化学人教版九年级下册溶液的浓度（课时1）教学设计

溶液的浓度教学设计教材分析： 溶液的浓度是九年级化学（人教版）第九单元课题3第一课时内容。溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。本课知识具有较好的规律性、系统性。学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自主阅读得出溶液浓度的表达公式，并反复识记，再运用变式、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。学情分析： 知识与技能层面，学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。 过程与方法层面，学生已经具备一定的自主学习、合作学习的能力，通过独立阅读可以获取课本中的定义，并掌握一定的数学变式基础，同时具备基本的归纳总结的额能力。 情感态度与价值观层面，学生对化学学习的兴趣还算高涨，九下课程难度增大，但跃跃欲试，解决问题的兴致颇高。一、教学目标（一）知识与技能：1.掌握溶质质量分数的表达形式之一溶质的质量分数；2.会对溶质的质量分数进行变形；3.能运用溶质质量分数的基本公式、变形后的公式解决相关计算。（二）过程与方法：1.能通过配置不同浓度的硫酸铜溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质的质量分数的关系；2.能通过溶质质量分数的计算掌握一般溶液问题的计算方法；3.能利用所学知识帮助花田村村民解决溶液浓度的相关问题。（三）情感态度与价值观：1.通过花田村村民的案例认识到严格控制溶液的浓度在生产、生活中的重要性，培养严谨的科学态度;2.在解决实际问题的过程中体会学习化学的最终目标是为社会服务。二、教学重点溶质质量分数概念的建立及简单计算三、教学难点1、 理解溶质的质量分数的含义及利用溶质的质量分数解决实际问题2、 饱和溶液溶质的质量分数的表示方法四、教学方法自主探究教学法、小组合作探究教学法、实验法、多媒体辅助教学法五、教学准备教学设备（投影仪、计算机）、天平、50ml量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、硫酸铜、蒸馏水、蔗糖溶液六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图创景导入展示图片丰收本应是辛苦了一年的农民朋友们最喜悦的时刻，然而花田村的庄稼却颗粒无收。展示记者对花田村村民的采访，引导学生思考导致花田村颗粒无收的原因是什么？并追问:你是否能利用化学知识帮村民解决与农药浓度相关的问题呢?观看图片联想到丰收了解村民的情况，思考导致花田村庄稼颗粒无收的原因，后得出结论是因为村民使用的农药浓度不合适。从日常生活中的案例出发，一方面激发学生学习本课的兴趣，另一方面让学生意识到溶液的浓度在生产中扮演者十分重要的角色。展示目标1.掌握溶质质量分数的计算公式及有关计算； 2.通过计算练习，掌握一般溶质质量分数的计算方法； 3.能利用所学知识帮助花田村村民解决问题。阅读学习目标，了解本课学习任务阅读学习目标是学生经常忽略的一个环节，使得学习缺乏目的性，本环节应给学生足够的时间。提出问题这两杯蔗糖溶液有什么不同？追问:我如何才能判断两杯蔗糖溶液浓度的大小呢？继续追问：实验室中的药品可以尝吗？学生观察，发现外观上并没有差别学生联系日常生活实际回答说：尝味道，并派一名代表通过品尝味道选出浓度较大的蔗糖溶液学生答：不能结合日常生活实际，让学生自主联想到利用尝味道的方法来区分溶液的浓度向三个小烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1g，0.5g，2g硫酸铜，待硫酸铜溶液全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色，把数据填写在导学案表格中。思考哪杯硫酸铜溶液最浓？判断依据是什么？烧杯编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g123讨论后追问：无论是尝味道还是比较颜色，这些判断溶液浓度大小的方法都比较粗略，如果溶液没有颜色，这些方法就不适用了，有没有哦更精确的方法能表示溶液的浓度呢？小组为单位按照要求配置三杯硫酸铜溶液，记录数据，后讨论如何区分实验室中不同溶液浓度的大小。在教师的引导下进行数据展示和核对，分享自己的讨论结果并得出：可以通过比较颜色的深浅来比较浓度的大小。结合分组实验，让学生一方面体会溶液配置过程中，溶质的量越多，有可能会导致溶质的质量分数偏大，另一方面让学生熟悉溶解的具体操作，回顾加速溶解的方法并通过此次实验来验证，为溶液的配置打下基础。自主学习课本42-43页内容，找出溶液的浓度的表示方法溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数=100%请根据公式计算刚刚配置好的三杯硫酸铜溶液的溶质的质量分数请你对比计算的三组属于以及烧杯溶液的颜色，发现了什么？溶质的质量分数越大，溶液的浓度越大自主阅读课本内容，并向同学汇报自学结果朗读并记录计算并记录结果观察、对比后发现溶质的质量分数越大，溶液的颜色越深，溶液的浓度越大。培养学生通过阅读获取信息的能力培养学生运用公式的能力。培养学生观察、对比得出结论的能力合作探究溶质的质量1.公式的变形 （ ）溶质的质量分数=（ ）溶质质量=( )( )（ ）溶液质量= 或=溶液体积 ( ) 或=( ) + ( )（只列式子）：1.将20g食盐溶解在150g水中形成溶液，溶质的质量分数是多少？2.100g溶质质量分数为15%的KNO3溶液中，KNO3的质量是多少？3.将溶质质量分数为10%的食盐水蒸干，得3g食盐，求原食盐溶液的质量？4.配置16%的氯化钠溶液150kg，需要氯化钠和水分别多少？ 溶质的质量分数的含义有哪些？（以浓盐酸溶质质量分数37%为例，分组讨论）1.每 份质量的浓盐酸溶液中，含有 份质量的HCl , 份质量的水。 2.该浓盐酸溶液中溶质和溶剂的质量比为 。 3.该浓盐酸溶液中溶质和溶液的质量比为 。小组为单位，2分钟内完成“公式的变形”的讨论任务，由整组成员来分别汇报讨论结果。完成“公式变形训练”，并组内讨论答案后，由整组成员进行结果的汇报，时间分配：3分钟。小组为单位，完成“溶质质量分数的含义”的讨论任务，由整组成员来分别汇报讨论结果。时间分配：2分钟。培养学生小组合作解决问题的能力，汇报的过程由同组成员共同完成，充分照顾到组内每个学生。公式变形训练旨在检测学生对变形后公式的灵活运用能力。学以致用请帮花田村村民解决下列问题：村民伯伯甲：配置500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)，需要氢氧化钠的质量是多少？启发：村民伯伯乙：配置农药波尔多液，我将25gCuSO4加入到100g水中，有4.3g固体未溶解，得到的溶液溶质质量分数为？启发：村民阿姨丙：为增强肥效，将10gCuSO4，20gKNO3同时溶解在100g水中并全部溶解，KNO3溶质质量分数是多少？启发：在导学案中完成具体计算过程，小组讨论结果，组长负责总结组内出现的问题，总结有问题产生的启发。每个问题的时间分配：3分钟。利用所学的知识，在帮助村民解决溶质质量分数相关问题的时候，体会成功的喜悦，同时，问题的设置结合此部分计算的易错点，学生在解决问题的过程中会产生分歧，通过小组讨论，使自己的疑惑得到解决，从而由此产生启发。延伸拓展已知20时，氯化钠的溶解度是36g，20时氯化钠饱和溶液溶质的质量分数是36%吗？计算结果和36%的大小尝试总结溶质质量分数和溶解度之间的关系及启发学生小组为单位，结合之前所学溶解度的概念，对本题进行探讨，得出结论，时间分配：3分钟。发现溶质的质量分数小于“溶解度%”将本课所学的知识与之前所学的概念进行联系，找出关系，并总结出新的饱和溶液溶质质量分数的表达方法。反思小结本节课有哪些未掌握的知识，请小组交流；并分享你的收获