，不正确b：两离子的电子层结构均两层，分别排2、8个电子，正确c：同周期，自左向右元素的非金属性增强，对应气态氢化物的稳定性增强，不正确d：同周期，自左向右元素的金属性减弱，不正确答案为b11下列叙述中，正确的是 a纯碱、烧碱均属于碱 b凡能电离出h的化合物均属于酸ccuso45h2o属于纯净物 d盐类物质一定含有金属阳离子【答案】c【解析】试题分析：纯碱是碳酸钠，属于盐，a不正确；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，b不正确；氯化铵等铵盐中不要含有金属阳离子，答案选c。考点：考查物质的有关分类及判断点评：本题容易错选b，主要是由于对概念的把握不准确导致，因此正确理解概念并能灵活运用是关键。12将0.05 mol na分别投入到盛有100 ml水、100 ml盐酸、100 ml硫酸铜溶液的x、y、z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()。a三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2na2h2o=2na2ohh2b三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，x烧杯中的反应平缓些cz烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜d三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同【答案】a【解析】钠与盐酸反应的本质是na与h反应，当酸足量时钠只与酸反应，a错；三种溶液中，水中氢离子浓度最小，故反应速率最低，b对；z烧杯中的沉淀是cu(oh)2，c对；三个烧杯中生成的气体均是h2，而且h2物质的量相同，d对。13下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是 a和 bnacl和hcl c和csf d和【答案】b【解析】14有关盐类水解应用的叙述不正确的是a热的纯碱溶液去污能力增强b配制fecl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊c加热蒸干al2(so4)3溶液，最终能得到al2(so4)3晶体d利用明矾净水【答案】b【解析】试题分析： a项升高温度有利于纯碱的水解过程；b项为了抑制水解应加入稀盐酸；c项水解产生的硫酸不会挥发，继续反应生成al2(so4)3；d项明矾水解产生胶体，用于净水。考点：盐类水解的应用。15某稀溶液中含4molkno3和25molh2so4，向其中加入15molfe粉，充分反应后产生的no气体在标准状况下的体积为( )a36l b28l c224l d112l【答案】b【解析】试题分析：硝酸钾和硫酸混合相当于是稀硝酸，所以与加入的铁粉反应实质是铁与稀硝酸的反应，所以应该用离子方程式解题。fe + 4h+ + no3- =fe3+no+2h2o1 ： 4 ： 1 115mol 5mol 4mol n所以从比例关系来看，只有h+ 完全反应，所以n(no)=1/4n(h+)=125mol，所以转化为标况下体积v(no)=28l，故选b。考点：本题考查的是金属与酸的计算，用离子方程式解题。16（1）请在下图所示分子的结构简式中用“*”标记出手性碳原子。若用该有机物进行核磁共振实验，所得核磁共振氢谱有_个峰，强度比为_。（2）已知某硼烷相对分子质量为28，核磁共振氢谱有两个峰且强度比为12，则该硼烷的分子式是_，已知该硼烷气体在空气中能剧烈燃烧生成三氧化二硼和水，且生成1 mol液态水可放出722 kj的热量，请写出燃烧的热化学方程式：_。【答案】（1） 6 311111 （2）b2h6 2b2h6(g）6o2(g）点燃=2b2o3(s）6h2o(l） h4 332 kjmol1【解析】试题分析：（1）手性碳原子所连的四个基团都是不同的，故该分子中共有2个手性碳原子，即 ，该分子中共有6类氢原子，且个数比为311111。（2）硼烷中只含有b和h两种元素，由于峰的强度比为12，故分子中的氢原子数为3的倍数，故相对分子质量为28的硼烷的分子式为b2h6,1 mol b2h6燃烧生成3 mol h2o，故热化学方程式为2b2h6(g）6o2(g）点燃=2b2o3(s）6h2o(l） h4 332 kjmol1。考点：考查氢的种类和有机反应热化学方程式的书写。17（8分）（1）已知1.0moll1nahso3溶液的ph为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为 （用离子符号表示）。（2）能证明na2so3溶液中存在水解平衡so32+h2ohso3+oh的事实是 （填序号）。a滴入酚酞溶液变红，再加入h2so4溶液红色退去b滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去c滴入酚酞溶液变红，在加入bacl2溶液后产生沉淀且红色退去（3）工业上利用催化氧化反应将so2转化为so3：2so2+ o2 2so3。若某温度下，此反应的起始浓度c（so2）=1.0moll1，c（o2）=1.5moll1，达到平衡后，so2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数k 。（4）在酸性溶液中，碘酸钾(kio3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2io35so322hi25so42h2o。生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01mol/lkio3酸性溶液(含淀粉)的体积/ml0.01moll1 na2so3 溶液的体积/mlh2o的体积/ml实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15v13525实验2554025实验355v20表中v2=_ml，该实验的目的是_ _。【答案】（1）na+hso3h+so32oh （2分）（2）c（1分）（3）0.8 （mol/l）1 （2分）（4）v240ml（1分）实验目的是探究温度、亚硫酸钠溶液浓度与该反应速率的关系（2分）【解析】试题分析：（1）已知1.0moll1nahso3溶液的ph为3.5，溶液显酸性，这说明hso3的电离程度大于其水解程度，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为na+hso3h+so32oh。（2）a、滴入酚酞试液变红，说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，酚酞在ph大于8时，呈红色，加入硫酸溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故a错误；b、滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，氯水具有强氧化性，具有漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故b错误；c、滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，所以说明存在水解平衡，故c正确；故选c。（3） 2so2+ o2 2so3起始浓度（mol/l） 1.0 1.5 0转化浓度（mol/l） 0.5 0.25 0.5平衡浓度（mol/l） 0.5 1.25 0.5则根据化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知，该温度下反应的平衡常数 = 0.8。（4）由实验2可以看出混合液的总体积为50ml，v1为10ml，v2为40ml，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系。考点：考查考查盐类水解、弱电解质的电离、溶质中离子浓度大小比较、平衡常数计算以及外界条件对反应速率影响的实验探究18（10分）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度是 mol/l。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 ml 4.6 mol/l的稀h2so4，则需要取 ml的该硫酸，用 ml容量瓶配制。将上述硫酸进行稀释时还需要使用的仪器为 （3）在配制4.6 mol/l稀h2so4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： 。定容时仰视观察液面 。用量筒量取浓h2so4时俯视： 。（4）在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ；加蒸馏水到离刻度约1 cm2 cm处应 ；【答案】（10分）（每空1分）（1）18.4（2）62.5， 250. 烧杯，玻璃棒（3）偏高偏低偏低（4）重新配制。改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。【解析】略19（10分）某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置： （1）写出装置烧瓶中发生的反应的离子方程式： 。 （2）装置中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是 _；装置的作用是干燥氯气，应盛放_。 （3）实验开始后，先 a b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再 a b，换好集气瓶后,继续收集氯气 （4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号） 。a氧化钠溶液 b浓硫酸 c水【答案】（10分） mno2 + 4h+2cl- mn2+ + cl2 + 2h2o（2分） 除去cl2中混有的hcl（1分）、 浓硫酸（1分） 关闭 、 打开 、 打开 、 关闭 （各1分，共4分） b 、c （2分）【解析】20（1）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：_（2）实验上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯，制得的cuso45h2o中还是可能存在杂质，除去这种杂质的实验操作称为_。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应向反应液中加少量feso4，即发生反应，生成硫酸铜反应完全后，加m调节ph，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 moll-1，就认为沉淀完全）然后过滤、浓缩、结晶。请回答下列问题：方案甲中，钢丝应在_中反复灼烧；（填仪器名称）方案丙：将钢丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的h2o2，并控制温度在5060，持续反应1h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：反应时温度必须控制在5060，温度不宜过高的主要原因是_；用湿法制磷酸的副产品氟硅酸（h2sif6）生成无水氟化氢的工艺如下图所示：已知氟硅酸钾（k2sif6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸（1）写出反应器中的化学方程式：_。（2）在洗涤氟硅酸钾（k2sif6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是：_。（3）该流程中哪些物质可以循环使用：_。（4）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24l，测得质量为3.1g，试解释，为什么标况下2.24l产物的质量远远大于2.0g，_。【答案】（1）3：2（2）重结晶 （3）坩埚 防止h2o2分解（1）h2sif6+k2so4=h2so4+k2sif6（2）氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失（3）h2so4、k2so4（4）hf分子间形成氢键，部分缔合成双聚体【解析】试题分析：（1）在酸性条件下，no3-溶解铜的离子反应方程式为3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o，设hno3的物质的量为xmol，h2so4的物质的量为ymol，结合离子反应方程式可知欲使反应完全，x=2时，x+2y=8，即y=3，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：y：x=3：2；（2）从混合溶液里获得晶体的实验操作称为重结晶；（3）固体加热应选择在坩埚中进行；因过氧化氢不稳定，受热易分解，故反应时温度必须控制在5060；（1）氟硅酸加入硫酸钾发生反应生成氟硅酸钾和硫酸，反应器中的化学方程式为：h2sif6+k2so4=h2so4+k2sif6；（2）在洗涤氟硅酸钾（k2sif6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是氟硅酸钾微溶于水，不溶于醇，为减少损失用乙醇洗涤；（3）反应过程中参与反应，在反应过程中又重新生成的物质可以循环使用，分析流程判断流程中硫酸和硫酸钾在苯环过程中先参加反应，随后又生成，可以循环使用；（4）标况下测得2.24l产物质量为3.1g，气体的质量远远大于2.0g的原因是氟化氢分子间可以形成氢键，部分结合形成双聚物，【考点定位】考查物质的性质及制备【名师点晴】本题（）利用湿法制磷酸的副产品氟硅酸可以生产氟化氢的工艺为背景，通过流程分析，实验操作，生产条件的选择，流程中物质的循环使用等，考查分析应用的能力，掌握题干信息和物质性质是解题关键；具体流程分析：氟硅酸加入硫酸钾发生反应生成氟硅酸钾（k2sif6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，过滤得到硫酸和氟硅酸钾，干燥后在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸，加入浓硫酸反应得到硫酸钾、氟化氢、和四氯化硅等，净化冷凝，通过精馏得到纯净的氟化氢；结合分析解题就容易多了。21用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁、铝等配制而成。试回答：（1）30si的原子的中子数为_。（2）al3与yn的电子数相同，y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则n=_。（3）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。（4）经处理后的熔渣36.0 g(仅含fe2o3、al2o3、sio2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量naoh溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中al2o3的质量分数为_。（只写结果） 【答案】(1) 16（1分） (2)n=1 （1分）（3）co2（2分） (4)25% （3分）【解析】试题分析：（1）在原子符合的表达式中左上角表示质量数，左下角表示质子数，根据质量数质子数+中子数可计算出30si的原子的中子数为：301416。（2）在元素周期表中只有第 a族卤素原子的氢化物的水溶液才均显酸性，因为al3与yn的电子数相同，所以y是f元素。所以n=1。（3）由药皮的成分大理石、水泥、硅、铁、铝等可知，在高温下只有大理石才分解产生co2，因此气体只能是co2气体。（4）熔渣中只有sio2与盐酸不反应，因此11.0g是sio2的质量。fe2o3、al2o3溶于盐酸分别生成fecl3、alcl3，当滤液中加入过量naoh溶液时alcl3生成naalo2，fecl3生成fe(oh)3沉淀。所以21.4g固体是fe(oh)3的质量，其物质的量为 ，由铁原子守恒知fe2o3的物质的量为0.1mol，其质量为0.1mol160gmol116.0g。熔渣中al2o3的质量分数为 。考点：中子数的计算；元素周期表；化学计算点评：本题考查元素周期表的排布规律和化学计算，综合性较强，题目难度较大。22选做(12分)【化学有机化学基础】芳香族化合物a常用来合成药物b及医药中间体g，其流程如图：（1）d中除硝基外还含有的官能团的名称_。d生成e的反应类型是_。（2）鉴别a和e可用的试剂是_。a氢氧化钠溶液 b氯化铁溶液 c碳酸氢钠溶液 d浓溴水（3）写出f与过量naoh共热时反应的化学方程式_。（4）b有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式_。只有一种官能团 能发生银镜反应 苯环上的一氯取代物只有二种核磁共振氢谱共有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1【答案】（1）羧基、（酚）羟基（2分），酯化反应或取代反应（2分）；（2）c（2分）；（3）（3分）；（4）（3分）【解析】试题分析：（1）根据d的结构简式可知d中除硝基外还含有的官能团是羧基、酚羟基；d与ch3oh发生酯化反应形成e。a含有羧基，e无羧基，所以可以向其中加入碳酸氢钠溶液，若产生气泡，证明含有含有羧基，该物质是a，否则为e。（3）e与ch3cocl发生取代反应形成出f。f含有酯基，与过量naoh共热时发生水解反应，则f与足量naoh溶液反应的化学方程式是。（4）b有多种同分异构体，其中符合条件只有一种官能团；能发生银镜反应 苯环上的一氯取代物只有二种，说明分子为对称结构；核磁共振氢谱共有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的一种物质的结构简式是或。考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识。23（13分）某混合物a，含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）i、ii、iii、iv四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列b、d所含物质的化学式固体b ；沉淀d 。（3）写出、反应的离子方程式： ； ；（4）以fe2o3为原料，可制备fecl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。 【答案】（1）过滤 （1分）（2）al2o3；（2分）