NO和NO2的比较.doc

NO和 NO2的比较1、物理性质NONO2色、态无色气体红棕色气体味刺激性气味密度比空气略重比空气重水中溶解性不溶于水易溶于水（与水反应）熔沸点熔沸点很低易液化2、化学性质从物质的分类来看：NO 和NO2均是非金属氧化物，但是它们二者均不是酸性氧化物。从化合价的角度来看：NO和NO2中氮元素均处于中间价态，化合价可升可降。NO既有氧化性，又有还原性。但是以还原性为主。NO2既有氧化性，又有还原性。但是以氧化性为主。NO2可以氧化有强还原性的I-，生成I2。NO2气体 水例1：已知，NO2和Br2蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法中不能将NO2和Br2蒸气区别开的是(C)A向两种气体中加入适量水，振荡B将两种气体分别通入AgNO3溶液中C用湿润的粘有淀粉KI试纸检验3、思考与交流如右图所示，把一只充满NO2的试管倒立在水槽中，然后打开橡皮塞，试管中会出现什么现象。用塞子堵住试管口，取出试管，向试管中滴入紫色石蕊试液，有什么变化？4、科学探究 (P92)现有一支盛满NO2的试管，其他药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。提示：实验步骤如图，将充满NO2的试管倒立于有水的水槽中。当液面在试管中不再上升时，通过导气管通入少量O2，并停一会儿，等待液面上升。实验步骤现 象解释（反应式）（1）将充满NO2的试管倒立在水槽红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）往试管中通入O2无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失2NO+O2=2NO2（3）继续通入氧气水逐渐几乎充满试管3NO2+H2O=2HNO3+NO5、讨论：上述设计对于工业生产硝酸有什么启示？ （从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑。）2 + 得：4NO2 +O2 + 2H2O = 4HNO3答：工业生产硝酸，将尾气（NO）收集，通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 例2：将充满NO2和O2的混合气体10mL的量筒，倒立在盛有足量水的水槽中，充分反应后，剩余1mL气体，问原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？解：根据反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3计算l 若剩余1mL气体为O2，则V(NO2)=9(4/5)=7.2mLV(O2)= 9(1/5) + 1= 2.8mLl 若剩余1mL气体为NO，说明NO2过量3mL。则V(NO2)=7(4/5) + 3 =8.6mLV(O2)= 7(1/5) = 1.4mL. 6、讨论：当我们把NO和O2同时通入水中时，会发生什么反应呢？3 + 2得4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO32NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 7、NO和NO2的用途（1）NO是心血管系统的信号分子。（2）NO、NO2可用于制硝酸。（3）NO2可以制N2O4，N2O4可以用作火箭发射的氧化剂。2NO2 N2O4注意：当然NO、 NO2有毒性，对自然环境有危害。【拓展】雷雨发庄稼的化学原理放电或高温雨水中少量的硝酸可以给