高中化学下册 2.3.1 化学反应的速率同步检测考试题11 新人教版必修2.doc

2.3.1 化学反应的速率【典例导悟】【典例1】将10 mol a和5 mol b放入容积为10 l的密闭容 器中，某温度下发生反应：3a(g)+b(g) 2c(g)，在最初 2 s内，消耗a的平均速率为0.06 moll-1s-1，则在2 s时，容器中有_mol a，此时c的物质的量浓度为_ 。 【规范解答】 3a(g) + b(g) 2c(g) 起始浓度(mol/l) 1.0 0.5 0 转化浓度(mol/l) 0.062=0.12 0.04 0.08 2 s时浓度(mol/l) 1.0-0.12 0.5-0.04 0.08 =0.88 =0.46 则2 s时，n(a)=0.88 mol/l10 l=8.8 mol c(c)=0.08 mol/l 答案：8.8 0.08 mol/l 【变式训练】反应：3a（g）+b（g）=2c（g）+2d（g）， 在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： v(a)=0.6 moll-1min-1； v(b)=0.45 moll-1min-1； v(c)=0.015 moll-1min-1； v(d)=0.45 moll-1min-1。 则此反应在不同条件下进行最快的是() a.b.c.d. 【解析】选d。比较化学反应速率的快慢时，要转化为同种物质表示的反应速率进行比较。化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，v(a)v(b）v(c）v(d）=3122，则用a表示的化学反应速率分别为： v(a)=0.6 moll-1min-1, v(a)=1.35 moll-1min-1, v(a)=0.022 5 moll-1min-1, v(a)=0.675 moll-1min-1，所以在不同条件下，进行最快的是，d项正确。 【典例2】在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ （1）集气瓶中有h2和cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。 （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒： _。 （3）ki晶体和hgcl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色hgi2： _。 （4）熔化的kclo3放出气泡很慢，撒入少量mno2很快产生气体： _ 。 （5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢： _ 。 （6）同样大小的石灰石分别在0.1 moll-1的盐酸和 1 moll-1的盐酸中反应速率不同： _ 。 （7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：_ 。 （8）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温（37 ）时，就可以被氧化，这是因为： _。 【思路点拨】解决本题要注意以下两点：（1）熟悉影响化学反应速率的内因和外因。（2）准确分析题目中影响速率的条件。【自主解答】影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。 答案：（1）光（2）反应物的接触面积 （3）在溶液中，水做溶剂，增大了接触面积 （4）催化剂（5）反应物本身的性质 （6）反应物的浓度（7）反应温度 （8）人体里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反应所需要的能量，所以在人体温度的范围内就可以发生反应 【变式训练】把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（） a.盐酸的浓度b.铝条的表面积 c.溶液的温度d.加少量na2so4 【解析】选d。铝与盐酸反应的速率与盐酸的浓度、铝条的表面积、溶液的温度等有关。不影响产生h2速率的因素只有d。 【学业达标训练】1.(2010双鸭山高一检测)下列关于化学反应速率的说法正确的是（） a.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加 b.化学反应速率为“0.8 mol/(ls)”表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol/l c.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 d.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 【解析】选c。不能用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率，a错；0.8 mol/(ls)的含义是1 s内某物质的浓度改变了0.8 mol/l，b错；对于无明显现象的化学反应，无法根据现象判断速率快慢，d错。 2.在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 moll-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（） a.0.02 moll-1s-1 b.1.8 moll-1s-1 c.1.2 moll-1s-1 d.0.18 moll-1s-1 【解析】选a。根据反应方程式，h2so4浓度减少 0.6 mol/l，则al2(so4)3浓度增加0.2 mol/l，10 s内生成al2(so4)3的平均反应速率为0.02 mol/(ls)。 3.下列措施对增大反应速率明显有效的是（） a.na与水反应时增大水的用量 b.fe与浓硫酸反应制取h2时，适当加热 c.在k2so4与bacl2两溶液反应时，增大压强 d.al在氧气中燃烧生成al2o3，将铝片改为铝粉 【解析】选d。a项增加水的用量并不改变反应物浓度与接触面积，对反应速率无影响；b项fe与浓硫酸钝化，不能产生h2；c项反应物中没有气体，增大压强对反应物浓度无影响，故反应速率不变；d项铝片改成铝粉，增大反应物接触面积，反应速率加快。 4.(2010广州高一检测)为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（） 【解析】选d。a项没有对比实验，错误；b项中催化剂不同，无法比较，错误；c项前者没有催化剂，后者有催化剂，无法比较，错误；d项中只有温度不同，其他条件都相同，方案可行。 5.下列说法中正确的是（） a.增大反应物的量，一定能加快反应速率 b.固体与溶液反应，溶液浓度增大，反应速率一定会增大 c.等物质的量浓度的i- 、br- 、cl- 分别与同浓度的酸性高锰酸钾溶液反应，在相同条件下，i- 反应最快 d.某气体反应在密闭容器中进行，其他条件不变，向容器中充入惰性气体，反应速率一定减慢 【解析】选c。如果固体与液体或气体反应，增加固体量，对反应速率影响可以忽略不计，a项错误；有些反应，如铁与稀硫酸反应产生氢气，但在浓硫酸中发生钝化，反应停止了， b项错误；i- 还原性最强，所以同条件下反应最快，c项正确；密闭容器不等于固定容积的容器，充入惰性气体，分两种情况：恒容，惰性气体浓度无影响；恒压，相当于增大气体体积，气体浓度减小，反应速率减小，d项错误。 6.某探究小组利用丙酮的溴代反应 （ch3coch3+br2ch3coch2br+hbr）来研究反应物浓度与 反应速率的关系。反应速率v(br2)通过测定溴的颜色消失所 需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 分析实验数据所得出的结论不正确的是（） a.增大c(ch3coch3),v(br2)增大 b.实验和的v(br2)相等 c.增大c(hcl),v(br2)增大 d.增大c(br2),v(br2)增大 【解析】选d。从表中数据看，两组实验中ch3coch3、hcl的浓度是相同的，而中br2的浓度比中的大，所以时间变长，速率变慢，d错误。其他选项正确。 8.(2010西安模拟)如图表示相同 质量的mg、al分别跟一定量的稀h2so4 溶液反应的情况，下列叙述可能符合 图示的是（） a.mg、al均不足，h2so4过量 b.消耗稀h2so4的量是大于 c.表示mg与稀h2so4反应 d.产生h2的速率是大于 【解析】选c。由图和题意可知，硫酸的量应该是不足，因为产生的氢气的量一致，消耗的硫酸的量也是相等的；根据镁比铝活泼，故反应速率镁比较快，镁与硫酸的反应应该符合。 9.对于反应：n2+3h22nh3当其他条件不变时，只改变 一个反应条件，将生成nh3的反应速率的变化填入空格里 （填“增大”、“减小”或“不变”）： 【解析】本题考查各种外因对化学反应速率的影响。 答案：增大减小增大增大增大 10.用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答: (1)实验过程如图所示,分析判断:_段化学反应速率最快。 （2）为了减缓上述反应的化学反应速率欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_。 a.蒸馏水 b.nacl固体 c.nacl溶液 d.浓盐酸 (3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率_。 【解析】化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，改变量越多，反应速率越快。由图像可知，ef段，单位时间内co2的生成量最多，反应速率最快。减缓反应速率可采用降低反应物浓度、降低反应温度、减小固体表面积等措施。 答案: (1)ef(2)a、c (3)用块状大理石或石灰石代替纯净的碳酸钙 【素能综合检测】一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分） 1.(2010连云港高一检测)盐酸与块状caco3反应时，不能使反应最初的速率明显加快的是（） a.将盐酸的用量增加一倍 b.盐酸的浓度增加一倍，用量减半 c.温度升高30 d.改用更小块的caco3 【解析】选a。盐酸的浓度影响反应速率而非用量，a项不能提高反应速率而b项能；温度升高，速率加快；用小块caco3可增大反应时接触面积，反应速率增大，故选a。 2.将5.6 g铁粉投入盛有100 ml 2 mol/l稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（） a.v(fe)=0.5 mol/(lmin) b.v(h2so4)=1 mol/(lmin) c.v(h2)=0.5 mol/(lmin) d.v(feso4)=0.5 mol/(lmin) 【解析】选d。铁粉是固体，浓度视为常数，a项错；铁粉完全反应，硫酸不一定完全反应，b项错； fe+h2so4=feso4+h2,氢气逸出，不在溶液中，c项错；硫酸亚铁浓度增大，2 min时，其浓度为1mol/l, v(feso4)=0.1mol/(0.1l2min)=0.5mol/(lmin)。 3.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o,下列各组实验中最先出现浑浊的是（） 【解析】选d。温度越高，浓度越大，反应速率越快。 4.关于a(g)+2b(g)=3c(g)的化学反应，下列该反应速率最大的是（） a.v(a)=0.6 mol/(lmin) b.v(b)=1.2 mol/(lmin) c.v(c)=1.2 mol/(lmin) d.v(b)=0.03 mol/(ls) 【解析】选d。该题要特别注意时间单位，d项中时间单位是秒，其他三个选项中时间单位是min。 5.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将b g（ab)粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应（图中虚线所示），则相应的曲线正确的是（） 【解析】选c。在化学反应caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o中，盐酸是足量的，caco3完全反应。caco3又分为质量不同和形状不同两种情况。块状caco3质量大，放出的co2多，但速率慢；粉末状caco3质量小，放出的co2少，但速率快。 二、非选择题（本题包括3小题，共30分） 6.（6分）某温度时，在2 l容器中 x、y、z三种物质随时间的变化曲 线如图所示，由图中的数据分析， 该反应的化学方程式为_ ， 反应开始至2min时z的平均反应速 率为_。 【解析】由图中可知2 min内x、y分别减少了0.3 mol和0.1 mol，z增加了0.2 mol,故x、y为反应物，z为生成物，x、y、z的化学计量数之比为312，该反应的化学 7.（10分）（思维拓展题）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 ml 0.5 moll-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题： （1）曲线由oa段不产生氢气的原因是_； 有关反应的化学方程式为_ ； （2）曲线ac段，产生氢气的速率增加较快的主要原因 _ ； （3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因 _ 。 （4）该反应若使用催化剂，可使h2产量增多吗？ 【解析】（1）在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，硫酸首先和氧化铝反应，所以oa段不产生h2； （2）ac段，虽然硫酸的浓度减小但该反应是放热反应，反应进行中温度逐渐升高，化学反应速率逐渐加快； （3）曲线c以后，硫酸的浓度减小的太多，成为影响化学反应速率的主要因素，故反应速率逐渐下降。 （4）催化剂只改变速率，不会改变产物的量。 答案：（1）硫酸首先和氧化铝反应，不产生h2 al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o （2）反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大 （3）硫酸的浓度逐渐减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降 （4）不会 ，回答下列问题： （1）该实验的目的是_ 。 （2）显色时间t1= _ 。 （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t的范围为_ （填字母）。 a.22.0 sb.22.044.0 s c.44.0 sd.数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_。 （5）试思考：若增大压强对该反应速率有何影响？ 【解析】本题主要研究反应物i- 与 的浓度对反应速率 的影响；分析表格中的数据与时间t的关系，不难得出： 由可知，速率与c(i-)的一次方成正比；由可知， 速率与