高考化学二轮复习 元素及其化合物收尾练（含解析）(1).doc

专题滚动练(三)(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题共11小题，共55分)1(2013济南模拟)化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是()a航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料b明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同c食醋可去除水垢，nh4cl溶液可去除铁锈dso2和no2都能使雨水的ph0【解析】a项，现象应是溶液的黄色加深，水解程度变小。【答案】a9(2013郑州市一模)下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论a将so2通入含hclo的溶液中生成h2so4hclo酸性比h2so4强b铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝csio2可以和naoh溶液及hf溶液反应sio2属于两性氧化物d将so2通入溴水中，溴水褪色so2具有漂白性【解析】so2与hclo反应生成h2so4，是hclo的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出hclo酸性比h2so4强，a项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝被固体氧化铝膜包住，b项正确；sio2是酸性氧化物，c项错误；so2通入到溴水中发生的是氧化还原反应，溴单质被还原为溴离子，d项错误。【答案】b10(2013巩义质检)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()abcd【解析】中fe在o2中燃烧的产物是fe3o4；中电解alcl3溶液得到的是al(oh)3。【答案】d11(2013广安诊断检测)物质的量之比为13的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是()a在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原b向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应c该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为14d该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为15【解析】设锌的物质的量为a，则稀硝酸的物质的量为3a，发生还原反应的硝酸与锌的关系为hno32zn，由于锌不足，故被还原的硝酸为，未被还原的硝酸为3a，二者的比为(3a)15，d项正确。【答案】d二、非选择题(本题共3小题，共45分)12(15分)(2013浙江高考节选)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性fe3o4胶体粒子及副产物zno。制备流程图如下：已知：zn及其化合物的性质与al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：(1)用naoh溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_。a去除油污b溶解镀锌层c去除铁锈d钝化(2)调节溶液a的ph可产生zn(oh)2沉淀，为制得zno，后续操作步骤是_。(3)由溶液b制得fe3o4胶体粒子的过程中，须持续通入n2，其原因是_。(4)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物fe3o4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 moll1的k2cr2o7标准溶液250 ml，应准确称取_g k2cr2o7(保留4位有效数字，已知mk2cr2o7294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒 容量瓶 胶头滴管移液管(5)滴定操作中，如果滴定前装有k2cr2o7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【解析】(1)由于zn的性质与al的相似，可溶于naoh溶液，因此用naoh溶液处理废旧镀锌铁皮，除去表面的油污后，可将镀层锌溶解。(2)调节溶液a的ph产生zn(oh)2沉淀，然后过滤、洗涤、灼烧使zn(oh)2分解为zno。考虑zn(oh)2与al(oh)3的性质相似，应为絮状沉淀物，过滤速度较慢，这里可采用抽滤，加快过滤速度。(3)溶液b中含有fe2、fe3，加入naoh溶液、加热，可得fe3o4胶体粒子，其中fe2极易被氧化成fe3，持续通入n2的目的是防止fe2被氧化。(4)称取k2cr2o7的质量为m(k2cr2o7)0.010 00 moll10.250 0 l294.0 gmol10.735 0 g。用固体配制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，不需要量取液体的量筒和移液管。(5)若滴定前装有k2cr2o7溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失，则滴定过程中读取k2cr2o7溶液的体积偏大，测得fe3o4中二价铁的含量偏大。【答案】(1)ab(2)抽滤或过滤、洗涤、灼烧(3)n2气氛下，防止fe2被氧化(4)0.735 0(5)偏大13(15分)(2013南京市一模)综合利用转炉煤气co(6080%)、co2(1520%)及微量n2等和硫酸工业尾气中的so2，既能净化尾气，又能获得保险粉(na2s2o4)，其部分工艺流程如下：(1)转炉炼钢时，存在反应：fe3c(s)co2(g)2co(g)3fe(s)，其平衡常数表达式为k_。(2)煤气净化时，先用水洗再用naoh溶液洗涤，其目的是_。(3)从滤液中回收甲醇的操作方法是_；还可回收的盐类物质是_(只写一种化学式)。(4)合成保险粉反应的化学方程式为_。(5)保险粉、h2o2均可用于纸浆漂白，写出保险粉与过量的h2o2，在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：_。【解析】(1)固体物质不能写入平衡常数表达式中，kc2(co)/c(co2)。(2)煤气中含有co2等酸性气体，故用naoh溶液洗涤以除去这些酸性气体。(3)甲醇易溶于水，但沸点较低，故可用蒸馏法回收甲醇；由于用到了二氧化硫和naoh溶液，故可回收的盐类物质是na2so3或nahso3。(5)保险粉中s的化合价为3，硫酸盐中s的化合价为6，故h2o2作氧化剂，离子方程式为s2o3h2o2=2so2h2h2o。【答案】(1)c2(co)/c(co2)(2)除去co2等酸性气体(3)蒸馏na2so3(或nahso3)(4)hcoona2so2naoh=na2s2o4co2h2o(5)s2o3h2o2=2so2h2h2o14(15分)(2013临沂市二模)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。(1)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。(2)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。方案：向第一份溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液中加入bacl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是_(填“”、“”或“”)；试管b中发生反应的离子方程式为_。(3)当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(na)_(用含硫微粒浓度的代数式表示)。【解析】(1)so2能将s2氧化，生成硫单质。(2)方案，氯水中加入agno3溶液也可得到白色沉淀；方案中二氧化硫和氯水均可使品红褪色；方案中产生沉淀可证明so2与cl2发生了氧化还原反应(因溶液显酸性，不会产生ba