江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第四十五讲 水的电离和溶液的酸碱性学案+课时作业.doc

第四十五讲 水的电离和溶液的酸碱性(两课时)【考试说明】 了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液ph的定义，能进行ph的简单计算。【教学设计】一、水的电离1、水是极弱的电解质，原因能发生自电离 h2o+h2oh3o+oh，简写成h2oh+oh，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。【思考】：能发生自电离的共价化合物很多。如brf3+brf3brf4+brf2+，以水自电离思考，写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。2、水的离子积纯水及电解质稀溶液中（c1moll1）有c(oh)c(h+)=kw，kw只受温度影响，常温时（25）kw=11014，温度升高，水的电离程度增大。kw亦增大，100，kw=11012。【练习】（1）恒温下，向ph=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1l，所得溶液的ph= 。（2）向ph=6的ch3cooh和c(h+)=106moll1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生h2的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。a一样快 b前者快 c后者快 d无法比较（3）25时，ph=2的hcl溶液中，由水电离出的h浓度是 （ ） a1107moll1 b11012moll1. c1102moll1 d11014moll1.（4）在25时，某稀溶液中由水电离产生的c (h+)=10-13mol/l。有关该溶液的叙述正确的是 a 该溶液一定呈酸性 b 该溶液一定呈碱性c 该溶液的ph值可能为1 d 该溶液的ph值可能为13二、溶液的酸碱性与ph1、溶液的ph:（1）表示方法：ph= lgc（h+） （适用范围：稀溶液）（2）测定方法：ph试纸、ph计、酸碱指示剂【思考】常见的试纸有哪些，常见酸碱指示剂的变色范围及颜色变化情况。【练习】有一学生在实验室测某溶液ph。实验时他先蒸馏水湿润ph试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作是 （填“正确的或错误的”），理由是 _。如不正确，请分析是否一定有误差? _ 。若按此法分别测定c(h+)相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是 ，原因是 。（3）ph与溶液酸碱性的关系(25时)：【注意】：溶液的酸碱性取决于c(h+)与 c(oh)的相对大小【练习】下列溶液一定是碱性的是（ ） a溶液中c(oh)c(h). b滴加甲基橙后溶液显红色. cph7的溶液. d滴加甲基橙后溶液显黄色2、有关ph计算的解题规律:（1）单一溶液的ph计算 强酸溶液： 强碱溶液： （2）酸碱混合ph计算两种强酸混合： 两种强碱混合： 酸碱混合，一者过量时：说明：若两种强酸（ph之差大于2）等体积混合，混合液ph = ph小 + 0.3若两种强碱（ph之差大于2）等体积混合，混合液ph = ph大 0.33、强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的ph的计算（1）强酸ph=a，加水稀释10n倍，则ph= a + n（2）弱酸ph=a，加水稀释10n倍，则ph bn（5）酸碱溶液无限稀释时，ph只能约等于或接近于7，酸的ph不能7，碱的ph不能bc(ch3coo一)：c溶液中c(h+)：dc(ch3cooh)：2、（09年上海）对于常温下ph为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是a该溶液lml稀释至100ml后，ph等于3b向该溶液中加入等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和c该溶液中硝酸电离出的c(h)与水电离出的c(h)之比值为。d该溶液中水电离出的c(h)是ph为3的硝酸中水电离出的c(h)的100倍【教学反思】第四十五讲 水的电离和溶液的酸碱性(课时作业)班级_ 姓名_ 学号_ 成绩_1、（09年四川）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是a无色溶液：ca2、h+、cl、hso3 b能使ph试纸呈红色的溶液：na+、nh4+、i、no3cfecl2溶液：k+、na+、so42、alo2 d=0.1 mol/l的溶液：na+、k+、sio32、no32、在一定体积ph = 12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中的ba2+恰好完全沉淀时，溶液ph = 11。若反应后溶液的体积等于ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积比是（ ）a19 b11 c12 d143、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合：c(h+) + c(m+) = c(oh-) + c(a-)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo-) +2c(oh-) = 2c(h+) + c(ch3cooh)d0.1moll-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)4、取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则该原溶液的浓度为 ( ) a0.01moll1b0.017moll1c0.05moll1d0.50moll15、对水的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )6、对室温下ph相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 a加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均碱小b温度下降10oc，两溶液的ph均不变 c用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同d分别加水稀释10倍，两溶液的ph仍相等7、将一元酸ha的溶液与一元碱boh的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是 ( )a若混合前酸、碱ph之和等于14,则ha肯定是弱酸b若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则ha肯定是弱酸c溶液中水的电离程度：混合溶液纯水boh溶液d混合溶液中离子浓度一定满足：c(b+)c(a)c(h+)c(oh)8、常温时，纯水中由水电离的c（h+）a，ph1的盐酸中由水电离的c（h+）b，0.2moll1的盐酸与0.1moll1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（h+）c，则a、b、c的关系正确的是 ( )aabcbacb ccba dbca9、(2007年高考理综山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 ( )a.再通入少量氯气，c(h)/c(clo)减小 b.通入少量so2，溶液漂白性增强c.加入少量固体naoh，一定有c(na)c(cl)c(clo)d.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动10、有人曾建议用ag表示溶液的酸度（acidity arede），ag的定义为aglgc(h+)/(oh)。现有25时0.1 moll1的二元酸h2a溶液的ag=6.0，则下列说法正确的是( )a. 在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同b. 在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等c.某naoh溶液与h2a溶液等体积混合后，其ag的值一定小于零d.在25时，溶液的ph与ag的换算公式为ph71/2ag11、ph=11的x、y两种碱溶液各10ml，分别加水稀释到1000ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示,下列说法正确的是 a.x、y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等b.稀释后，x溶液的碱性比y溶液的碱性弱c.若9avy1234567891011姓名： 学号： 班级： 12、设水的电离平衡曲线如右下图所示。 （1）若以a点表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温 度上升到100时，水的电离平衡状态到b点，则此时水的离子积从_增加到_； （2）100时，将ph8的ba(oh)2溶液与ph5时的盐酸混合，并保持100的恒 温，欲使混合溶液ph7，则ba(oh)2 与 盐酸的体积比为_； （3）已知anbm的离子积am+nbn-m式中的am+n和bn-m表示离子的物质的量浓度。在某温度下，ca(oh)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/cm3，其离子积为_； （4）若在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是_；室温时10ml水中含有氢氧根离子约有_个； 13、25时，有ph=12 的naoh溶液 100 ml，欲将其ph变为11，可分别采取下列四种措施（溶液混合时忽略体积变化）（1）若加入水，则应加入的体积是 ml；（2）若加入ph=10的naoh溶液，则应加入的体积是 ml；（3）若加入ph=2的hcl溶液，则应加入的体积是