福建省连江县尚德中学高三化学12月月考试题.doc

福建省连江尚德中学2016届高三上十二月考化 学 试 题（完卷时间：90分钟 满分：100分）可能需要的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 cl-35.5 cu-64 fe-56一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是()asi可用于制造半导体材料 b二氧化硫可广泛用于食品的增白c大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素d84消毒液的有效成分是naclo，可用于环境的消毒杀菌2.下列有关化学用语表示正确的是（ ） a质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53i b硫离子的结构示意图：ch2o2的结构式：hohodnh4i的电子式：3在下列变化过程中，被破坏的微粒间作用力正确的是（ ）a冰融化一一共价键 b二氧化硅熔融范德华力c氢氧化钠溶于水离子键、共价键 d硫酸氢钠溶于水离子键、共价键 4运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是( )a铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸bnh4f水溶液中含有hf，因此nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中c过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳，因此过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂d增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成h2的速率5下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（ ）a黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 b与生铁相比纯铁更容易被腐蚀c金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀 d金属腐蚀的本质是m - ne mn+6在密闭容器中发生可逆反应4nh3+5o24no+6h2o(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是 （ ） av(o2)=0.001mol/(ls)bv(nh3)=0.002 mol/(ls)cv(h2o)=0.003 mol/(lh) dv(no)=0.008 mol/(ls) 7在催化剂、400时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是( )a曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线b反应物的总键能高于生成物的总键能c反应的热化学方程式为：4hcl（g）+o2（g）2cl2+2h2o（g）115.6 kjd若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kj8运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：p4（白磷，s）5o2（g）p4o10（s） h2983.2kjmol1 p（红磷，s）o2（g）p4o10（s） h738.5kjmol1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）a p4（白磷，s）4p（红磷，s） h29.2kjmol1b p4（白磷，s）4p（红磷，s） h+29.2kjmol1c p4（白磷，s）4p（红磷，s） h2244.7kjmol1d p4（白磷，s）4p（红磷，s） h+2244.7kjmol19下列说法正确的是()a某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是co2b向某溶液中加入agno3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有clc向某溶液中加入ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有sod向某溶液中加入naoh并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有nh10下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )ah2so4（稀）so2nh4hso3（nh4）2so3bnh3nono2hno3cfefecl2fe（oh）2fe（oh）3dalnaalo2alcl3溶液无水alcl311某溶液中含有下列六种离子：hco3-so32-na+co32-nh4+no3-，向其中加入一定量na 2o2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )a只有 b c d12下列离子方程式书写正确的是( ) a醋酸溶解鸡蛋壳：2h+ co32 co2+ h2ob铝片加入烧碱溶液:2a1+ 2oh+ 2h2o 2a1o2+ 3h2c铁与盐酸反应：2fe + 6h+ 2fe3+ + 3h2d铜片投入fecl3溶液中：cu+ fe3+ cu2+ + fe2+13 25 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()aph1的溶液中：na、k、mno、cob常温下c(h)11013 moll1的溶液中：mg2、cu2、so、noc加入铝粉产生氢气的溶液：na、k、so42、hcod透明溶液中：k+、cu2+、cl、no14用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()a常温常压下1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab1.0 l 1.0 moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2nac18 g d2o含有na个质子d0.5 moll1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为na15.下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（ ）a.a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是cba b.d的氢化物比b的氢化物稳定c.d与c不能形成化合物d.原子半径的大小顺序是abcd16水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应为：3fe22s2oo2xoh=fe3o4s4o2h2o，下列说法中错误的是()。a每生成1 mol fe3o4，反应转移的电子总数为4 mol bfe2和s2o都是还原剂c1 mol fe2被氧化时，被fe2还原的o2的物质的量为mol dx417.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )a.用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b.装置的总反应式是cu+2fe3+=cu2+2fe2+c.装置中钢闸门应与外接电源的负极相连d.装置中的铁钉几乎没被腐蚀18.人工光合作用能够借助太阳能，用co2和h2o来制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备hcooh的原理示意图，下列说法不正确的是 ( )a.该过程是将太阳能转化为化学能的过程b.催化剂a表面发生氧化反应，有o2产生c.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强d.催化剂b表面的反应是co2 +2h+2e一=hcooh19下列实验装置设计正确、且能达到目的的是()naoh溶液al2(so4)3溶液a实验：制取金属钠 b实验ii：制取fe(oh)2c实验：制取少量的氢氧化铝 d实验：比较两种物质的热稳定性20在c（s）+co2(g) 2co(g)反应可使反应速率增大的措施是（ ）增大压强 增加碳的量 通入co2 恒压下充入n2 恒容下充入n2a. b. c. d.二、非选择题(本题包括4小题，共60分。)21(8分)将等物质的量的a、b混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g) xc(g)2d(g)，经5 min后，测得d的浓度为0.5 mol/l，c(a)c(b)35，c的平均反应速率为0.1 mol/(lmin)。求：(1)此时a的浓度c(a)_mol/l，反应开始前容器中的a、b的物质的量：n(a)n(b)_mol。(2)b的平均反应速率v(b)_mol/(lmin)。(3)x的值为_。22（13分）w，x，y，z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中w与x相邻、y与z相邻已知w元素的氢化物与z元素的氢化物反应只生成一种盐a；x，y位于同一族，它们能组成yx2，yx3两种常见化合物请回答下列问题：（1）x元素位于周期表的位置为_（2）x，y，z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是_（填化学式）（3）a溶液的ph_7（填“”、“”或“=”），用离子方程式解释为：_（4）y与z可形成共价化合物y2z2，分子中y与z均满足8电子稳定结构，则y2z2的电子式为_y2 z2遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为_（5）工业上用氧化wh3法制取wo，该反应的热化学方程式为：4wh3(g)+5o2(g)=4wo(g)+6h2o(g) h=-905.8kjmol-1；已知w2(g)+o2(g)=2wo(g) h=+180 kjmol-1，则wh3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为 。23(17分)高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为_，推测它具有的化学性质是_。(2) 已知fe2o3与kno3和koh的混合物加热共融也可制得高铁酸钾。完成并配平下列化学方程式：(3)将koh加入含na2feo4的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2kohna2feo4=k2feo42naoh，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度_(填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。(4)为测定含铁溶液中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00ml含铁溶液于带塞锥形瓶中，加入足量h2o2，待充分反应后，加热除去过量h2o2；加入过量ki充分反应后,再用0.1000 moll-1 na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 ml。已知：写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象 。溶液中铁元素的总含量为 gl-1。若滴定前溶液中h2o2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”）。24（22分）下图是一个化学过程的示意图。i.(1)图中甲池是_装置(填“电解池”或“原电池”)，其中oh移向_极(填“ch3oh”或“o2”)。(2)写出通入ch3oh的电极的电极反应式：_。(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_极(填“a”或“b”)，并写出此电极的反应式：_。（注意：背后还有试题）(4)乙池中总反应的离子方程式：_。ii.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。（1）溶液a的溶质是 _ ；（2）电解所用的盐水需精制。去除有影响的ca2+、mg2+、nh4+、so42-c（so42-）c（ca2+）。精致流程如下（淡盐水和溶液a来自电解池）：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 _ 。过程中将nh4+转化为n2的离子方程式是 _。baso4的溶解度比baco3的小。过程中除去的离子有 _ 。连江尚德中学20152016学年高三上学期第二次月考化 学 答 题 卡一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非选择题(本题包括4小题，共60分)21(8分)(1)_mol/l，_mol。(2)_mol/(lmin)。(3)_。22（13分）（1）_（2）_（填化学式）（3）ph_7（填“”、“”或“=”），用离子方程式解释为：_（4）电子式为_（5） 。23(17分)(1)_，_。(2) (3)_(填“大于”、“小于”或“等于”)(4) _ ,_ 。 _ gl-1_ (填“偏高” “偏低” “不变”）。24.（22分）i.(1)_装置(填“电解池”或“原电池”)，_极(填“ch3oh”或“o2”)。(2)_。(3)_极(填“a”或“b”)，_。(4)_。ii.（1） ；（2）_。_ 。_。连江尚德中学20152016学年高三上学期第二次月考化 学 答 案一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案badbbddadb题号11121314151617181920答案abdaccbcbc二、非选择题(本题包括4小题，共60分)21.【解析】(1)3a(g) b(g) xc(g)2d(g)起始(mol): a a 0 05 min时(mol): a1.5 a0.5 0.52，解得a3，即n(a)n(b)3 mol，c(a)0.75 mol/l。(2)v(b)0.05 mol/(lmin)。(3)v(c)0.1 mol/(lmin)，x2。【答案】(1)0.753(2)0.05(3)222.解：w、x、y、z四种短周期元素，原子序数依次增大，x、y位于同一族，它们能组成yx2，yx3两种常见化合物，则x为o元素、y为s元素，在周期表中w与x相邻、y与z相邻，结合原子序数可知w为n元素、z为cl，w元素的氢化物与z元素的氢化物反应只生成一种盐a为nh4cl（1）x为o元素，在周期表中的位置为：第二周期via族，故答案为：第二周期via族；（2）x、y、z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是s，故答案为：s；（3）nh4cl溶液中铵根离子水解：nh4+h2onh3h2o+h+，溶液呈酸性，故ph7，故答案为：；nh4+h2onh3h2o+h+（4）y与z可形成共价化合物s2cl2，分子中y与z均满足8电子稳定结构，则s2cl2的电子式为s2 cl2遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，反应有so2生成，由电子转移守恒可知应有s生成，则其与水反应的化学方程式为：2s2cl2+2h2oso2+3s+4hcl，故答案为：； 2s2cl2+2h2oso2+3s+4hcl；（5）4nh3(g)+3o2(g)=2n2(g)+6h2o(g) h=-1265.8kjmol-1（3分）23（12分）解析(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为6价，为最高价态，所以高铁酸钾具有强氧化性。(2)复分解反应向物质溶解度较小的方向进行，故高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度。答案(1)6（1分）强氧化性（1分） (2)1、3、4、2k2feo4、3、2h2o （3分，写对生成物给1分）(3)大于（1分）(4)淀粉（1分） 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色（2分）5.6 （2分） 偏高（1分）24.解析(1)分析图中装置，甲池是碱性条件下的甲醇燃料电池，用于发电，甲醇所在电极作负极，o2所在电极为正极，在碱性条件下甲醇的氧化产物为co，由此写出电极反应式：ch3oh6e8oh=co6h2o，原电池工作时溶液中的阴离子向负极移动。(3)碳电极(a极)与原电池装置中通入o2的电极相连，则作阳极，电极反应式为4oh4e=o22h2o，银电极(b极)与原电池装置中通入甲醇的电极相连，则作阴极，电极反应式为age=ag，电解过程的总反应式为4ag2h2o4ago24h，因此当向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为a电极。ii.（1）电解饱和食盐水时的两极反应分别为：阳极：2cl- - 2e- = cl2，阴极：2h+ + 2e- = h2。阳极产生cl2，阴极产生h2，同时水的电离h2o h + oh-由于h浓度减小而得到促进