云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习 2.3 氧化还原反应（第II课时）教学案.doc

云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习 2.3 氧化还原反应（第ii课时）教学案一. 内容及其解析1.内容: 氧化还原反应2.解析: 氧化还原反应是高考的必考考点，近年来呈现如下命题趋势，以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力。氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，今后还会推出立意更为新颖的新题型，应特别关注氧化还原反应的规律在生产生活中的应用、在最新高科技成果中的应用、在新型材料和化学中的应用等解题时要灵活运用。二.目标及其解析目标: 掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应熟练掌握氧化性和还原性强弱 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式 能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算解析: 围绕考纲我们应掌握如下要点：氧化还原反应的基本概念；氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断 氧化还原反应中电子得失情况的表示方法；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平；能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。三.教学问题诊断分析氧化性、还原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息，增加了题目难度。这提示大家读题要细致，千万不要只凭经验！氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型的题时，要抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。总之一句话：哪儿有氧(化)还(原 )反应，哪儿有得失(电子)守恒。 四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理例题精析目标检测(二)教学情景第ii课时击破考点四: 氧化性、还原性强弱的比较例4在常温下，发生下列几种反应：16h+10z-+2=2x2+5z2+8h2o 2a2+b2=2a3+2b- 2b-+z2=b2+2z-根据上述反应，判断下列结论错误的是( )a. 溶液中可发生：z2+2a2+=2a3+2z-b. z2在反应中为还原剂c. 氧化性强弱的顺序为：z2b2a3+d.x2+是的还原产物答案：b解析：本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性比较及应用氧化性、还原性判断反应能否进行。据“强氧化剂+强还原剂弱氧化产物+弱还原产物”，反应中，x由的化合价+7降为x2+的+2，体现氧化性，还原产物为x2+，d正确；同样z-升高至z2中的0价，体现还原性，z2为氧化产物，结论是的氧化性强于z2，以此类推，得氧化性b2a3+，中氧化性 z2 b2，且z2是氧化剂，b错误；综上所述氧化性顺序是z2b2a3+，c正确；a中由于氧化性z2a3+，故反应z2+2a2+=2a3+2z-能发生。d.x2+是的还原产物击破考点五: 氧化还原反应的配平例5. 2 g cu2s和cus的混合物在酸性溶液中用400 ml 0.075 moll-1 kmno4溶液处理，发生反应如下：8+5cu2s+44h+=10cu2+5so2+8mn2+22h2o6+5cus+28h+=5cu2+5so2+6mn2+14h2o反应后煮沸溶液，赶尽so2，剩余的kmno4恰好与350 ml 0.1 moll-1(nh4)2fe(so4)2溶液完全反应。(1)配平kmno4与(nh4)2fe(so4)2反应的离子方程式：+fe2+h+mn2+fe3+h2o(2)kmno4溶液与混合物反应后，剩余kmno4的物质的量为_mol。(3)欲配制500 ml 0.1 moll-1 fe2+溶液，需称取(nh4)2fe(so4)26h2o(m=392 gmol-1)的质量为_ g。(4)混合物中cu2s的质量分数为_。答案：(1)1 5 8 1 5 4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40解析：根据配平后的离子方程式，kmno45(nh4)2fe(so4)2，则剩余kmno4的物质的量为：=0.07 mol。需称量固体的质量为：0.5 l0.1 moll-1392 gmol-1=19.6 g。假设混合物中cu2s的物质的量为x，cus的物质的量为y，结合以上数据列出方程组：，解得结果，则混合物中cu2s的质量分数为：100%=40%。击破考点六：氧化还原反应有关的计算例6. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100 moll-1 na2s2o3溶液恰好把224ml（标准状况下）cl2完全转化为cl离子，则s2o32将转化成as2 bs cso32 dso42解析：设硫代硫酸钠中的硫元素的化合价升高x价，根据氧化还原守恒规律得：2510-30.12x = 110-221，解得：x =4 。答案 d .命题意图 ：考察学生运用氧化还原守恒原理解决氧化还原产物判断问题的能力。击破考点七：氧化还原反应的应用例7. 某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是( )a.kmno4 b.nacl c.(nh4)2so4 d.ch3cooh答案：a解析：kmno4是一种强氧化剂，能氧化ch3ch2oh并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾击破考点八 氧化还原反应的滴定例8.六价的铬有剧毒，所以要对含cr()(罗马数字表示元素的价态，下同)废水进行化学处理，最常见的是铁氧磁体法，即feso47h2o加入含cr()的废水中，在phcl2fe3+i2b.上述实验中，共有两个氧化还原反应c.实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d.实验证明fe2+既有氧化性又有还原性答案：a解析：题中的有关反应为2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o(生成的黄绿色气体为cl2)；cl2+2fecl2=2fecl3(fecl3溶液为黄色)；2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2(i2遇淀粉变蓝色)。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂氧化产物的规律，可知a正确、b错误、c错误。实验只能证明fe2+具有还原性，d错误。2.已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )a.b.cd.答案：a解析：本题主要考查有关氧化剂氧化性强弱的比较。一般地，氧化性强的物质可将氧化性弱的物质的对应离子(物质)氧化而生成氧化性弱的该物质，如本题中的b、c、d三个选项皆有可能发生；由于co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱，故cl2可氧化fe2+、i-生成fe3+和i2，fe3+亦可氧化i-而生成i2，故选项a不正确。3.有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：( )+( )h+( )e-=( )no+( )h2o，该式的配平系数是( )a.1，3，4，2，1 b.2，4，3，2，1c.1，6，5，1，3 d.1，4，3，1，2答案：d解析：本题灵活考查了氧化还原反应中的守恒观。氧化还原反应中遵循质量守恒，得失电子守恒。半反应也不例外。中的n元素由+5价降至+2价，需得到3个电子，再由o元素守恒可确定答案为d。做好此题可为以后书写电化学中的半极反应打好基础。4.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2(1)该反应中的还原剂是。(2)该反应中，发生还原反应的过程是。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。答案：(1)h2o2 (2)h2cro4 cr(oh)3(3)=2cr(oh)3+3o2+2h2o(4)3.36 l解析：本题综合考查氧化还原反应的概念、氧化还原反应方程式的书写及相关运算等。由，氧元素化合价升高，h2o2作还原剂，则所给物质中化合价降低的h2cro4必定作氧化剂，发生还原反应h2cro4cr(oh)3。根据氧化还原后质量守恒的原则可得如下的化学反应方程式：=2cr(oh)3+3o2+2h2o 由上述反应可知每转移6 mol电子可生成322.4 l的o2，故转移0.3 mol电子时所得气体的体积为322.4 l=3.36 l。【设计意图】变式训练，举一反三。配餐作业：（a级）1. 38.4 毫克铜跟适量的浓硝酸反应 ,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的hno3的物质的量可能是a. 1.010-3mol b. 1.610-3mol c. 2.210-3mol d. 2.010-3mol解析 浓硝酸与铜反应，hno3被还原产物可能是no2和no的混合物，其物质的量为110-3摩，另外生成的cu(no3)2的物质的量可根据铜原子守恒求出，为0.610-3摩，即未被还原的hno3的物质的量为20.610-3摩。所以消耗的hno3可以通过n原子守恒来求得，即1.210-3+110-3=2.210-3摩。答案 c 。命题意图 考察学生对部分氧化还原的反应中运用守恒规律进行计算的能力2. 在反应as2s3 + clo3- +h2o h3aso4 + so42- +cl- 中，氧化1mol as2s3 中的as所需的clo3-的物质的量的数目为a. 28/5 b. 14/3 c. 2/3 d.19/2 解析： 本题中as在反应物as2s3中的化合价为+3,在生成物h3aso4中的化合价为+5，氧化1 mol as2s3 中的as其失去的电子为2（5-3）=4mol，cl在反应物clo3-中的化合价为+5，在生成物中的化合价为-1，每1molcl得到电子6mol，则其物质的量的数目为4/6=2/3mol。答案 c 。命题意图 本题与一般氧化还原计算的要求不同，有两种元素被氧化，但命题人只要求考虑其中一种as元素被氧化的情况。意在考察学生按要求完成任务的习惯和和克服思维定势的能力。（b级）3.氮化铝(aln)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：al2o3+n2+3c2aln+3co下列叙述正确的是( )a. 在氮化铝的合成反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b. 上述反应中每生成2 mol aln，n2得到3 mol电子c. 氮化铝中氮元素的化合价为-3d. 氮化铝晶体属于分子晶体答案：c解析：本题主要考查有关氧化还原反应的相关概念。在al2o3+n2+3c2aln+3co中，由,化合价降低，n2作氧化剂；al2o3中al与o的价态都没有变化，al2o3不是氧化剂和还原剂。反应中每个氮原子得到3个电子，显然生成2 mol aln时，1 mol n2得到6 mol电子。由题给信息aln具有耐高温、抗冲击等性质可知aln应为原子晶体。4.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )a.硫在空气中燃烧 b.铜片与浓硫酸共热c.红热的木炭与浓硫酸反应 d.亚硫酸钠与稀硫酸反应答案：a解析：本题主要考查有关氧化还原反应的基本概念，应从化合价升降入手。反应物中的含硫物质被氧化即s元素的化合价升高。s元素的化合价升高的只有a；b、c中s元素的化合价降低，被还原；d中s元素的化合价无变化（c级）5.土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下：准确称取定量的风干土样200g，加入10ml某浓度的k2cr2o7，使土壤中的碳氧化，反应的化学方程式为：2k2cr2o7+3c+8h2so4=2k2so4+2cr2(so4)3+3co2+8h2o，用浓度为0200moll1的feso4溶液滴定溶液中剩余的k2cr2o7，用去feso4溶液体积为195 ml，其反应的化学方程式为：k2cr2o7+feso4+h2so4k2so4+cr2(so4)3+fe2(so4)3+h2o(未配平)；另取一份等量相同浓度的k2cr2o7溶液，用相同的0200moll1的feso4溶液滴定，消耗feso4溶液体积为495ml。请计算土壤中碳的质量分数。答案及解析：(1)计算k2cr2o7的浓度，由电子守恒得：c(k2cr2o7)001 l)6=0200moll100495 l1，c(k2cr2o7)=0165 moll1；k2cr2o7总的物质的量为：n(k2cr2o7)=0165 moll1001 l=165103mol (2)设土样中碳的物质的量为x，则： 剩余的n(k2cr2o7)由电子守恒得：n(k2cr2o7)6=(0200moll100195l)1，n(k2cr2o7)=65104mol，则与碳反应的n(k2cr2o7)=165103mol-65104 mol=10103 mol 2k2cr2o7 + 3c+8h2so4=2k2so4+2cr2(so4)3+3co2+8h2o 2 310103 mol x x=0001 5 molw(c)=0001 5 moll2gmol1200g100=0906.在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(nano2)等。它们广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂。它们是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用它们将对人体产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与nacl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料，我们了解到以下相关信息：hno2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成no和no2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。agno3是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白中应含fe2+。若误食亚硝酸盐(如nano2)，则导致血红蛋白中的fe2+转化为fe3+而中毒，服用维生素c可解毒。下列叙述不正确的是 。 a亚硝酸盐是还原剂 b维生素c是还原剂 c维生素c将fe3+还原为fe2+ d亚硝酸盐被还原 (2)下列方法中，不能用来区别nano2和nacl的是 。a测定这两种溶液的ph b用agno3和hno3两种试剂来区别 c在酸性条件下加入ki淀粉溶液来区别 d分别在这两种溶液中滴加甲基橙 (3)某同学把新制氯水加到nano2溶液观察到氯水褪色生成nano3和hcl，请写出此反应的离子方程式 。 (4)为了测定某样品中nan