化学人教版九年级下册酸碱盐考题复习

酸碱盐专题复习复习目标：1、掌握物质的分类方法，对常见物质进行分类。 2、掌握酸碱盐的化学性质及应用。3、掌握典型化学反应方程式的书写及应用。复习重点1、.酸、碱、盐的俗名，性质，用途2、单质、氧化物、酸、碱、盐的之间的复分解反应复习过程：一、物质的简单分类：纯净物二、本章常见化合物：氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3酸：HCl、H2SO4、HNO3碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O盐：Na2CO3 、NaCl、CuSO4三、学 会 比 较 (一)、物质颜色：Cu ： 红色 CuO ：黑色 Fe ： 银白色 Fe2O3 ：红棕色 Cu(OH)2 ：蓝色 Fe(OH)3 ：红褐色 CuSO4固体：白色 CuSO4溶液：蓝色 Fe Cl2溶液：浅绿色 Fe Cl3溶液：黄色(二)、物质名或俗名1. CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰，2. NaOH 烧碱、火碱 苛性钠 Na2CO3纯碱，3. FeCl3 氯化铁 FeCl2 氯化亚铁4. Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe (OH)2氢氧化亚铁5. Fe O 氧化亚铁 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁6 .NH3 氨气 NH4+铵根离子四、学以致用 写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡五、学会归纳：（一）酸1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色2、酸+活泼金属盐+H2 2HCl+Mg=MgCl2+H23、酸+金属氧化物盐+水 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O4、酸+碱盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O5、酸+（某些）盐新酸+新盐H2SO4+BaCl2=BaSSO4+2HCl（二）碱使紫色石蕊试液变蓝1、使无色酚酞试液变红2、碱溶液与指示剂作用3、新盐+新碱盐+碱 碱 +酸盐+水 碱+非金属氧化物盐+水 （三）盐盐+盐两种新盐 盐 +金属新金属+新盐碱+盐新碱+新盐 盐+酸新酸+新盐六.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系酸碱盐金属氧化物非金属氧化物金属544（一）、练 一 练判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：铁和稀硫酸 银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液（二）、学 会 归 纳 11金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。2铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐。3金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。4钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2（三）、学 会 归 纳 21复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。（四）、两 个 “表”1 .金属活动顺序表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 2 . 酸碱盐溶解性表 钾钠铵硝溶 盐酸盐不溶为Ag 硫酸盐不溶为Ba 碳酸盐大多为不溶 碱中只溶K Na Ca 和Ba （五）八大沉淀.八大反应1、AgCl BaSO4 ； BaCO3 CaCO3 ； Mg(OH) 2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH) 22、酸+金属盐+金属 （置换反应） 酸+碱 酸+金属氧化物 酸+盐 碱+盐 盐+盐 （复分解反应）碱+非金属氧化物 （六）学 会“归 纳”1、四大离子的鉴定:Cl - : AgNO3 溶液和稀 HNO3SO4 2- : Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3CO3 2- : 稀 HCl和澄清的石灰水NH4 +:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸2、归 纳 提 高1、八大沉淀中不与稀酸反应的为 、 ； 与稀酸反应产生气 体的为 、 ； 与稀酸反应的难溶性的碱 、 、 、 。2、不与任何物质发生复分解反应的 、 、 、 。3、生成盐和水反应类型（共3种）： 、 、 。 4、过量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体 ；Fe、Cu投入大量AgNO3溶液中，得到固体为 ， 若Fe有剩余，滤液中溶质为_。（七）讨 论制取MgSO4的可能方法有几种？从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式分析：根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：(1)金属+非金属盐（无氧酸盐） (2)金属氧化物+非金属氧化物盐（含氧酸 盐）(3) 金属+酸盐+氢气 (4) 金属+盐新金属+新盐(5) 酸+金属氧化物盐+水(6) 酸+碱盐十水(7