山东省枣庄二中高二化学《化学反应的热效应》教案.doc

第1节 化学反应的热效应 【教学目标】1. 通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的意义。2. 通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关。3通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系【教学重点】热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算 【教学过程】环节教师活动学生活动创设意图导入我们已经知道化学反应同时存在物质的变化和反应的焓变，如何把这两者同时表达出来呢？在这儿我们引入一种新的方程式热化学方程式阅读课本第6页，理解热化学的定义完成p6的交流研讨，领会热化学方程式的书写注意事项尽量用简洁、启发式的语言，引导学生领会书本上的知识点。“交流研讨”易于学生完成的内容，尽量让学生去做，学会学习。讲述热化学方程式：1遵循质量守恒定律和能量守恒定律。2书写时要注意：（1）状态（2）温度（3）h的单位（4）h的数值与系数的倍比关系。这四点准确了，才能保证能量守恒练习（学生板演）第一组(4人)：课本第10页 t2 t3第二组（4人）：非常学案第4 页例1强化书写的规范性，巩固热化学方程式的书写。过渡每个化学反应在不同的温度下有不同的焓变，如果都通过实验测定其焓变，工作量之大可想而知；有些反应受到反应条件的限制其焓变很难直接测定。为了解决这些问题，瑞典科学家盖斯总结出一条定律盖斯定律聆听、思考引入下一主题反应焓变的计算环节教师活动学生活动创设意图指导阅读请学生们先看书p7p8关于盖斯定律的内容。我们来讨论盖斯定律的定义和应用学生看书，不懂的可以提问。指导学生看书，有利于学生成自学的习惯讨论归纳不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应焓变是相同的。换句话说，化学反应的反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。图示：反应焓变和反应路径的关系 h=h1+h2聆听、理解、记忆解析定义，引导学生理解盖斯定律。典例解析例1、请根据方程式：c(石墨，s)+o2(g)=co2(g) h1=-393.5kj/molc(金刚石，s)+o2(g)=co2(g) h2=-395.0kj/mol写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kpa时)，这个方程式给你什么样的启示？学生参考课本p8例题在下面做题，有一个同学上讲台板演。由方程式有：c(石墨，s) = c(金刚石，s)h3=h1h2=1.5 kj/mol启示：由石墨转变为金刚石需要吸收能量，根据物质变化遵循能量最低原理，金刚石在若干年后会转变为石墨。通过，学生亲自演练，可以看出学生的思维过程和解题思路，便于点拨学生思维，对学生进行解题思路教学环节教师活动学生活动创设意图变式训练请同学们完成非常学案第5页例2及变式训练独立完成，认真订正进一步加深对盖斯定律的理解，梳理解题思路，规范格式讲述反应焓变还可以通过旧化学键断裂吸收能量和新化学键形成释放能量来进行计算。能根据反应吸热还是放热与化学键变化、h之间的关系得出：h=e（旧键断裂吸收的能量） e（新键形成释放的能量）加强知识间的整合典例解析已知白磷和p4o6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kjmol1）pp：198 po：360 oo：498 则反应p4（白磷）+ 3o2p4o6 的反应热h为（ ）学生回忆高一所学相关内容，认真思考，回答问题。h = 1986 + 4983 - 36012 = - 1638 kjmol1通过键能和反应焓变的计算关系式，了解物质的结构与其能量变化的关系，感悟正是因为物质的结构不同，才是物质反应能量变化的本质原因。课堂小结1. 热化学方程式及书写2.基本运算焓变 计算 盖斯定律 键能学生补充，认可，把题目与书上的知识点融