厦门六中10-11高二化学下第一次月考.doc

厦门六中10-11高二化学下学期第一次月考 （2011-3-29） 卷（选择题）选择题：每题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分（ ）1.下列电子排布中，原子处于激发状态的是A.1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2（ ）2.下列叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同（ ）3下列基态原子的外围电子排布中，正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA3d94s2 B3d44s2 C3d104s0 D3d84s2（ ）4. 外围电子构型为4d35s2的元素在周期表的位置是A第五周期B族 B第五周期B族 C第六周期B族 D第六周期B族（ ）5.下列说法中正确的是A. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 B. 第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 C.在所有的元素中，F的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大（ ）6.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A. 3s1和3s23p5 B. 3s23p4 和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D. 2s22p2 和2s22p4 ( )7下列叙述正确的是 A分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物B共价化合物中一定只含有极性键C以非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子D由极性键构成的分子一定是极性分子( )8下列叙述正确的是 A. 含有共价键的化合物一定不是离子化合物B. 金属元素和非金属元素间一定形成离子化合物C. 离子化合物一定含有金属元素D. 因为离子键较牢固, 所以离子化合物的熔点较高( )9. 能证明AlCl3为共价化合物的方法是 AAlCl3溶液容易导电 B熔融A1Cl3不能导电 CA1C13水溶液呈酸性 DA1Cl3溶于水可以电离出A13+和Cl-( )10. 下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D第四周期VIIA族的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子 乙甲甲丙表示A原子表示B原子（ ）11.下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是A根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B该反应类型是分解反应C反应生成的丙物质属于极性分子 D化学反应中分子的种类发生了改变（ ）12. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=（ ）13. 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是A元素氮（N）的第一电离能大于元素氧（O）的第一电离能B26Fe2容易失电子转变成26Fe3，表现出较强的还原性C基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2( )14. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH反应（ ）15.已知X、Y元素同一周期非金属元素，且电负性XY，下列说法错误的是 AX与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价 B第一电离能可能Y大于X C气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX D X的最高价含氧酸酸性弱于于Y的最高价含氧酸（ ）16.第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是A.RO3 B. RO4 C.RO42 D. RO5( )17. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是A族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应（ ）18. 氨气分子空间构型是三角锥形(键角107.3)，而甲烷是正四面体形(键角109.5)，这是因为 ANH3中氮原子为sp2杂化，而CH4中碳原子是sp3杂化。BNH3中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。DNH3分子中有三个键，而甲烷分子中有四个键。（ ）19. 下列分子中，含有两个键的是HCN（H-CN） H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2 A.B.C.D.（ ）20. 下列排列顺序正确的一组是 A半径： IK+Na+F- B键能：HFHClHBrHIC第一电离能：CBBeLi D热稳定性：HFPH3H2SHCl草稿学校 班级 座号 姓名 密封线 （密封线内禁止答题） 密封线 厦门六中10-11高二化学下学期第一次月考 （2011-3-29） 卷(非选择题，共50分)21. (3分)写出第四周期中最外层只有一个未成对电子的所有元素符号: 22.（9分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：（1）写出元素名称： B 、D 。（2）A位于周期表中第 周期 族（3）D的简单离子符号是 。（4）元素的氢氧化物碱性最强的是（用化学式表示） 。（5）B原子与D原子间形成化合物的化学式为 。（6）写出A、B的电离能大小顺序 。（7）写出C基态原子的电子排布式 。23.（8分）（1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于 周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们元素符号和价电子排布式：第4周期B族 ；第5周期A族 。24.（7分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的负一价离子的结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 ；（3）D元素的正三价离子的3d能层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。25（5分）已知白磷（P4）结构为可知每个磷原子以 _个共价键与另外的_个磷原子结合成正四面体结构 ，它应该是_分子(填“极性”或“非极性”)，在CS2 中_ 溶解(填“能”或“不能”)，P原子的轨道杂化方式是_。26.(6分)下列分子结构图中的“ ”表示相关元素（皆位于第二周期）的原子中除去最外层电子的剩余部分，“。”表示氢原子，小黑点“ . ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。则在以上分子中，(1)中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 （填写序号）；(2)在的分子中有 个键和 个键。(3)含有极性键的非极性分子有 （填写序号）27.（12分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质ABCDEFGMIJK原子半径（10-10m）1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4+1最低价态-2-2-4-3-1-3-4试回答下列问题：（1）以上11种元素中第一电离能最小的是 （填编号）。（2）B、M、K的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）：_（3）A、C、F三种元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用相应的分子式表示）_（4）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是 （写一种分子式）。 比元素B原子序数大