化学人教版九年级上册常见的酸和碱.doc

九 年级 化学 学科教案主 备 人：吴光明 审核 ：陈菊英 授课人： 刘爱华编号： HX02 授课时间：2016年3月15日 第十单元 课题1 常见的酸和碱导 学 内 容教师复备栏或学生笔记栏【学习目标】知识与技能1知道几种常见酸、碱的主要性质和用途。2会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。3认识酸、碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。4能完成简单的探究实验。过程与方法1进一步认识和体验科学探究的过程。2运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。3增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。【学习重点】 酸、碱的主要性质和用途【学习难点】 酸、碱的化学性质【教学准备】 多媒体课件、多种酸、碱及酸碱指示剂【学习方法】:练习与实验相结合窗体底端【学习过程】 第一课时一、课堂预习：1 溶液和 溶液是常用的指示剂。2酸能使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液变 色；碱能使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液变 色。二、课堂探究一、酸、碱与指示剂的反应1.酸碱指示剂（1）概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。（2）常用的酸碱指示剂：石蕊溶液 酚酞溶液2 .酸、碱与指示剂的反应【实验探究：实验10-1】【实验用品】 试管、试管架、滴瓶、白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液【实验现象】加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液3变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色无色酚酞溶液：遇酸不变色, 遇碱溶液变红色例题讲解：小红学习了酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用的知识后，归纳总结 出如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（ ）A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色课堂预习3纯净的浓盐酸 色，有 气味。打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到 ，说明浓盐酸具有 性。4浓硫酸是 色，黏稠状液体，不易挥发，浓H2SO4具有的特性：吸水性，常做 剂；腐蚀性（脱水性），能使木材、纸张等 而变黑；溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作应是 。5稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈反应，化学方程式分别为 ，二、常见的酸1几种常见的酸【实验探究：实验10-2】 观察盐酸、硫酸的物理性质盐酸（HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态打开试剂瓶后的现象气味密 度常用浓盐酸（37%-38%） 1.19g/mL常用浓硫酸（98%）1.84g/mL盐酸和硫酸的用途非常广泛。 用途盐酸（HCl） 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸（H2SO4） 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 除了盐酸、硫酸外，在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。 2.浓硫酸的腐蚀性 （1）【实验探究：实验10-3】实验放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸有强烈的腐蚀性（2）【实验探究：实验10-4】 浓硫酸的吸水性与稀释注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。3酸的化学性质【活动与探究】 酸的化学性质（1）酸与指示剂的反应加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸稀硫酸（2）酸与金属的反应与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁锌铁（3） 酸溶液能与一些金属氧化物反应：现 象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸【讨论】上面反应的生成物有什么共同之处？利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。【课堂小结】【当堂检测】1.下列溶液中，能使紫色石蕊溶液变红的是（ ） A.石灰水 B.氯化钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.盐酸3.以下是一些常见的危险品消防安全标志，装运浓硫酸的槽罐车上应贴的图标是（ ）4.下列关于盐酸的描述中，错误的是（ ）A.盐酸可用于金属表面除锈 B.盐酸可使紫色石蕊溶液变红C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口处有白烟出现第二课时一、课前预习1NaOH俗称 ，NaOH固体在空气中易 ，可做某些气体的干燥剂，NaOH也具有极强的 ，使用时要注意不要溅在衣服、皮肤或眼睛上。如不慎沾在皮肤上，要先用大量的清水冲洗，然后涂上3%5%的 溶液。 2氢氧化钙俗称 ，可由生石灰与水反应制得，化学方程式为 。3碱溶液的性质（1）碱溶液可使紫色石蕊溶液 ，无色酚酞溶液 。（2）写出NaOH、Ca(OH)2与CO2反应的方程式： 、三、几种常见的碱1几种常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴上防护眼镜。【实验探究：实验10-5】 观察氢氧化钠的物理性质实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。（2）氢氧化钙【Ca(OH)2】现象颜色、状态在水中的溶解情况向澄清石灰水中通入CO2氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。生石灰与水反应得到氢氧化钙。氢氧化钙用途广泛：建筑业用于砌砖、粉刷墙壁；农业上用于制农药石硫合剂、波尔多液与改良酸性土壤等。除氢氧化钠、氢氧化钙这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。2碱的化学性质(1)碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，能使无色的酚酞溶液变红色。（2）碱跟二氧化碳、三氧化硫等的反应氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O氢氧化钠跟二氧化碳、三氧化硫等的反应3酸、碱溶液中的离子【实验探究：实验10-7】 试验物质的导电性HCl在水中会解离出H和Cl，H2SO4在水中会解离出H和SO42；NaOH在水中会解离出Na和OH，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2和OH。像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出H和酸根离子，即不同的酸溶液中都含有相同的H，所以酸有一些相似的性质。像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。课堂小结：【当堂检测】1.氢氧化钠具有强烈的 性，所以，它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的 发生反应而变质，其反应的化学方程式为 。2.氢氧化钙俗称 或 ，它是由 和水反应制得，反应的方程式是 ，所以氧化钙是一种干燥剂，氢氧化钙的水溶液，同氢氧化钠溶液一样，对皮肤、衣服有 作用，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 冲洗，再用 溶液清洗。3.下列物质属于碱的是（ ）A.碳酸钠 B.硫酸钾 C.硝酸镁 D.氢氧化钙9.实验探究：氢氯化钠溶液中哪一种粒子（H2O，Na+，OH-）能使指示剂变色。实验步骤：（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。（2）在第二支试管中加入约2mL NaCl（中性）溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，观察到酚酞不变色。（3）在第三支试管中加入约2mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。通过上述实验，回答下列问题：（下列“现象”是指无色酚酞试液是否变红）在实验（1）中看到的现象是： ，你得出的结论是： 。在实验（2）中看到的现象是：酚酞不变色，你得出的结论是： 。在实验（3）中看到的现象是： ，你得出的结论是： 【课后反思】 从总体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用各种社会资源，挖掘教材，发展教材，根据本地、本校的实际情况，创造性地使用新教材，在人类文化背景下构建知识体系，使单调的化学实验基本操作教学富有启发性，探究性和人文精神意境，体现出其应有的实际应用价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，在