化学人教版九年级上册元素周期.docx

元素周期表教学设计一、课程标准要求：能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。二、教材整体分析：本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生学习同周期元素性质的递变规律，通过整合A族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生学习同主族元素性质的递变规律。让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；对化学1和初中学过的元素化合物知识进行整合；同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义三、教学目标:1、以第3周期元素和A、A族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。四、教学重点、难点:（一）知识上重点、难点1、同周期、同主族元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系。（二）方法上重点、难点学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。五、教学过程:第一课时教师活动学生活动设计意图【引课】前面我们认识了元素周期律基本结构以及排列方式，那么它对我们学习化学有什么作用呢？大家知道，门捷列夫在编制元素周期表时，曾做出很多大胆的预测，如他就预测过在铝和铟之间存在一种元素-“类铝”，4年后该元素被法国化学家布瓦博朗发现，被命名为“镓”。激发学生的学习欲望,引导他们关注元素周期表的重要作用【设问】你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？引起思考，激发兴趣【转承】元素周期表是按照一定的方式排列的,要想深入的理解元素周期表中各元素之间的内在联系，就需要搞清楚元素周期表中元素间性质有何递变规律。本节课我们就来共同探索同周期元素性质的递变。【板书】第三节元素周期表的应用一、认识同周期元素性质的递变【转折】为了研究问题的方便，以第三周期的元素为例来研究同周期元素得失电子能力的递变。但在学习之前,我们还是先来学习元素原子失电子能力强弱的判断依据朗读:书本面方法引导:元素失电子能力强弱判断依据和21面元素原子得电子能力强弱判断依据为实验中得出结论打好理论基础【活动探究】第三周期元素原子得失电子能力强弱的比较【指导实验】金属失电子能力的比较1、Na、Mg、Al与冷水的反应2、Mg、Al与热水的反应3、象反应后的溶液中滴加酚酞【投影】实验现象【板书】1、失电子能力：NaMgAl观察、思考通过反应的剧烈程度以及所得水溶液碱性强弱得出结论：失电子能力：NaMgAl培养学生观察、思考、总结的能力【阅读探究】硅、磷、硫、氯与氢的反应及最高价氧化物的水化物酸性强弱【板书】2、得电子能力：SiPSCl根据与氢反应难易程度和氢化物的稳定性以及最高价氧化物水化物的酸性强弱得出结论：得电子能力：SiPSCa, 所以碱性KOHCa(OH)2(2) F2的得电子能力强，所以HF的稳定性大于H2S(3) HClO比H2SO4酸性强。(4)原子半径：ClSO【课堂练习】答案：1、对2、对3、错4、错第 一 课时板 书设计第三节元素周期表的应用一、认识同周期元素性质的递变1、失电子能力：NaMgAl2、得电子能力：SiPSCl3、结论：同周期中，随着原子序数的增大，原子失电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强金属性：4、理论：同周期中，随着原子序数的增大，核电荷数依次增加，原子半径依次减小，原子核对核外电子的引力依次增强，所以失电子能力依次减弱而得电子能力依次增强。【课后作业】教材P27页第3题【课后练习】1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）（A）硫酸比盐酸稳定（B）氯化氢比硫化氢稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强（D）硫酸酸性比高氯酸弱2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（）（A）原子半径： XYZ（B）气态氢化物稳定性：XYZ（C）元素原子得电子能力：XYZD）单